1 . 以乙烯为原料，可以制备乙酸乙酯
   
(1)③的反应类型是___________，乙醇分子中官能团的名称是 ___________ 。
(2)写出反应①的化学方程式___________。
(3)利用图示装置制取乙酸乙酯。写出生成乙酸乙酯的化学方程式：___________。

2 . 回答下列问题：
(1)在80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄2NO₂ΔH>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s 物质n/mol	0	20	40	60	80	100
n(N2O4)	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO2)	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

①计算20~40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为___mol·L^-1·s^-1。
②反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色___(填“变浅”“变深”或“不变”)。
③要增大该反应的K值，可采取的措施有___(填序号)。
A.增大N₂O₄起始浓度B.向混合气体中通入NO₂
C.使用高效催化剂D.升高温度
(2)已知2A₂(g)+B₂(g)2C(g)ΔH=-akJ·mol^-1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA₂和1molB₂，在500℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol·L^-1，放出热量bkJ。
①a___(填“>”“=”或“<”)b。
②若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将___(填“增大”“减小”或“不变”)。
③若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达到平衡后，C的浓度___(填“>”“=”或“<”)wmol·L^-1.
④能说明该反应已经达到平衡状态的是___。
a.v(C)=2v(B₂)b.容器内压强保持不变
c.v_逆(A₂)=2v_正(B₂)d.容器内气体的密度保持不变
⑤使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是___。
a.及时分离出C气体b.适当升高温度
c.增大B₂的浓度d.选择高效的催化剂

3 . A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如图反应关系：

(1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应③的化学方程式：___。
(2)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素位于同一主族，且溶液均显碱性。写出反应②的化学方程式：___。
(3)若D物质具有两性，反应②③均要用强碱溶液，反应④是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应④的离子方程式：___。
(4)若A是应用最广泛的金属。反应④用到A，反应②⑤均用到同一种非金属单质。写出反应④的离子方程式：___。

4 . 甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H₂
③CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)△H₃
回答下列问题：
(1)已知反应ⅱ中相关化学键键能数据如下：

化学键	H—H	C=O	C≡O	H—O
E/( kJ∙mol−1)	436	803	1076	465

由此计算△H₂=___ kJ∙mol⁻¹。已知△H₁=−63 kJ∙mol⁻¹，则△H₃=___ kJ∙mol⁻¹。
(2)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图1所示。

①温度为470K时，图中P点___(填“是”或“不是”)处于平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的原因是___。
②提高甲醇产率的措施是___。
A．增大压强            B．升高温度          C．选择合适催化剂       D．加入大量催化剂
(3)如图2为一定比例的CO₂/H₂，CO/H₂、CO/CO₂/H₂条件下甲醇生成速率与温度的关系。当温度为490K时，根据曲线a、c，判断合成甲醇的反应机理是___(填“I”或“II”)。
Ⅰ.CO₂COCH₃OH
Ⅱ.COCO₂CH₃OH+H₂O
(4)490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，从平衡移动的角度，并结合反应①、②分析原因___。

5 . Ⅰ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中,乙同学将电极放入6 mol·L^-1的NaOH溶液中,如图所示。
   
(1)写出甲中正极的电极反应式:____。
(2)乙中负极为__,总反应的离子方程式:___。
(3)由此实验得出的下列结论中,正确的有____。
A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质     
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
C.该实验说明金属活动性顺序表已过时,没有实用价值了
D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析
Ⅱ．化学电池在通信、交通及日常生活中有着广泛的应用。目前常用的镍镉(NiCd)电池,其电池总反应可以表示为:Cd+2NiO(OH)+2H₂O2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均难溶于水但能溶于酸,以下说法正确的是____(填字母序号)。
①放电时Cd作正极　             ②放电时Ni元素被还原　
③充电时化学能转变为电能　             ④放电时化学能转变为电能
Ⅲ.氢气和氧气可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式(当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时)两种。试回答下列问题:
(1)酸式电池的电极反应:正极_____;
(2)碱式电池的电极反应:负极_______。

6 . 根据下列信息，结合有关物质结构的知识回答：
（1）已知M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表所示：

则M基态原子的电子排布式为___________，该金属晶体的堆积方式为六方最密堆积，配位数为___________。
（2）已知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似，且三种离子晶体的晶格能数据如下表所示：

则KC1、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为___________，原因是___________。
（3）根据下图回答：

①如图1所示，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一主族元素的简单氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的物质是___________(填化学式)。判断依据是___________。
②As₄O₆的分子结构如图2所示，则该化合物中As的杂化方式是___________，与AsO₄^3－互为等电子体的微粒是___________(写出一种即可)。
③D的醋酸盐晶体局部结构如图3所示，该晶体中含有的化学键类型有___________（填字母标号)
A.极性键       B.非极性键       C.配位键       D.金属键
（4）Fe的一种晶体结构如图甲、乙所示，若按甲虚线方向切割乙，得到的截面图A～D中正确的是___________(填字母标号)。

假设铁原子的半径是rcm，铁的相对原子质量为M，则该晶体的密度为___________（设阿伏伽德罗常数的值为N_A)

7 . 海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。
(1)海水中盐的开发利用：
①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、______池和结晶池。
②工业上通常以NaCl 、CO₂和 NH₃为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO₃的化学方程式____________________________________________________。
(2)电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：

Ⅰ.电渗析法淡化海水中阴极室可获得的重要化工原料有___________________。
II.上图中虚线部分表示_________离子交换膜。 淡水从__________（A或B）排出。
(3)用苦卤（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等离子）可提取溴，其生产流程如下：

Ⅰ.写出反应③的离子方程式为____________________。
II.通过①氯化已获得含Br₂的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br₂的溶液？________。
Ⅲ.向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是___________。

8 . SO₂是一种重要的氧化物,可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐,也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。
(1)SO₂性质多变,若将SO₂气体通入氢硫酸中,能看到的现象为:__________,该反应中SO₂表现出______性;若将SO₂气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子反应方程式为_________,该反应中SO₂表现出__________性。
(2)SO₂有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理:‍①SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃↓+H₂O②2CaSO₃+O₂+4H₂O=2CaSO₄·2H₂O碱法的吸收原理:将含SO₂的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式__________;
已知:

试剂	Ca(OH)2	NaOH
价格(元/kg)	0.36	2.9

余石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是__________;
(3)在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。
   
上述方法中,实现循环利用的物质是__________,请用化学方程式表示在Na₂SO₃溶液中加入CaO后的反应原理__________。

9 . 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH＝＋88.6 kJ·mol^－1， 则M与N较稳定的是_________。

（2）已知CH₃OH(l)的燃烧热为726.5 kJ·mol^－1，CH₃OH(l) ＋1/2 O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH＝－a kJ·mol^－1，则a________726.5(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1 mol Cl₂参与反应时放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________。
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO₂(s)＋3C(s)===2Al₂O₃(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1176 kJ·mol^－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 __________ 。
（5）已知拆开1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N 键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为 _________________________________ 。
（6）通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH₃OCH₃)。
①C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)   ΔH₁＝a kJ·mol^－1
②CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)   ΔH₂＝b kJ·mol^－1
③CO₂(g)＋3H₂(g)===CH₃OH(g)＋H₂O(g)   ΔH₃＝c kJ·mol^－1
④2CH₃OH(g)===CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)   ΔH₄＝d kJ·mol^－1
则反应2CO(g)＋4H₂(g)===CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)的ΔH＝__________________________________ 。（用含a,b,c,d的式子表示）

10 . 储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K₂Cr₂O₇ +8H₂SO₄===3CO₂↑+2K₂SO₄
+2Cr₂(SO₄)₃ +8H₂O。
（1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目________________________________。
（2）上述反应中氧化剂是______（填化学式），被氧化的元素是________（填元素符号）。
（3）H₂SO₄ 在上述反应中表现出来的性质是____________（填序号）。
A．氧化性            B．氧化性和酸性            C．酸性               D．还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_________L。