1 . “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：

84消毒液 (有效成分)NaClO (规格)1000mL (质量分数)25% (密度)1.19g/cm3

(1)该84消毒液NaClO物质的量浓度约为_______(保留1位小数)。
(2)该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL该种84消毒液。下列说法不正确的是_______(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器
B．使用前要检查容量瓶是否漏液
C．容量瓶上标有容积、温度和浓度
D．需要称量NaClO固体的质量为149.0g
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用
(3)一瓶上述84消毒液理论上能吸收空气中_______L的CO₂(标准状况下)而变质。(已知：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO)
(4)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因_______，某消毒小组人员用18.4mol·L^-1的浓硫酸配制500mL2.3mol·L^-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_______mL。
(5)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_______(填代号)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

2 . 完成下列问题
(Ⅰ)某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL。大理石用量为10.00 g。
(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：

实验编号	温度/℃	大理石规格	HNO3浓度(mol/L)	实验目的
①	25	粗颗粒	2.00	(Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响
②	25	粗颗粒	___________	(Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响；
③	___________	粗颗粒	2.00	(Ⅲ)实验①和④探究___________对反应速率的影响
④	25	细颗粒	2.00

(Ⅱ)把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入2 L密闭容器里，发生反应： 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经5s后反应达到平衡。在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 mol D。试求：
(2)达到平衡时B的转化率为___________。
(3)x的值为___________ 。

3 . 为测定某溶液的浓度，取待测液，向其中加入过量溶液。充分反应后过滤、洗涤并干燥，得到沉淀的质量为，反应的化学方程式为。求该溶液中的物质的量浓度_______(请写出计算过程)。

4 . 已知可逆反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，平衡常数为K。
(1)557℃时，若起始浓度：CO为1mol·L^-1，H₂O为1.5mol·L^-1，平衡时CO转化率为60%，则H₂O的转化率为___________；K值为___________。
(2)557℃时，若起始浓度改为：CO为1mol·L^-1，H₂O为3mol·L^-1，平衡时H₂O的转化率为___________。

5 . 现有浓度均为0.1mol·L^-1的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵⑤醋酸铵⑥硫酸氢铵⑦氨水。
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是____(填序号)。
(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中浓度由大到小的顺序是____(填序号)。
(3)将③和④按体积比1:2混合后显碱性，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是____。
(4)已知t℃，K_w=1×10^-13，在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H₂SO₄溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=7，则a___b(填“＞”或“＜”或“=”)。

7 . 在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生下列反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g)。在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在不同温度(T)下发生上述反应时，c(CO)随时间(t)的变化曲线如图所示：

(1)温度为时，反应开始19s内的平均反应速率：v(N₂)=___________
(2)温度为时，平衡常数K=___________(填计算结果的数值)
(3)温度为时，反应达到平衡时的转化率为___________。

8 . 硫酸厂的烟道气会严重污染环境，保护环境、变废为宝成为了当今时代的主题。
(1)请写出采用石灰乳吸收少量SO₂的化学方程式：_______
(2)某硫酸厂每天排放1.0×10⁴ m³(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的SO₂。现用石灰乳进行处理，每天至少需要Ca(OH)₂ 的质量为_______kg。(计算结果保留1位小数)
(3)工业上常用二氧化硫对溴单质进行精制，请写出SO₂与Br₂在酸性的水溶液中发生氧化还原的离子方程式_______

9 . 加热条件下，用二氧化锰与足量的浓盐酸反应，制得氯气1.12L(标准状况)。(MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+2H₂O+ Cl₂↑)
（1）理论上需要消耗MnO₂的质量是_____________。
（2）被氧化的HCl的物质的量是____________。

10 . 二氧化氯(ClO₂)作为第四代消毒剂，已被世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂，我国从2000年起就逐渐用二氧化氯替代氯气对饮用水进行消毒。工业制取二氧化氯的化学方程式为：2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2ClO₂+2NaHSO₄。若有100mLNaClO₃溶液完全反应，共消耗0.075molH₂SO₄。(写出计算过程)
(1)求生成ClO₂的物质的量___。
(2)求NaClO₃溶液的物质的量浓度___。