3 . (1)次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学方程式为__。
(2)二氧化氯(ClO₂)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃溶液在一定条件下与SO₂反应制得。该反应的离子方程式为__。
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温黑暗处可保存一年之久，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O(未配平)。当1molHClO₂发生分解反应时，转移电子的物质的量是___mol。
(4)海水提溴过程中溴元素的变化如图所示：

①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH<3.5后，再通入氯气。调海水pH可提高Cl₂的利用率，用平衡移动原理解释其原因：__。
②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列化学方程式：___。
____Br₂+____Na₂CO₃=____NaBrO₃+____CO₂+____
(5)NaBrO₃是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO₃溶液，当加入2.6mol NaBrO₃时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量如表。则原溶液中NaI的物质的量是___mol。

粒子	I2	Br2	IO
物质的量/mol	0.5	1.3	未知

4 . 某学习小组利用如图所示装置将氯气和空气(不参与反应)以体积比约为1：3混合后，与湿润的碳酸钠反应制取Cl₂O，并进一步制取次氯酸。

已知：Cl₂O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，沸点为2.2℃，易溶于CC1₄和水。其爆炸极限为23.5%~100%，与有机物、还原剂接触或加热时会燃烧或爆炸。
回答下列问题：
(1)装置C的仪器名称为______，该装置的作用是______。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(3)针对此实验的有关说法正确的是_______(填标号)。
a.装置不用橡胶管连接且橡胶塞要作保护处理，是为了防止橡胶燃烧或爆炸
b.可利用CCl₄除去Cl₂O中混有的Cl₂
c.氯气与空气混合的目的是将生成的Cl₂O稀释，降低爆炸危险
(4)为了进一步制取HClO，可将Cl₂O通入水中，该过程宜在避光条件下进行，原因是______(用化学方程式表示)；此方法相较于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是______(答出一条即可)。
(5)将制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能是①NaOH被HClO中和；②______。设计实验探究溶液红色褪去的原因______。

5 . 由N、P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题：
（1）基态N的原子核外___种运动状态不同的电子，基态 P原子核外电子排布式为_____，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为___。
（2）PCl₃分子中的中心原子杂化轨道类型是__，该分子构型为____。
（3）PCl₃ 是一种无色的液体，遇水容易水解生成两种酸，则方程式__。
（4）已知MgO与NiO的晶体结构(如图)相同， 其中Mg²⁺和Ni²⁺的离子半径分别为66 pm和69pm。则熔点：MgO___NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是__。
   
（5）金刚石晶胞含有__个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=___a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率___（请用r和a表示不要求计算结果）。
   

6 . 石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的路线如图：
   
已知：I.氯代烃D的相对分子质量是113，氯的质量分数约为62.8%，核磁共振氢谱峰面积之比为2︰1；
Ⅱ.   
(1)A的顺式异构体的结构简式为___________。D的系统名称是___________。
(2)反应②的条件是___________，依次写出①和③的反应类型：___________、___________。
(3)写出F→G过程中第一步反应的化学方程式：_________________________________。
(4)G还能与其他醇类发生反应，写出G与乙二醇发生聚合反应的化学方程式：________。
(5)写出比G多2个碳原子的同系物的所有同分异构体的结构简式：___________。
(6)已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B__。合成路线流程图示如：H₂C=CH₂   

7 . Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ   
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z2＋的核外电子排布式是_________________。
（2）在[Z(NH₃)₄]^2＋离子中，Z^2＋的空间轨道受NH₃分子提供的_________形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙                       b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙                       d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________（用元素符号作答）
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为___________。
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于___________。

8 . 根据信息写方程式：
（1）Pb与C同主族，化合价有＋2价和＋4价，PbO与PbO₂是铅的两种常见氧化物，已知PbO₂具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体和PbCl₂ 。试写出Pb₃O₄与浓盐酸反应的化学方程式：__________________________________。
（2）过氧化钠可用于实验室制O₂，其化学方程式为__________________________________。
（3）利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H₂SO₃，然后用一定浓度的I₂溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为______________________________。
（4）Fe的一种含氧酸根FeO₄^2-- 具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是__________________________________。
（5）向菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H₂O₂。写出加入H₂O₂氧化时发生反应的化学方程式：______________________________________。

9 . 如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH₃OH＋3O₂＋4KOH===2K₂CO₃＋6H₂O

请回答：
（1）甲池是________池，通入O₂的电极作为________极，电极反应式为_______________________________________________________________。
（2）乙池是________池，A电极名称为________极，电极反应式为_______________________________________________________________。
乙池中的总反应离子方程式为______________________________________________________________，
溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O₂________mL(标准状况下)。

10 . 某小组探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，实验步骤及记录如下：
Ⅰ.分别向盛有0.5 g Na₂CO₃固体、0.5 g NaHCO₃固体的烧杯中加入10 mL水(20 ℃)，搅拌，测量温度为T₁；
Ⅱ.静置恒温后测量温度为T₂；
Ⅲ.分别加入10 mL 密度约为1.1 g·mL^－120%的盐酸(20 ℃)，搅拌，测量温度T₃。
得到下表1的数据：

回答下列问题：
（1）Na₂CO₃溶于水显碱性，其原因是______________________(用离子方程式表示)。
（2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na₂CO₃、NaHCO₃固体分别是全部溶解还是部分溶解____________________________________。
（3）分析表1的数据得出：Na₂CO₃固体溶于水________，NaHCO₃固体溶于水________(填“放热”或“吸热”)。
（4）甲同学分析上述数据得出：Na₂CO₃和NaHCO₃与盐酸反应都是放热反应。
乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10   mL水(20 ℃)的烧杯中加入10 mL________，搅拌，测量温度为22.2 ℃。
（5）结合上述探究，下列说法正确的是________。
A．NaHCO₃与盐酸的反应是吸热反应
B．不能用稀盐酸鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体
C．Na₂CO₃、NaHCO₃固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
（6）丙同学为测定一份NaHCO₃和Na₂CO₃混合固体中NaHCO₃的纯度，称取m₁g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m₂g，则原混合物中NaHCO₃的质量分数为________(用代数式表示)。
附表：溶解度表
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