2 . I．请用下列10种物质的序号填空。
①N₂   ②NH₄Cl   ③RbOH   ④   ⑤ KCl   ⑥   ⑦   ⑧H₂SO₄   ⑨   ⑩氦气
(1)既含离子键又含共价键的是___________；只含共价键的的是___________；④的电子式为___________；⑦的空间构型为：___________。
II．下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。

周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2	②					⑨	⑪
3	③	⑥	⑧			⑩	⑫
4	④	⑦					⑬
5	⑤						⑭

针对元素①～⑭回答下列问题。
(2)i．⑪~⑭元素的非金属性由强到弱的顺序为：___________(填元素符号)。
ii．能作为卤素非金属性递变规律的判断依据的是：___________。
A．⑪~⑭元素形成的单质熔点逐渐升高        
B．⑪~⑭元素形成的简单离子还原性逐渐增强
C．⑪~⑭元素形成的气态氢化物稳定性逐渐减弱   
D．⑪~⑭元素形成的无氧酸酸性逐渐增强
iii．从原子结构角度解释卤素非金属性递变的原因___________。
(3)下列关于②~⑤元素叙述正确的是___________。

A．从上到下②~⑤单质与水反应越来越剧烈

B．②~⑤单质与氧气反应均可生成过氧化物

C．从上到下②~⑤单质熔沸点逐渐升高

D．②~⑤元素的最高价氧化物的水化物碱性增强

(4)③⑧⑩元素最高价氧化物对应的水化物之间可以两两发生反应，其中能体现水化物呈“两性”的离子方程式分别为___________、___________。
(5)上述元素形成的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________(用化学式表示)。
(6)元素④⑦⑩⑫对应的具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为___________(用相应的离子符号排序)。
(7)用电子式表示①和⑦形成化合物的过程___________，该化合物与水反应的化学方程式是___________。

4 . 填空题
（一）某同学欲验证与的金属性强弱，设计实验如下：

实验操作	实验现象	反应或结论
Ⅰ．向试管中加入少量溶液，再逐滴滴入溶液至过量，边滴边振荡	①	与不反应
Ⅱ．向试管中加入少量溶液，再逐滴滴入溶液至过量，边滴边振荡	试管中先出现白色沉淀，后白色沉淀溶解	②

依据上述实验设计，回答下列问题：
(1)铝元素在周期表中的位置为第______周期______族；
(2)上述实验试管中的实验现象为_________________________；
(3)写出试管中白色沉淀溶解的离子反应方程式______________________；
(4)上述实验现象证明碱性：______（填“>”“<”或“=”）
（二）某同学欲验证、、的氧化性强弱，实验操作如下：
Ⅰ．向盛有和混合液的试管中通入少量氯气，振荡观察；
Ⅱ．向盛有淀粉混合液的试管中加入少量溶液，振荡观察；
(5)、、的氧化性由强到弱的顺序为____________
(6)试管中通入少量氯气后的实验现象是______________________________
(7)写出试管中发生的离子反应______________________________

6 . 书写下列反应的离子方程式。
(1)向澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体：___________。
(2)氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：___________。
(3)铝和氢氧化钠溶液反应：___________。
(4)氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：___________。
(5)溶于过量稀硝酸的离子方程式(已知还原产物是气体)：___________。

7 . 根据所学知识，回答下列问题：
(1)Cu的简化电子排布式为___________。Fe²⁺的价电子轨道表示式为___________。
(2)乙炔分子中σ键与π键个数之比为___________。
(3)吡啶()是一种常用的有机溶剂。已知吡啶中所有原子共面，且分子中含有与苯类似的大π键，由此可知，吡啶中N原子的价层孤电子对占据___________轨道。
(4)NH₃、PH₃、AsH₃按照沸点由高到低排序，依次为___________。
(5)BF₃、SiF₄、NF₃按照键角由大到小排序，依次为___________。
(6)科学家合成了一种新型离子化合物NH₅，其所有原子最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，该物质遇水会发生水解，生成一种一元弱碱和一种单质气体。该反应的化学方程式为___________。

10 . 2021年10月16日，神舟十三号载人飞船与“天和”核心舱成功径向交会对接。化学助力我国航天事业发展，借助元素周期表可以认识各种材料的组成、结构和性质。a~h8种元素在元素周期表中的位置如下：

(1)a的单质常用作火箭推进剂，该过程中a单质对应的产物为_______(填化学式)。
(2)g单质在太阳能电池和芯片制造等领域有着重要应用，g最高价氧化物的化学式为_______；b的氧化物含有的化学键类型为_______。
(3)飞船的制造使用了f的合金，f的简单离子结构示意图为_______，比较f和g原子半径大小：f_______(填“>”“<”或“=”)g。
(4)请写出b与足量d完全反应生成的化合物的电子式：_______。元素c与元素e所形成的简单氢化物的稳定性大小：c_______(填“>”“<”或“=”)e。