1 . 氢叠氮酸()和莫尔盐是两种常用原料。
(1)氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为
①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为___________。
②0.1mol/L的溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃时溶液中质子守恒关系式为___________。
③已知T℃时，，，在此温度下，，该反应正反应方向___________(填“能”或“不能”)基本进行彻底，请通过计算说明___________。
(2)在溶液中，加入固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下(已知莫尔盐的相对分子质量为392)：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗溶液体积/mL	25.52	25.02	24.98

滴定终点的现象是___________，通过实验数据，计算该产品的纯度为___________(用含字母a、c的式子表示)。上表中第一次实验的记录数据明显大于后两次，其原因可能是___________(填字母)。
A．第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗
B．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质
C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
D．滴定前平视读数，滴定结束后俯视读数

2 . 2020 年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
(1)①写出实验室中制取氯气的离子方程式___________；
②已知KMnO₄与浓盐酸反应的化学方程式如下，该反应也可以用来制取氯气：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
15.8 g KMnO₄能和 _____mol HCl发生上述反应、产生的Cl₂在标准状况下的体积为___________L；
③实验室还可以利用如下反应制取氯气：KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O。若制取标准状况下6.72 L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为___________mol；
(2)常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO 是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用 ，浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用化学方程式表示为：___________；

3 . 请完成下列填空：
(1)3.01×10²³个氯气分子的物质的量是___。
(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH₄)和二氧化碳物质的量之比为___，各自所含有的原子数之比为____。
(3)3.1gNa₂X含有Na⁺0.1mol，则Na₂X的摩尔质量为___。
(4)23gNa与足量H₂O反应，产生的气体在标准状况下的体积为___。

4 . 实验室常用KMnO₄与浓盐酸反应来制备氯气：2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，在此反应中：
(1)氧化剂是______，氧化产物是______。(填化学式)
(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(3)若生成71 g Cl₂，则消耗的HCl是______mol，被氧化的HCl是______mol，转移的电子的物质的量是______mol。
(4)将此反应改写成离子方程式______。

5 . 有反应①，②，针对上述两个反应回答：
(1)反应①中氧化剂和还原剂的质量比为_______。
(2)反应②中，在标准状况下有22.4L氯气生成时，转移电子的物质的量为_______，被氧化的氯化氢的质量为_______。
(3)上述两个反应中的还原剂的还原性强弱顺序为_______。

6 . 氯的单质及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
(1)常温下，可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制备Cl₂，写出反应的化学方程式___，若氧化产物比还原产物多1mol，则被氧化HCl的物质的量为___mol。
(2)Cl₂O为淡棕黄色气体，可由新制的HgO和Cl₂反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl₂O的化学方程式为___。
(3)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力，Cl₂O的有效氯含量为___。(计算结果保留两位小数)

7 . 请按要求，回答下列问题：
（1）同温同压下，0.3mol氧气和0.2mol臭氧的质量比为____。
（2）某气体的质量为3.4g，含有6.02×10²²个分子，则该气体的摩尔质量为____
（3）标准状况下，89.6LHCl气体溶于1L水（ρ=1g/mL）中，所得盐酸的密度为1.09g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为_____

8 . 把11.1 g铝镁合金的粉末放入200 mL某盐酸中，恰好完全反应并得到11.2 L H₂(标准状况下)。试计算：
(1) 上述反应过程中，转移电子的物质的量______。
(2) 该合金中铝的质量分数______。

9 . 请完成下列计算：
（1）标准状况下，2.24LNH₃的物质的量是__mol，与__g水中所含氢原子数相同。
（2）用10g烧碱配制成250mL溶液，其物质的量浓度为___mol•L^-1；从中取出10mL，其物质的量浓度为__mol·L^-1，含溶质__g。

10 . 如图所示的原电池，电极材料是银和锌，电解质溶液是硫酸铜，一段时间后某极析出6.4克的固体。回答下列问题：

（1）正极是______(填“锌”或“银)，发生______反应；
（2）正极的电极反应式为______；
（3）上述过程中共需转移电子______ mol；
（4）锌片的质量减少了______克。