【推荐2】(4)有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备Li₂CO_3.查阅资料后，发现文献对常温下的Li₂CO₃有不同的描述：①是白色固体；②尚未从溶液中分离出来。为探究LiHCO₃的性质，将饱和溶液与饱和NaHCO₃溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下LiHCO₃___________(填“稳定”或“不稳定”)，有关反应的离子方程式为___________。

【推荐3】利用制得的精盐配制饱和NaCl溶液，再通过下列步骤可制得纯碱：

已知：反应Ⅰ为。
(1)反应Ⅱ的化学方程式是_______。
(2)制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mL，则样品中纯碱的质量分数是_______(精确到0.1)%。

【推荐1】回答下列问题
(1)写出乙醛的结构简式_______
(2)用电子式表示CO₂的形成过程_______
(3)写出氯气与水反应的离子方程式_______
(4)写出铝片溶于氢氧化钠溶液发生的化学方程式_______

【推荐2】写出下列反应的方程式。
(1)金属钠投入足量水中：_______。
(2)金属铝投入足量NaOH溶液中：_______。
(3)氯气与石灰乳反应：_______；该反应是制取漂白粉的原理，其有效成分是：_______。
(4)用氯化铝溶液与氨水反应制取氢氧化铝沉淀：_______。

【推荐3】（1）一小块金属钠久置于空气中，产生下列现象，这些现象出现的先后顺序是________(填序号)。变①变成白色粉末            ②变暗        ③变成白色固体       ④有“液滴”出现。
（2）用铝箔包裹0.1mol 金属钠，用针扎若干小孔后放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积___________1.12L (填>、=、<)

【推荐1】“价类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具，如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图。

回答下列问题：
(1)X、Y分别代表___________、___________；Z在空气中转化为W的化学方程式为___________。
(2)某小组研究性质，预测能与___________发生氧化还原反应(填序号)。
①溶液       ②氯水       ③稀盐酸       ④酸性溶液       ⑤镁       ⑥碳酸钠
(3)铁盐溶液可用于金属刻蚀。如用溶液刻蚀铜制电路板，该反应的离子方程式为___________。
(4)为检验食品中的铁元素，可将菠菜剪碎、研磨、溶解、___________，然后将少许滤液加入试管中，加入少量，再滴加几滴溶液，振荡，若观察到___________现象，说明试验样品中含有铁元素。
(5)高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上可用氧化的方法制备，其原理为，用双线桥法表示该反应的电子转移方向和数目___________。

【推荐2】铁元素是地壳中含量排名第二的金属元素，位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族。铁及其化合物性质多样，其参与的反应大多为氧化还原反应。
(1)某氯化铁溶液中含有少量氯化亚铁杂质，除去氯化亚铁杂质应选用的试剂是___________(填化学式)，写出反应的离子方程式：___________。
(2)可以用来净水、治疗缺铁性贫血等，实验室在配制溶液时，为了防止变质，经常向溶液中加入铁粉，其原因是___________(用离子方程式表示)。
(3)设计实验检验某溶液中含有而不含，实验方案为___________。
(4)“纳米零价铁—”体系可将烟气中难溶的氧化为可溶的。在一定温度下，将溶液和溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的氧化。
①催化分解产生、将氧化为的反应机理如图所示，Y的化学式为___________。
   
②与反应生成的化学方程式为___________。
③纳米零价铁的作用是___________。

【推荐3】按要求回答下列问题：
(1)已知氧化性：Cl₂>Br₂>Fe³⁺。向200mLcmol·L^-1FeBr₂溶液中逐渐通入Cl₂，其中n(Fe²⁺)、n(Br^-)随通入Cl₂的物质的量[n(Cl₂)]变化如图所示：

①曲线①为___________，c=___________ ；
②n(Cl₂)=0.35 mol时，溶液中c(Fe³⁺)___________c(Br^-) (填“>”、“<”或“=”)；
③n(Cl₂)=0.45 mol时，总的离子方程式为___________。
(2)实验测得Fe₂(SO₄)₃、CuSO₄的混合溶液中，n(Fe³⁺)： n(Cu²⁺)=1：2，n(Fe³⁺)=0.1mol/L。则c(SO)为___________mol/L。
(3)70%的硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数___________35%。

【推荐1】用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，写出所用试剂及离子方程式。
(1)Na₂SO₄溶液(CuSO₄) 除杂试剂：__________，离子方程式：_____________。
(2)FeCl₂溶液(CuCl₂) 除杂试剂：__________，离子方程式：_____________。

【推荐2】下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）
A．分液   B．过滤       C．萃取   D．蒸馏     E．蒸发结晶     F．加热分解
（1）除去CaCl₂溶液中的CaCO₃ ________。（2）从碘水中提取碘________。
（3）用自来水制取蒸馏水   _________。（4）分离植物油和水______。

【推荐3】(1)为了达到表中的实验目的，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。

实验要求	化学试剂
除去FeCl2溶液中少量FeCl3	_____
检验自来水中是否含有Cl-	_____
除去Na2CO3中少量NaHCO3	_____
鉴别MgCl2和AlCl3	_____

供选择的化学试剂及实验方法：
A.加入烧碱溶液 B.加热至恒重 C.加入足量的铁粉，过滤 D.加稀HNO₃和AgNO₃溶液，观察现象
(2)工业浓硝酸通常呈黄色，用化学方程式解释：_______。
(3)举出氮氧化物对环境的危害(2种)：_______。