1 . 用18mol·L^-1浓硫酸配制100mL3.0mol·L^-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀
完成下列问题：
(1)所需浓硫酸的体积是___________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是___________(从下列中选用)。
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
(2)第③步实验的操作是___________。
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中___________；
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水___________；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤___________；
D．定容时俯视刻度线___________。

2 . (I).请按要求写出下列反应的离子方程式。
(1)铝和烧碱溶液反应___________。
(2)向溶液中滴加过量浓氨水___________。
(II).氧气是支持生命活动的一种重要物质，回答下列问题：
(3)氧气的摩尔质量为___________。
(4)现有0.5molO₂，含氧原子物质的量为___________，含氧分子数为___________个，其体积(标准状况)为___________，其质量为___________。
(5)氧气与炭在一定条件下发生反应可以生成 CO和CO_2.在标准状况下18.8 g CO与CO₂的混合气体，体积为11.2 L。则：CO₂和CO的物质的量之比是___________。

5 . 选择相应的试剂或操作方法除去下列各物质的杂质(括号内为杂质)，并按要求写出化学或离子方程式。
(1)Fe(Al)：试剂___________，化学方程式为___________。
(2)FeCl₃(FeCl₂)：试剂___________，离子方程式为___________。
(3)Na₂CO₃固体(NaHCO₃固体)：方法___________，化学方程式为___________。

6 . 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示：

(1)写出工业上由食盐制备的离子方程式：___________。
(2)步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将转化为和，其目的是___________。
(3)步骤Ⅱ中通入热空气吹出，利用了的___________(填标号)。

A．氧化性

B．还原性

C．挥发性

D．腐蚀性

(4)步骤Ⅱ中用纯碱溶液吸收，该反应的化学方程式为___________。
(5)从理论上考虑，下列物质也能吸收的是___________(填标号)。

A．

B．NaCl溶液

C．溶液

D．溶液

(6)查阅资料知，的沸点为58.8 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤Ⅲ中对蒸馏烧瓶采取的加热方式是___________，蒸馏温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________。

7 . 按要求填空：现有7种物质：①Na、②FeCl₃溶液、③稀盐酸、④熔融的KNO₃、⑤CO₂、⑥Fe(OH)₃胶体、⑦NH₄Cl晶体。
(1)属于非电解质的是 ___________；上述状态下的物质能导电的电解质有 ___________(填序号)。
(2)制备⑥的方法是：在小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入5至6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至液体呈 ___________色，即可制得Fe(OH)₃胶体。区分Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液的常用物理方法是 ___________。
(3)FeCl₃在水溶液中的电离方程式是 ___________。

8 . 现有下列10种物质：①铝，②纯碱，③CO₂，④稀H₂SO₄，⑤Ba(OH)₂固体，⑥红褐色的氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO₄固体，⑨碳酸钙固体，⑩乙醇。
(1)上述物质中属于电解质的有___________，属于混合物的有___________(填序号)，属于盐的有___________。(填序号)
(2)写出⑧在水中的电离方程式为___________。
(3)少量③通入⑤的溶液中发生反应的离子反应方程式为___________。
(4)⑦和⑨混合反应的离子反应方程式为___________。
(5)④和⑤的稀溶液混合至中性时的离子方程式___________。

9 . 回答下列问题：
(1)已知H₂A在水中发生电离：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-。
①向H₂A稀溶液中加入少量NaHA固体，溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)⇌Ca²⁺(aq)+A^2-(aq)。加入少量Na₂A固体，c(Ca²⁺)_______ (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______。
(2)含有Cr₂的废水毒性较大。经化学分析，某工厂废水中Cr₂的浓度为4.00×10^-3mol·L^-1。为使废水能达标排放，作如下处理：Cr₂Cr³⁺、Fe³⁺Cr(OH)₃、Fe(OH)₃。
①在废水中加入FeSO₄·7H₂O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为_______。
②已知：K_sp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39，K_sp[Cr(OH)₃]=7.0×10^-31。若处理后的废水中残留的c(Fe³⁺)=2.0×10^-14mol·L^-1，则残留的Cr³⁺的浓度为_______。

10 . 碳酸钠是一种重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。
(1)实验室需配制240mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液，请回答下列问题：
①实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶体滴管外，还需用到的玻璃仪器有______。
②通过计算可知，该实验需要用托盘天平称量______gNa₂CO₃·10H₂O。
③经测定实际配得溶液的浓度为0.19mol/L，原因不可能______(填序号)。
a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
c．转移溶液后未洗涤烧杯
d．定容时俯视刻度线
(2)联合制碱法改进国外的纯碱生产工艺，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程可简要表示如图：

①煅烧炉中发生的化学方程式为______。
②产品碳酸钠中可能含有氯化钠，验证方法为______。