(一).如图所示,用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源,对A、B 装置通电一段时间后,发现有3.2g甲醇参加反应且③电极增重(假设工作时无能量损失)。请回答下列问题:_______ ,E电极的反应方程式式:_______ 。
(2)④电极的反应式:_____ ,通电一段时间后B池pH____ (填“变大”“变小”“不变”)。
(3)若A池中原混合液的体积为500mL,CuSO4、K2SO4浓度均为0.3mol/L,电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体_______ L,①、③电极析出固体物质的量之比______ 。
(4)欲使A池通电后的溶液恢复至原状,可加入一种物质是_______ (写名称)。
(二)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应: Cu+ 2Ag+= Cu2++2Ag。
(5)负极材料:_______ ,正极材料:_______ ,电解质溶液:_______ 。
(6)写出电极反应式:正极:_______ ,负极:_______ 。
(7)原电池中电子从___ 极流出, 电解质溶液中阴离子流向____ 极(填写电极名称“正”或“负”)。
(2)④电极的反应式:
(3)若A池中原混合液的体积为500mL,CuSO4、K2SO4浓度均为0.3mol/L,电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体
(4)欲使A池通电后的溶液恢复至原状,可加入一种物质是
(二)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应: Cu+ 2Ag+= Cu2++2Ag。
(5)负极材料:
(6)写出电极反应式:正极:
(7)原电池中电子从
更新时间:2024-05-03 16:37:23
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【推荐1】钢铁是目前应用最广泛的金属材料,了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义,对钢铁制品进行抗腐蚀处理,可适当延长其使用寿命。
(1)抗腐蚀处理前,生产中常用盐酸来除铁锈。写出除去铁锈的化学方程式___________ 。
(2)利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。
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①若X为碳棒,为减缓铁件的腐蚀,开关K应置于___________ 处。
②若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为___________ 。
(3)图中若X为粗铜,容器中海水替换为硫酸铜溶液,开关K置于N处,一段时间后,当铁件质量增加3.2g时,X电极溶解的铜的质量___________ 3.2g(填“<”“>”或“=”)。
(4)图中若X为铜,容器中海水替换为FeCl3溶液,开关K置于M处,铜电极发生的反应是___________ ,若将开关K置于N处,发生的总反应的离子方程式是___________ 。
(5)我国科学家开发了一种运用质子交换膜的电解甲醇制氢装置(见图),甲醇的电解电压相对于水可降低近
,降低了制氢的能耗。写出阳极反应式___________ 。
(1)抗腐蚀处理前,生产中常用盐酸来除铁锈。写出除去铁锈的化学方程式
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①若X为碳棒,为减缓铁件的腐蚀,开关K应置于
②若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为
(3)图中若X为粗铜,容器中海水替换为硫酸铜溶液,开关K置于N处,一段时间后,当铁件质量增加3.2g时,X电极溶解的铜的质量
(4)图中若X为铜,容器中海水替换为FeCl3溶液,开关K置于M处,铜电极发生的反应是
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)、碲(
)、钋(
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(1)
在周期表中的位置为_______ 。
(2)某温度时,该族单质与
反应生成气态
的热化学方程式如下:
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①硫和硒的氢化物的热稳定性:H2S_____ H2Se (填>、=或<);用原子结构知识解释你的判断结果_______ 。
②写出
与
反应生成
和
的热化学方程式_______ 。
(3)生物浸出法可有效回收含硫矿石中的有色金属,某种生物浸出法中主要物质的转化路径如图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/5/5e7311ae-80d1-42e2-8761-cd8fe46319a1.png?resizew=189)
①步骤I反应的离子方程式为_______ 。
②生物浸出时的总反应的氧化剂是_______ 。
(4)全固态锂硫电池能量密度高,其工作原理如图所示,其中电极
常用掺有石墨烯的
材料,电池反应为:
。下列说法错误 的是_______
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(2)某温度时,该族单质与
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①硫和硒的氢化物的热稳定性:H2S
②写出
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①步骤I反应的离子方程式为
②生物浸出时的总反应的氧化剂是
(4)全固态锂硫电池能量密度高,其工作原理如图所示,其中电极
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A.电池工作时,正极可发生反应:![]() |
B.电池工作时,外电路中流过![]() ![]() |
C.石墨烯的作用主要是提高电极![]() |
D.电池充电时间越长,电池中![]() |
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解答题-原理综合题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】如图所示甲、乙两池电极材料均为铁棒与铂棒,请回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/10/2/2562204025102336/2565247332253696/STEM/122fcb753bc94f068275ecd2563824ee.png?resizew=230)
(1)若电池中均为
溶液,则下列说法正确的是____ (填标号)。
A.一段时间后,甲、乙两池中Pt棒上都有红色物质析出
B.甲池中Fe棒上发生氧化反应,乙池中Fe棒上发生还原反应
C.甲池中
向Fe棒移动,乙池中
向Pt棒移动
D.一段时间后,甲池中Fe棒质量减少,乙池中Fe棒质量增加
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液。
①写出乙池中总反应的化学方程式:_____ ,乙池中Pt棒上的电极反应属于____ (填“氧化”或“还原”)反应。
②甲池中Pt棒上的电极反应式是_______ 。
③室温下,若乙池转移0.02mol电子后停止实验,该池中溶液体积为2000mL,则溶液混合均匀后![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8c24d130ec9342588aea315810eea372.png)
______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/10/2/2562204025102336/2565247332253696/STEM/122fcb753bc94f068275ecd2563824ee.png?resizew=230)
(1)若电池中均为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bdcd76b0611c58a8a25dd1fc40454e9a.png)
A.一段时间后,甲、乙两池中Pt棒上都有红色物质析出
B.甲池中Fe棒上发生氧化反应,乙池中Fe棒上发生还原反应
C.甲池中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ab52c58d108a8e68c57129f2bb03dd01.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ab52c58d108a8e68c57129f2bb03dd01.png)
D.一段时间后,甲池中Fe棒质量减少,乙池中Fe棒质量增加
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液。
①写出乙池中总反应的化学方程式:
②甲池中Pt棒上的电极反应式是
③室温下,若乙池转移0.02mol电子后停止实验,该池中溶液体积为2000mL,则溶液混合均匀后
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8c24d130ec9342588aea315810eea372.png)
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】大力发展电动汽车,可以有效控制空气污染.目前机动车常使用的电池有铅蓄电池、锂电池等.
Ⅰ
铅蓄电池充放电的总反应为:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2da4816a6d00d892858a3371ad7663ce.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/db5f4e9f6bd25d1c3976964906b94192.png)
,锂硫电池充放电的总反应为:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6c4246748d9dc0b109fa38de292eff41.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/db5f4e9f6bd25d1c3976964906b94192.png)
.
放电时,铅蓄电池的负极反应式为 ______ .
锂硫电池工作时,电子经外电路流向 ______
填“正极”或“负极”
.
当消耗相同质量的负极活性物质时,锂硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 ______ 倍.
Ⅱ
由方铅矿
制备铅蓄电池电极材料
的方法如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/23/8b3bf0fb-5322-4869-9730-65f8367062ca.png?resizew=494)
油画所用的白色颜料
置于空气中,遇
气体变成黑色PbS,从而使油画的色彩变暗,用
清洗,可使油画“复原”.
的作用是 ______ .
已知硫化铅溶于水时存在溶解平衡:
,试分析
能溶于稀
的原因 ______ .
滤液X是一种可循环使用的物质,其溶质主要是 ____
填化学式
,若X中残留的
过多,循环使用时可能出现的问题是 ____ .
与次氯酸钠溶液反应可制得
,写出该反应的离子方程式 ______ .
以石墨为电极,电解
溶液也可以制得
,则阳极的电极反应式为 ______ ;电解时为提高Pb元素的利用率,常在
溶液中加入适量
,理由是 ______ .
Ⅰ
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c90282d4a37c9a20620d4bbb0c263cae.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2da4816a6d00d892858a3371ad7663ce.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/db5f4e9f6bd25d1c3976964906b94192.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/902dd125af865c751a02280473bb2b67.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6c4246748d9dc0b109fa38de292eff41.png)
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Ⅱ
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】Ⅰ.工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol–1。
(1)在容积为1 L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/31/4dc96139-3011-463d-8618-77fcbe452458.png?resizew=156)
如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系,则曲线Z对应的温度是_______ 。
Ⅱ.如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/31/05479016-f9f9-4409-a616-91440486e0e9.png?resizew=293)
(2)乙池中A(石墨)电极的名称是______ 。
(3)通入CH3OH的电极的电极反应式为______ 。
(4)乙池中反应的化学方程式为_________
(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4 g时,甲池中理论上消耗O2________ mL(标准状况),此时丙池某电极上析出1.60 g某金属,则丙池中的某盐溶液可能是________ (填序号)。
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
(1)在容积为1 L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/31/4dc96139-3011-463d-8618-77fcbe452458.png?resizew=156)
如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系,则曲线Z对应的温度是
Ⅱ.如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/31/05479016-f9f9-4409-a616-91440486e0e9.png?resizew=293)
(2)乙池中A(石墨)电极的名称是
(3)通入CH3OH的电极的电极反应式为
(4)乙池中反应的化学方程式为
(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4 g时,甲池中理论上消耗O2
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3
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