1 . 探究固体A(仅含3种元素)的组成和性质，设计并完成了如图所示实验：

回答下列问题
(1)A的组成元素为O及___________(填元素符号)。
(2)C的化学式为___________。
(3)E→F的离子方程式为___________。
(4)下列说法正确的是___________。

A．固体A中金属原子和O原子物质的量之比为1:3

B．黑色固体D可用作磁性材料

C．将5mL1mol/LF溶液与5mL1mol/LNaOH溶液混合，可制得一种红褐色胶体

D．检验E中金属阳离子的方法：先加KSCN溶液，再通少量Cl2

2 . 甲基丙烯酸甲酯(MMA)可合成有机玻璃，MMA的一种合成方法如下：

请回答：
(1)MMA的分子式为___________。
(2)MMA中官能团的名称为___________和___________。
(3)MMA合成有机玻璃()的反应类型为___________。
(4)甲基丙烯酸与甲醇反应生成MMA的化学方程式为___________。

3 . 某同学设计如图所示装置制备硝酸亚铁溶液(气体X制备装置已略去)。

请回答：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)通过导管b向装置B内通入的气体X为___________。
(3)装置C的作用为___________。
(4)设计实验方案检验硝酸亚铁溶液中是否存在铁离子___________。
(5)下列说法不正确的是___________。

A．装置A中缺少陶土网	B．仪器a内始终不会出现红棕色气体
C．铁屑须过量，否则溶液中可能含有硝酸铁	D．NaOH溶液可以换成溶液

4 . 以氯化钠为原料可以制备纯碱、烧碱、漂白粉等多种工业产品，流程示意图如下：

请回答：
(1)晶体Z的化学式为___________。
(2)漂白粉在潮湿的空气中变质的化学方程式为___________。
(3)步骤Ⅲ先后通入的气体X和气体Y分别为___________和___________。
(4)下列说法不正确的是___________。

A．步骤Ⅰ发生的反应

B．步骤Ⅱ制备漂白粉的试剂W为冷的澄清石灰水

C．步骤Ⅳ得到的滤液中浓度最大的2种离子为、

D．步骤Ⅴ反应产生的一种气体可以在步骤Ⅲ中循环利用

5 . 利用反应Ⅰ.   ，可减少CO₂排放，是实现“双碳”目标的途径之一、该反应一般认为可通过以下两步来实现：
反应Ⅱ.   
反应Ⅲ.   
请回答：
(1)反应Ⅰ自发进行的条件是___________。(填“高温”、“低温”或“任何温度”)
(2)一定压强下，往某密闭容器中按投料比充入H₂和CO₂反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①下列说法正确的是___________。
A．图中X、Y分别代表CO、H₂O
B．增大的比值，H₂的平衡转化率增大
C．若容器内混合气体的密度不再随时间改变时，说明反应已达到平衡状态
D．250℃时，反应Ⅱ的平衡常数
②体系中的CO₂物质的量分数受温度的影响不大，试分析原因___________。
(3)在一定温度下，在一容积固定的密闭容器中充入1 mol CO₂(g)和3 mol H₂(g)，仅发生反应Ⅰ。起始时容器内气体的总压强为16p kPa，平衡时CH₃OH(g)的体积分数为30%，则该温度下反应Ⅰ的平衡常数___________(用含p的表达式表示)。(已知：用气体分压计算的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。
(4)多相催化反应是在催化剂表面通过“扩散→吸附→反应→脱附”四个基本过程进行的。CO₂的平衡转化率随着H₂浓度的增加先增大后减小，请解释原因___________。如图，我国学者发现T℃时，在铜催化剂上二氧化碳加氢的反应机理如下，其中反应Ⅱ为慢反应，请画出反应能量变化图像___________。

9 . 硫元素化合物非常丰富，应用广泛。
请回答：
(1)由钾、镍、硫三种元素组成的某电极材料的晶胞如图，已知钾离子位于晶胞顶点及体心，其化学式是___________，与钾离子直接相邻的元素是___________(填元素符号)。

(2)下列有关说法正确的是___________。

A．基态S原子的价层电子排布图：

B．第一电离能：

C．K、Ni同为第四周期金属元素，都处于元素周期表d区

D．离子半径：

(3)①硫酰卤()：，分子中S原子的杂化方式为：___________；比较键角___________(填“>”、“<”或“=”)。

②氟磺酸()属于超酸，可看作部分水解形成的产物。氟磺酸酸性比硫酸强。请从分子结构上说明氟磺酸酸性强的原因：___________。魔酸，由()与等物质的量化合生成。写出其中阴离子的结构式：___________。