【推荐1】(1)147gH₂SO₄的物质的量是_______；0.5molH₂SO₄的质量是_______g；
(2)氧化铜在高温下发生分解反应：4CuO2Cu₂O+O₂↑，若反应过程中生成1molO₂分子，则转移电子数为_______。
(3)钠在空气中燃烧的化学方程式：_______，1mol钠完全燃烧转移电子的个数为_______。

【推荐2】将21.9g铝铜合金完全溶于一定量的稀硝酸，产生标况下6.72L的NO。向所得溶液中加入2mol/L的足量NaOH溶液，沉淀质量不再发生变化。将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得24.0g黑色固体。试计算(请写出必要的计算过程):
（1）标况下生成NO的物质的量。__________
（2）合金中铝的质量。_________________

【推荐3】计算并填写下列空白
(1)1.8g水所含的分子的物质的量为______mol，所含原子数与______g氧气所含的原子数相同。
(2)标准状况下，22.4L的氯化氢气体溶于水中配成500mL溶液，则该溶液溶质的物质的量浓度______。
(3)气体A在标准状况下的密度为1.25g/L，则气体A的摩尔质量为________。若气体A为空气的主要成分，则气体A的化学式为_______；若气体A为有毒的双原子分子，则其化学式为____。

【推荐1】（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH₄)和二氧化碳原子总数之比为_____，密度之比为_____。
（2）在标准状况下，CO和CO₂的混合气体共39.2L，质量为61g，则其中CO₂为____ mol。
（3）9.03×10²³个NH₃含___mol氢原子，在标准状况下的体积为____L。

【推荐3】在标准状况下，①6g H₂   ②11.2L O₂   ③1mol NH₃中，物质的量最大的是________，（填序号，下同）所含分子数最多的是___________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是____。

【推荐1】实验室制备氯气选用浓盐酸与二氧化锰加热。若用17.4g的二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，反应完全时能产生氯气的质量为多少_____？

【推荐2】回答下列问题。
(1)仔细观察下图的微观反应过程，写出该化学反应方程式___________。

(2)画出氧原子的结构示意图___________。
(3)电解水时，为增强水的导电性，通常向纯水中加入适量的NaOH(NaOH不参加反应)。
①某电解水实验开始时，向180g纯水中溶解了4g NaOH．此时溶液中和水分子的个数比是___________。
②当实验进行到一段时间，两个电极共收集到的气体折合成标准状况约是6.72L(不考虑气体溶解)。计算此时被电解的水的物质的量是___________。
③实际收集气体的外界条件并非标况。假如该条件下气体摩尔体积是C L/mol，阿伏伽德罗常数的值是，当收集到氢气的体积是V L时，则同时收集到的氧气分子的个数是___________。

【推荐3】化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。根据所学知识，回答下列问题：
(1)分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，如图所示分类方法是______(选填“树状分类法”或“交叉分类法”)。

(2)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其原理为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，该反应的还原剂是______(填化学式)，生成1molH₂转移的电子数目为______。
(3)碳酸钠是一种重要的化工基本原料，俗称______，向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，会生成NaCl和______(填化学式)。除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，最好的方法是______(用化学方程式表达)。
(4)下列物质：①液氯②盐酸③CO₂④硝酸钾固体⑤熔融NaHSO₄；⑥铝，其中属于电解质的是______(填序号，后同)，能导电的是______，⑤的电离方程式为______。
(5)向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，混合溶液导电能力的变化如图中______(填字母)所示。

(6)把5.1g镁铝合金(不含其他杂质)的粉末放入过量的盐酸中，充分反应后得到5.6LH₂(标准状况)，该合金中铝和镁的物质的量之比为______。

【推荐1】通过对近代化学发展的里程碑的学习，我们体会到化学是在原子、分子水平上研究物质的自然科学，请把重大成果与发现者连起来_____。
①道尔顿                      a．提出化学元素的概念
②波义耳                      b．建立氧化学说
③拉瓦锡                      c．提出原子论
④门捷列夫                  d．发现元素周期律
⑤阿伏加德罗               e．分子学说

【推荐2】I. 下列八种化学符号：H₂、H₂、C、Li、Na、N、Li、Mg
(1)上述总共有___种核素
(2)互为同位素的是___
(3)质量数相等，但不能互称同位素的是_______和___
II. 在水溶液中，YO和S²⁻发生反应的离子方程式如下： YO＋3S²⁻＋6H^＋=Y^－＋3S↓＋3H₂O
(4)YO中Y元素的化合价为_______价。
(5)Y元素原子的最外层电子数是_______。
(6)比较S²⁻和Y^－的还原性：_______。

【推荐3】某离子中，共有个核外电子，若氧原子为，原子质量数为，则RO₃^n-中原子核内含有的中子个数为______。