1 . 含碳化合物的合成与转化具有重要的研究价值。
(1)热力学规定，在标准压强和指定温度下，由元素最稳定的单质生成化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。常温下，、的标准摩尔生成焓分别为、，则表示标准摩尔生成焓的热化学反应方程式为___________。
(2)与在某催化剂作用下的反应如图所示：

化学键
键能/()	438	326	802	464	414

该反应的热化学反应方程式为___________。
(3)汽车尾气中的和在催化转化器中可反应生成两种无毒无害的气体(该反应为放热反应)，若该反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(4)与可发生反应：，2L密闭容器中通入和，在不同催化剂(A、B)作用下，进行相同时间后，的产率随反应温度的变化如图所示：

①在催化剂A、B作用下，正、逆反应活化能差值分别用、表示，则___________(填“>”“<”或“=”，下同)。
②y点对应的v(逆)___________z点对应的v(正)。
③若w点的时间为5min，则的平均反应速率为___________。此温度下的化学平衡常数为___________。

2 . Co、La元素及其化合物在工业及生活方面有重要应用。回答下列问题：
(1)基态Co的价电子排布图_______，核外电子的空间运动状态有_______种。
(2)一定条件下，、、和反应可制得，反应的方程式为_______，的配位数为_______。区别和两种溶液的试剂是_______。
(3)的八配位金属羰基化合物的结构如图所示，作配体，配位原子为C，而不是O，其原因是_______，含_______键。

(4)在储氢和超导等领域具有重要应用。高压下，中的每个结合4个形成类似的结构独立存在，即得到晶体。则_______。晶体的密度为_______。（写出计算式即可）

3 . 采用选择性催化还原技术(SCR)可以有效脱除烟气中的氮氧化物()。
(1)钒基催化剂(催化剂)可用于，反应机理与催化剂表面的活性吸附位点有关。基于Lewis酸位点的SCR催化反应循环机理如图甲所示：

①脱除的总反应化学方程式为___________，该反应的中间体有___________种。
②若烟气中含有硫的氧化物，则会降低的速率，可能的原因是___________。
(2)研究发现：当烟气中和的物质的量相同时，会发生快速SCR反应过程：。臭氧对具有一定的辅助作用。臭氧先氧化，发生反应：。在不同温度下，经过相同时间后测得的物质的量之比与的脱除率关系如图乙所示。

①温度升高到一定程度后，中脱除率均有不同程度的降低，其原因是___________(写两条)。
②温度低于250℃，物质的量之比为0.5时，脱除率较高的原因是___________。
③实验发现，向烟气中先通入，脱除率低于先通入，可能的原因是___________
(3)以为媒介的间接电化学氧化法可以同时除去烟气中的和，装置如图丙所示：

则阳极的电极反应式为___________，参与反应的离子方程式为___________。

4 . 二氧化碳的捕集和利用是寻找双碳解决之策最重要的部分。
(1)室温下在的溶液中通入，溶液中含碳物种的浓度(不考虑通入所引起的溶液体积变化和的挥发)。已知：电离常数分别为、。
①恰好完全转化为时，溶液中所含离子浓度由小到大的顺序为___________，___________(用含碳微粒和氢离子浓度表示)。
②若吸收，则溶液中___________(填“>”“<”或“=”)，原因是___________(用必要的计算数据和文字说明)。
③常温下，溶液的，则该溶液中___________。
(2)时，催化加氢法合成乙烯反应为：   。向2L的恒容密闭容器中加入和，在催化剂作用下发生反应，测得平衡时体系中各气体的物质的量随温度的变化关系如图所示。

①图中曲线代表乙烯的物质的量随温度的变化关系的是___________(填字母)。
②下，自初始状态达到平衡时，放热为___________kJ，该反应的化学平衡常数___________，的平衡转化率为___________%。

5 . 短周期元素X、Y、Z、W、M、P、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，P简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。冰晶石的主要成分是由W、M、P三种元素组成的。
(1)元素X在周期表中的位置为___________，其位于___________区。
(2)Z元素原子的轨道表示式为___________。
(3)P元素基态电子排布式为___________。
(4)Q元素基态原子核外电子占据的最高能级为___________，该能级能容纳的最多电子数为___________。
(5)X、Y、Z、W第一电离由大到小的顺序为___________(用元素符号表示，下同)，Z、W、Q电负性由大到小的顺序为___________，X、Y、Z、M、P原子半径由大到小的顺序为___________。
(6)原子序数为29和51的元素基态原子价电子排布式分别为___________。

6 . 甲烷干重整（DRM）是利用和在催化剂的作用下制备合成气，作为可持续替代燃料。DRM的主要反应为：
Ⅰ．   
Ⅱ．   
该过程中还伴随积碳反应的发生。
(1)一定压强下，由最稳定单质生成化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。已知、的摩尔生成焓分别为、。则的摩尔生成焓为_______。
(2)甲烷和二氧化碳的起始物质的量均为，实验测得在下，平衡时各组分的量随温度变化如图所示。

①625℃达到平衡时，积碳的物质的量为_______mol，反应Ⅱ的压强平衡常数_______。
②为了消除积碳带来的影响，反应选择在_______（填“高温”或“低温”）下进行。
(3)在不同压强下，按照投料，假设只发生反应Ⅰ和Ⅱ。的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。

①A、B、C三点，反应Ⅰ对应的平衡常数分别为、、，三者由大到小顺序为________。
②压强、、、由小到大的顺序为________。
③，四条曲线几乎交于一点的原因是________。

7 . 锂离子电池正极材料（主要成分为，还含有少量铝箔、等杂质），从废旧锂离子正极材料中回收氧化钴的工艺流程如图所示：

已知：，，。
回答下列问题：
(1)废旧电池拆解提取正极材料前，需将其浸入溶液中，其目的是________。
(2)滤液1的主要成分是________（填化学式，下同）。滤液2的主要成分是________。
(3)“酸溶”时发生的主要反应的离子方程式________；不用盐酸替代硫酸的原因是________。
(4)不宜使用沉钴的原因是________。
(5)，若“沉钴”开始时，为了获得纯净的，应控制溶液的________。
(6)若最终得到产品，则可以重新制备________正极材料（含钴）。

8 . 亚硫酸钠可用作人造纤维稳定剂、造纸木质素脱除剂等。某课题小组利用二氧化硫制备亚硫酸钠并测定其含量，装置如下所示。

     

回答下列问题：
(1)装置A中所装试剂为________，作用是________。
(2)实验时，关闭活塞，通入过量，再打开活塞，充分反应后即可制得亚硫酸钠。反应的离子方程式为________。
(3)上述装置中存在的一处缺陷是________。
(4)亚硫酸钠的溶解度随温度的变化如上图所示，从装置溶液中获得的方法是________。
(5)测定上述产品中亚硫酸钠样品含量。其装置如图所示：

①向三颈烧瓶中加入样品并加入水将其溶解，锥形瓶中加入水、淀粉溶液，并预加的碘标准溶液，搅拌。
②持续通入氮气，再加入过量磷酸，加入并保持微沸。同时用碘标准液滴定，至终点时滴定消耗了碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了碘标准溶液。
该样品中亚硫酸钠的含量为_______（保留两位有效数字）；
若先加入磷酸再通入氮气，会使测定结果_______。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

9 . 氮元素是维持动植物生命活动的必需元素。
(1)草木灰与铵态氮肥不能混合施用，其原因是___________。
(2)国防工业中，氨气可用于制造火箭、导弹的推进剂。实验室在浓氨水中加入生石灰可以快速制备氨气，请从平衡移动角度解释其原理___________。
(3)肼()为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。常温下，的第一步电离平衡：   
①第二步电离平衡方程式为___________。
②反应的平衡常数___________。
(4)化学工作者以和纳米片作为电极催化材料，合成偶氮化合物的装置如图所示(其中R表示烃基)。

①该“甲醇燃料电池”的负极反应式为___________。
②电极反应式为___________。
③每合成偶氮化合物，理论上消耗甲醇的质量为___________g，消耗的物质的量为___________mol。

10 . 特泊替尼F可用于晚期非小细胞肺癌的治疗。其合成路线如下。

          

已知：

回答下列问题：
(1)D中含氧官能团名称为_______，的反应类型为_______。
(2)的化学方程式为_______。
(3)DMF有机化学名称为二甲基甲酰胺，分子式为，其键线式结构为_______，基团Boc的作用是_______。
(4)A的同分异构体有多种，写出一种与具有相同官能团和等效氢数目的同分异构体的结构简式为_______。
(5)是合成特泊替尼的一个关键中间体。请以、和水合肼为原料设计合成的路线_____。