3 . 向100mL含、、HCl的溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。

(1)写出OA段发生的离子方程式___________；
(2)依据表格中信息，计算滴加氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________：(保留一位小数)

分子式：NaOH 相对分子质量：40 密度： NaOH的质量分数：16.7%

(3)原溶液中___________，___________；
(4)将最终生成的沉淀过滤、洗涤、干燥后，放入坩埚中灼烧，得到的固体质量为4.9克。若灼烧后的固体为，则x的值为多少？___________ (无计算过程不给分)。

8 . t ℃时，将2mol A 和 6 mol B 充入容积固定为 2 L 的密闭容器中发生反应： A(g)＋2B(g) 2C(g)。 反应 2 min 时测得 C 的浓度为 0.4 mol·L^{- 1} ，4 min 末反应达到平衡， B 的转化率为 50%。试计算：
(1)第 2 min 到第 4 min 内 A 的平均反应速率为_______
(2)t ℃时该反应的平衡常数为_______
(3)若从反应开始到建立平衡时放出热量 353.88 kJ，则该反应的 ΔH=_______。(写出三个题完整计算过程，无计算过程不给分)

10 . 次氯酸具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用。实验室制备的反应原理为，其制备装置如图所示，E中得到次氯酸。回答下列问题：

已知：①气体时可分解，且可与水反应生成；
②是难溶于水的固体。
(1)仪器a的名称是___________。写出装置A中反应的离子方程式___________。
(2)装置B的作用是___________，装置C中盛装的试剂是___________。
(3)D中通入与反应制得，则E中生成的化学反应方程式为___________。
(4)有效含氯量常用来衡量消毒剂的消毒能力，用标准溶液滴定法测定某市售含氯消毒片的有效氯含量，实验步骤如下：
①称取含氯消毒片，用容量瓶配制成溶液，定容时，用___________加蒸馏水至刻度线；
②配置溶液及浓度标定：称取晶体于烧杯中，取蒸馏水溶解均匀，转入___________色试剂瓶中，置于暗处放置7～14天后，用酸性标准溶液标定上述溶液的浓度为；
③用滴定管量取待测消毒溶液，置于碘量瓶中，加入的硫酸，10%碘化钾溶液，此时溶液出现棕色，用溶液滴定游离碘，边滴边摇匀，待溶液呈浅棕黄色时，加入1～2滴10%淀粉指示剂，继续滴定至___________即为终点。记录消耗的溶液的体积；
④重复上述操作三次。四次测定的数据如下表：

实验序号	1	2	3	4
消耗溶液的体积/	20.05	20.00	19.95	20.45

根据溶液的用量，计算消毒片的有效氯含量，已知的硫代硫酸钠相当于有效氯，则该市售含氯消毒片的有效氯含量为___________%。