解题方法
1 . 将某质量的镁铝合金溶解在500 mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2 mol/L NaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。请填写下列空白：
(1)写出BC段发生反应的化学方程式：_______ 。
(2)合金中铝的质量为_______ 。
(3)盐酸的物质的量浓度(假设反应后溶液体积不变)是_______ 。
(1)写出BC段发生反应的化学方程式：
(2)合金中铝的质量为
(3)盐酸的物质的量浓度(假设反应后溶液体积不变)是
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2 . 实验室通常利用质量分数36.5%盐酸(密度为1.14g/mL)与二氧化锰通过反应制取Cl2。通过计算回答下列问题：
(1)质量分数36.5%(密度为1.14g/mL)盐酸的物质的量浓度为_______ 。
(2)若要制取2.24L Cl2(标准状况)，理论上需要消耗MnO2质量为_______ 克。
(3)此时，被氧化HCl的物质的量为_______ 。
(1)质量分数36.5%(密度为1.14g/mL)盐酸的物质的量浓度为
(2)若要制取2.24L Cl2(标准状况)，理论上需要消耗MnO2质量为
(3)此时，被氧化HCl的物质的量为
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3 . 有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。
(1)为研究A的组成与结构，进行如下实验：
(2)综上所述，A的结构简式为___________ 。
(3)两分子A可反应生成一个六元环状化合物，写出该反应的化学方程式___________ 。
(1)为研究A的组成与结构，进行如下实验：
| 实验步骤： | 实验结论 |
| ①称取9.0 g A，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍 | A的相对分子质量为 |
| ②将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g | A的分子式为 |
| ③另取9.0 g A，与足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24 LCO2(标准状况)；若与足量金属钠反应则生成2.24 LH2 (标准状况) | 用结构简式表示A中含有的官能团 |
④A的核磁共振氢谱如图： | A中含有 |
(3)两分子A可反应生成一个六元环状化合物，写出该反应的化学方程式
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2023-07-31更新
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129次组卷
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2卷引用：陕西省延安市宜川中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题
解题方法
4 . 在微生物作用的条件下，NH
经过两步反应被氧化成NO
。两步反应的能量变化示意图如图：
(1)第一步反应是___________ (填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________ 。
(2)1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是___________ 。
(3)在0℃、101kPa时，44.8LH2在足量O2中完全燃烧生成H2O(l)放出571.6kJ的热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为___________ 。
(4)把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1
途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g) +H2(g)ΔH2
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH3
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH4
则ΔH2=___________ (用ΔH1、ΔH3、ΔH4表示) 。
经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如图： (1)第一步反应是
(2)1molNH
(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是(3)在0℃、101kPa时，44.8LH2在足量O2中完全燃烧生成H2O(l)放出571.6kJ的热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为
(4)把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1
途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g) +H2(g)ΔH2
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH3
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH4
则ΔH2=
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解题方法
5 . 回答下列问题
(1)常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，
___________ mol/L，pH值为___________ ，水电离的___________ mol/L；25℃
的盐酸中，由水电离产生的
的物质的量浓度为___________ 。
(2)氨水和稀盐酸反应后的溶液呈中性，所得溶液中的离子浓度大小关系是___________ 。
(3)某温度(t℃)时，
，则该温度(填大于、等于或小于)___________ 25℃，理由是___________ 。将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=l的
溶液b L混合，若所得混合溶液为中性，则a：b=___________ ；
(4)已知
的
。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。则①某
溶液里
mol/L，如要生成沉淀，应调整溶液的pH大于___________ 。
②要使0.2
溶液中
沉淀较为完全(使浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入
溶液，使溶液的pH为___________ 。
(1)常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，
的盐酸中，由水电离产生的的物质的量浓度为(2)氨水和稀盐酸反应后的溶液呈中性，所得溶液中的离子浓度大小关系是
(3)某温度(t℃)时，
，则该温度(填大于、等于或小于)溶液b L混合，若所得混合溶液为中性，则a：b=(4)已知
的。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。则①某溶液里mol/L，如要生成沉淀，应调整溶液的pH大于②要使0.2
溶液中沉淀较为完全(使浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入溶液，使溶液的pH为
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名校
解题方法
6 . 完成下列问题
(1)在 25℃、101 kPa 下，已知 SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol 电子放出热量 a kJ，该反应的热化学方程式为___________ 。
(2)燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，已知25℃、101kPa下C8H18(辛烷)的热值为b kJ/g，表示辛烷燃烧热的热化学方程式为___________ 。
(3)已知：H2O(l)= H2O(g) ΔH= +44.0kJ·mol-1，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。
①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________ 。
②CO的燃烧热ΔH=___________ kJ·mol-1
③已知氢气的燃烧热为-286kJ·mol-1，氧气中O=O键的键能为496kJ·mol-1，水蒸气中H-O键的键能为463kJ·mol-1，则氢气中H-H键的键能为___________ kJ·mol-1。
(1)在 25℃、101 kPa 下，已知 SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol 电子放出热量 a kJ，该反应的热化学方程式为
(2)燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，已知25℃、101kPa下C8H18(辛烷)的热值为b kJ/g，表示辛烷燃烧热的热化学方程式为
(3)已知：H2O(l)= H2O(g) ΔH= +44.0kJ·mol-1，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。
①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：
②CO的燃烧热ΔH=
③已知氢气的燃烧热为-286kJ·mol-1，氧气中O=O键的键能为496kJ·mol-1，水蒸气中H-O键的键能为463kJ·mol-1，则氢气中H-H键的键能为
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解题方法
7 . 6.5g锌投入足量的稀硫酸溶液，充分反应，测得溶液体积为200mL。计算：
(1)标准状况下生成H2的体积___________ 。
(2)所得ZnSO4溶液溶质物质的量浓度___________ 。
(1)标准状况下生成H2的体积
(2)所得ZnSO4溶液溶质物质的量浓度
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2023-05-04更新
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169次组卷
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2卷引用：陕西省西安市长安区第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（文科）
名校
8 . Ⅰ.按要求填空：
(1)_______ 
中含有的氧原子数与
中含有的氧原子数相等。
(2)将等物质的量的
和
混合，混合气体中与的质量比为_______ ；要使与含相同数目的H原子，则和的物质的量之比为_______ 。
(3)瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为_________ 。
Ⅱ.把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2(标准状况)。试计算(写过程)：
(4)该合金中铝的质量分数_________ ；
(5)该合金中镁铝的物质的量之比________ 。
(1)
中含有的氧原子数与中含有的氧原子数相等。(2)将等物质的量的
和混合，混合气体中与的质量比为与含相同数目的H原子，则和的物质的量之比为(3)瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为
Ⅱ.把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2(标准状况)。试计算(写过程)：
(4)该合金中铝的质量分数
(5)该合金中镁铝的物质的量之比
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名校
解题方法
9 . 某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90，取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。
(1)试求该有机物的分子式_____ 。
(2)若该有机物呈现酸性，且该有机物的核磁共振氢谱图中出现4个吸收峰，面积比为3：1：1：1，写出其结构简式_____ 。
(1)试求该有机物的分子式
(2)若该有机物呈现酸性，且该有机物的核磁共振氢谱图中出现4个吸收峰，面积比为3：1：1：1，写出其结构简式
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解题方法
10 . 在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片上只发生电化学腐蚀，当在铜片上共放出3.36 L(标准状况)的气体时，H2SO4恰好用完，求：
(1)参加反应锌片的质量___________ ？
(2)原H2SO4溶液的浓度___________ ？
(3)整个过程中外电路通过的电子的物质的量___________ ？
(1)参加反应锌片的质量
(2)原H2SO4溶液的浓度
(3)整个过程中外电路通过的电子的物质的量
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