【推荐1】已知88 g D₂¹⁸O 和36 g H₂¹⁶O，请填空：
(1)两者所含的质子数之比为_______ 。
(2)两者所含的中子数之比为_______ 。
(3)若将它们分别与足量的金属钾反应，则两者产生的气体的质量之比为_______

【推荐2】物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题：

(1)②中Na、O的个数比为1：1，则其化学式是_______，其与水发生反应的化学方程式为_______。
(2)①与 ₃溶液反应的离子方程式为_______。
(3)用 NaHSO₄溶液鉴别 NaHCO₃溶液和 Na₂CO₃；溶液的实验操作和现象为 _______。
(4)NaH 中氢元素的化合价是_______，NaH 与水发生氧化还原反应，产物中既是氧化产物又是还原产物的是_______(填化学式)。
(5)将2.3gNa投入97.8g水中充分反应，反应后溶液中溶质的质量分数是_______。

【推荐3】一定条件下，2CO(g)+SO₂(g)2CO₂(g)+S(l) △H。可实现燃煤烟气中硫的回收：
(1)其他条件相同、催化剂不同时，SO₂的转化率随反应温度的变化如图所示。Fe₂O₃和NiO作催化剂均能使SO₂的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe₂O₃的主要优点是____。

(2)工业上还可用Na₂SO₃溶液吸收烟气中的SO₂：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃。某温度下用1.0mol/LNa₂SO₃溶液吸收纯净的SO₂，当溶液中c(SO)降至0.2mol/L时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中c(HSO)约为____mol/L。

【推荐1】NaCl是一种化工原料，可以生产一系列物质(见图)。

(1)25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的___________(填“大”、“小”或“不能确定”，下同)，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠的碱性___________。
(2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式是___________。
(3)用氯气生产氯化氢的化学方程式是___________。
(4)氯气与氢氧化钙发生反应的化学方程式是___________。

【推荐2】金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为___________。
(2)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：，加入的目的是___________。
(3)的电子式为___________。在25℃和101kPa时，Na与反应生成1mol 放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：___________。
(4)采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________、___________(填序号)
a．浓硫酸       b．饱和食盐水       c．NaOH溶液       d．溶液
(5)钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为___________。


(6)天然碱的主要成分为，1mol 经充分加热得到的质量为___________g。