1 . (一).如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B 装置通电一段时间后，发现有3.2g甲醇参加反应且③电极增重(假设工作时无能量损失)。请回答下列问题：

(1)F电极的名称是_______，E电极的反应方程式式：_______。
(2)④电极的反应式：_____，通电一段时间后B池pH____(填“变大”“变小”“不变”)。
(3)若A池中原混合液的体积为500mL，CuSO₄、K₂SO₄浓度均为0.3mol/L，电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体_______L，①、③电极析出固体物质的量之比______。
(4)欲使A池通电后的溶液恢复至原状，可加入一种物质是_______(写名称)。
(二)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应： Cu+ 2Ag⁺= Cu²⁺+2Ag。
(5)负极材料：_______，正极材料：_______，电解质溶液：_______。
(6)写出电极反应式：正极：_______，负极：_______ 。
(7)原电池中电子从___极流出， 电解质溶液中阴离子流向____极(填写电极名称“正”或“负”)。

3 . 如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO₂的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(内置有铁粉)。请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是_______，烧瓶中反应的化学方程式是_______。
(2)装置B中盛放的液体是_______，气体通过装置B的目的是_______。装置C中盛放的液体是_______，气体通过装置C的目的是_______。
(3)D中反应的化学方程式是_______。
(4)烧杯E中盛放的液体是_______，反应的离子方程式是_______。
(5)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式：_______。

4 . 某次实验需要用0.4mol/LNaOH溶液100mL。配制方法如下：
(1)配制该溶液应选用_______mL容量瓶。
(2)托盘天平准确称量_______g固体NaOH。
(3)将称量好的NaOH固体放入100mL大烧杯，倒入约20mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待_______后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中。
(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤后的溶液_______，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
(5)向容量瓶加入蒸馏水，到液面距刻度线_______时，改用_______加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复摇匀。
(6)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是_______和_______，(填序号)，偏低的是_______和_______，对实验结果没有影响的是_______(填序号)
A.所用的NaOH中混有少量的Na₂CO₃
B.配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有烘干
C.固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶后，进行后面的操作
D.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
E.最后确定NaOH溶液体积(定容)时，俯视观察液面

7 . 现有七种物质，它们之间能发生如下反应(图中部分反应物、产物及反应条件未标出)。请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：B___________、C___________。
(2)A物质在空气中燃烧的产物是___________色的粉末，该物质与反应的方程式为___________。
(3)写出反应③的离子反应方程式：___________。
(4)在物质中加入溶液，现象为___________，发生反应的化学方程式为___________。

8 . 下图是某小组准备的制备氯气并进行一系列相关实验的部分装置(夹持设备已略)。

  

(1)实验室可以用与浓盐酸反应制备氯气，则发生反应的离子方程式为___________。发生装置可选图中的___________装置(填序号)。
(2)依次连接好仪器后首先应进行的操作是___________。装置A中饱和食盐水的作用是___________。
(3)若要用装置B验证氯气是否具有漂白性，则B中I、II、III应依次放入___________ (填字母)。

选项	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	浓硫酸	碱石灰	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(4)设计装置C、D的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。当缓缓通入一定量氯气时，观察到C中___________，即可证明氧化性大于Br₂，其方程式为___________。
(5)小张同学认为不能由实验中观察到D装置中出现蓝色判定Br₂的氧化性大于I₂，理由是___________。
(6)小明认为该实验装置存在明显的缺陷，应进行的改进措施是___________。

9 . 已知常温下B、D、E、L为密度比空气大的气体，D、E为单质，其他为化合物。A是一种淡黄色固体，F、G均能与L的水溶液反应放出B．据如图反应框图填空。

(1)F的俗名是 _______，B分子式为 _______，工业上利用反应③生产 _______。(填名称)
(2)反应④的离子方程式为 _______。
(3)有一种单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为 _______。
(4)某酸性氧化物气体M溶于水具有漂白作用，既有氧化性，又有还原性，与D在溶液中反应的离子方程式为_______。

10 . 亚硝酸钙[]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙(夹持装置略去)。

①已知：；；
②酸性条件下，NO能与溶液反应生成和。
回答下列问题：
(1)检查装置的气密性，装入药品，实验开始前通入一段时间，然后关闭弹簧夹，再滴加稀硝酸，通入的作用是___________。
(2)为达到实验目的，请把上述装置按气流方向进行连接：______
A→___________→B→___________→___________
(3)E装置的作用是___________。
(4)C装置中反应的离子方程式为___________。
(5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含，NO)反应，既能净化尾气，又能获得广泛的，反应原理为，若，则会导致___________。
(6)将完全转化为，理论上需要铜的物质的量至少为___________mol。