甘肃省2019届高三一诊理综化学试题
甘肃
高三
一模
2021-08-27
813次
整体难度:
适中
考查范围:
常见无机物及其应用、有机化学基础、认识化学科学、物质结构与性质、化学反应原理、化学实验基础
甘肃省2019届高三一诊理综化学试题
甘肃
高三
一模
2021-08-27
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适中
考查范围:
常见无机物及其应用、有机化学基础、认识化学科学、物质结构与性质、化学反应原理、化学实验基础
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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适中(0.65)
解题方法
2. 设为阿伏加 德罗常数的值,下列说法正确的是
A.lmol 熔融时电离的离子总数为 |
B.1mol 和1mol 形成的混合溶液中的数目小于 |
C.23g乙醇完全氧化生成乙醛时转移的电子总数为 |
D.2L 的醋酸与足量的锌反应产生的分子数为 |
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2020-02-06更新
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213次组卷
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3卷引用:夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——弱电解质的电离
单选题
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较易(0.85)
3. a、b是近年来运用有机合成的方法制备的立体环状有机物,c、d萜类化合物是广泛存在于动、植物界中的有机物。下列有关说法正确的是
A.四种有机物均可以发生加成反应 |
B.c分子中所有碳原子均处于同平面上 |
C.c与d中所含有的官能团相同 |
D.a与b互为同分异构体 |
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单选题
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较易(0.85)
4. 原子序数依次增大的M、X、Y、Z、W五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,与具有相同的电子层结构,M与W形成的化合物是形 成酸雨的主要成分,Y与Z的最外层电子数之和等于X与W的最外层电子数之和。下列说法不正确的是
A.X、M两种元素能形成具有强氧化性的离子化合物 |
B.简单离子半径: |
C.M的最简单氢化物的热稳定性一定比 Z的强 |
D.Y元素的简单离子可以促进水的电离 |
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2020-02-07更新
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134次组卷
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2卷引用:夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修4化学反应原理—— 盐类水解及其影响因素(强化练习)
单选题
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较易(0.85)
5. 下列实验装置和实验方案不能达到实验目的的是
A.用图1装置制备少量氨气 |
B.用图2装配制0.10 mol∙L−1NaOH溶液 |
C.图3装置用50mL0.5 mol∙L−1盐酸与50mL0.55 mol∙L−1NaOH溶液反应,测定中和热 |
D.图4试管中盛有等浓度的NaCl和KI混合溶液,向其中加入几滴同浓度的AgNO3溶液探究Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小 |
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单选题
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较易(0.85)
解题方法
6. 直接碳燃料电池(DCFC)是一种以固体碳(煤、石墨、活性炭等)为原料的燃料电池,是一种具有现实意义的节能减排新技术,如图是一种DCFC的结构示意图。下列有关法不正确的是
A.负极的电极反应为:C-4e-+2CO=3CO2 |
B.若电子由电极a沿导线经负载流向电极b,则入口A加入的物质为固体碳 |
C.DCFC与煤直接燃烧发电能量的利用率相同 |
D.放电过程中放出标准状况下CO211.2L时转移2mol电子 |
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单选题
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较易(0.85)
7. 下列实验中,对应的现象以及结论均正确的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 将装满氯水的圆底烧瓶倒置在水槽中,用日光照射 | 烧瓶内有气泡逸出 | 日光照射时溶解在水中的Cl2逸出 |
B | 向5mL0.1 mol∙L−1FeCl3溶液中滴加几滴0.1 mol∙L−1KI溶液,充分振荡后加几滴KSCN溶液 | 溶液变为红色 | Fe3+与I-的反应是可逆反应 |
C | 相同条件下在试管中分别加热Na2CO3固体和NaHCO3固体 | 试管中均有水珠产生 | Na2CO3与NaHCO3均可以受热分解 |
D | 向2mL品红溶液和2mL滴加几滴醋酸的品红溶液中分别滴入几滴含NaClO的“84”消毒液 | 加了醋酸的品红溶液红色消失所用的时间短 | 酸性条件下“84”消毒液的氧化能力强 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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二、解答题 添加题型下试题
解答题-工业流程题
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适中(0.65)
解题方法
8. 炼铁高炉的烟尘中主要含有Fe2O3和FeO,还含有少量的CuO、ZnO、SiO2等物质。通过图1步骤可从烟尘中得到有用物质。
已知:25℃,Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38 Kb(NH3∙H2O)=1.75×10-5
(1)“酸浸”步骤中所用的硫酸浓度太高会产生SO2有害气体,但也不能太低,理由是___ 。
(2)已知“氧化”步骤中1molMnO2得到2mole-,写出反应的离子方程式___ 。能判断氧化是否完全的试剂是___ (填标号)。
A. 氯水 B. 硫氰酸钾溶液 C. 高锰酸钾酸性溶液 D. 氢氧化钠溶液
(3)“除铁”步骤中用氨水将溶液的pH调节到5,若温度为25℃,溶液中c(Fe3+)=___ mol∙L-1,=___ 。
(4)“除锰”步骤中还原产物为K2SO4,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___ 。
(5)“还原”步骤中X是___ 。
(6)电解ZnSO4溶液的装置如图2所示。阳极的电极反应式是___ 。
已知:25℃,Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38 Kb(NH3∙H2O)=1.75×10-5
(1)“酸浸”步骤中所用的硫酸浓度太高会产生SO2有害气体,但也不能太低,理由是
(2)已知“氧化”步骤中1molMnO2得到2mole-,写出反应的离子方程式
A. 氯水 B. 硫氰酸钾溶液 C. 高锰酸钾酸性溶液 D. 氢氧化钠溶液
(3)“除铁”步骤中用氨水将溶液的pH调节到5,若温度为25℃,溶液中c(Fe3+)=
(4)“除锰”步骤中还原产物为K2SO4,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(5)“还原”步骤中X是
(6)电解ZnSO4溶液的装置如图2所示。阳极的电极反应式是
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解答题-实验探究题
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较易(0.85)
9. ClNO(亚硝酰氯)是有机合成中的重要试剂,可由NO与Cl2在通常条件下反应得到,ClNO的熔点为−64.5℃、沸点为−5.5℃,气态呈黄色,液态时呈红褐色,遇水发生水解反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物,其中一种呈红棕色。回答下列问题:
Ⅰ.ClNO的制备:实验室中可用如图所示装置制备ClNO。
(1)装置A中−10℃冰盐水的作用是:___ 。
(2)实验开始时应先通入Cl2,让三颈瓶中充满黄绿色,再将NO缓缓通入。先通入Cl2的目的是___ ;一段时间后,两种气体在A中反应的现象为___ 。
(3)装置B除了进行尾气处理外,另一个作用是___ ,实验过程中发现即使碱石灰过量尾气也不能被完全吸收,其原因是___ 。
Ⅱ.ClNO纯度的测定:取所制备的亚硝酰氯13.10g溶于水配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用0.8 mol∙L−1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为22.50mL(已知:Ag2CrO4为砖红色固体)。
(4)ClNO与水反应的化学方程式为___ 。
(5)滴定终点的实验现象为___ 。
(6)ClNO的质量分数为___ 。
Ⅰ.ClNO的制备:实验室中可用如图所示装置制备ClNO。
(1)装置A中−10℃冰盐水的作用是:
(2)实验开始时应先通入Cl2,让三颈瓶中充满黄绿色,再将NO缓缓通入。先通入Cl2的目的是
(3)装置B除了进行尾气处理外,另一个作用是
Ⅱ.ClNO纯度的测定:取所制备的亚硝酰氯13.10g溶于水配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用0.8 mol∙L−1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为22.50mL(已知:Ag2CrO4为砖红色固体)。
(4)ClNO与水反应的化学方程式为
(5)滴定终点的实验现象为
(6)ClNO的质量分数为
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三、填空题 添加题型下试题
填空题
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较易(0.85)
名校
解题方法
10. 甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,可能发生的反应如下:
①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2
③CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H3
回答下列问题:
(1)已知反应ⅱ中相关化学键键能数据如下:
由此计算△H2=___ kJ∙mol−1。已知△H1=−63 kJ∙mol−1,则△H3=___ kJ∙mol−1。
(2)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图1所示。
①温度为470K时,图中P点___ (填“是”或“不是”)处于平衡状态。490K之后,甲醇产率下降的原因是___ 。
②提高甲醇产率的措施是___ 。
A.增大压强 B.升高温度 C.选择合适催化剂 D.加入大量催化剂
(3)如图2为一定比例的CO2/H2,CO/H2、CO/CO2/H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。当温度为490K时,根据曲线a、c,判断合成甲醇的反应机理是___ (填“I”或“II”)。
Ⅰ.CO2COCH3OH
Ⅱ.COCO2CH3OH+H2O
(4)490K时,曲线a与曲线b相比,CO的存在使甲醇生成速率增大,从平衡移动的角度,并结合反应①、②分析原因___ 。
①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2
③CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H3
回答下列问题:
(1)已知反应ⅱ中相关化学键键能数据如下:
化学键 | H—H | C=O | C≡O | H—O |
E/( kJ∙mol−1) | 436 | 803 | 1076 | 465 |
(2)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图1所示。
①温度为470K时,图中P点
②提高甲醇产率的措施是
A.增大压强 B.升高温度 C.选择合适催化剂 D.加入大量催化剂
(3)如图2为一定比例的CO2/H2,CO/H2、CO/CO2/H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。当温度为490K时,根据曲线a、c,判断合成甲醇的反应机理是
Ⅰ.CO2COCH3OH
Ⅱ.COCO2CH3OH+H2O
(4)490K时,曲线a与曲线b相比,CO的存在使甲醇生成速率增大,从平衡移动的角度,并结合反应①、②分析原因
【知识点】 化学平衡图像分析
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2021-08-25更新
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1577次组卷
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5卷引用:甘肃省2019届高三一诊理综化学试题
甘肃省2019届高三一诊理综化学试题福建省龙岩市武平县第一中学2021-2022学年高二上学期9月月考化学试题(已下线)2021年高考全国甲卷化学试题变式题(已下线)章末培优2 专题2 化学反应速率与化学平衡-2021-2022学年高二化学课后培优练(苏教教版2019选择性必修1)(已下线)化学预测卷(八)-预测卷(浙江专版)
四、解答题 添加题型下试题
解答题-原理综合题
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适中(0.65)
解题方法
11. 甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,可能发生的反应如下:
I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H1=−41.0kJ/mol
II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=−90.0kJ/mol
III.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3
回答下列问题:
(1)则△H3=___ ,在以上制备甲醇的两个反应中,反应Ⅱ优于反应Ⅲ,其原因是___ 。
(2)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时,体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图1所示。
当温度为470K时,图中P点___ (填“是“或“不是”)处于平衡状态。490K之后。甲醇产率下降的原因是___ 。
(3)图2为一定比例的CO2和H2,CO和H2,CO2、CO和H2三组混合气体在一定条件下反应时甲醇生成速率与温度的关系。
①490K时,根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是___ (填“A“或“B“)。
A. CO2COCH3OH
B. COCO2CH3OH+H2O
②490K时,曲线a与曲线b相比,CO的存在使甲醇生成速率增大,结合反应Ⅰ、Ⅲ分析原因___ 。
③某温度时,在体积为2L的恒容容器中充入1molCO和2molH2,发生反应Ⅱ,若平衡时CO的转化率为50%,其平衡常数为___ ( mol∙L−1) −2。
(4)研究证实,CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的电极反应式为:___ 。
I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H1=−41.0kJ/mol
II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=−90.0kJ/mol
III.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3
回答下列问题:
(1)则△H3=
(2)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时,体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图1所示。
当温度为470K时,图中P点
(3)图2为一定比例的CO2和H2,CO和H2,CO2、CO和H2三组混合气体在一定条件下反应时甲醇生成速率与温度的关系。
①490K时,根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是
A. CO2COCH3OH
B. COCO2CH3OH+H2O
②490K时,曲线a与曲线b相比,CO的存在使甲醇生成速率增大,结合反应Ⅰ、Ⅲ分析原因
③某温度时,在体积为2L的恒容容器中充入1molCO和2molH2,发生反应Ⅱ,若平衡时CO的转化率为50%,其平衡常数为
(4)研究证实,CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的电极反应式为:
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解答题-有机推断题
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适中(0.65)
12. 化合物F具有独特的生理药理作用,实验室由芳香化合物A制备F的一种合成路线如图:
已知:①R—BrR—OCH3
②R—CHO+R—CH=CH—COOH
回答下列问题:
(1)A的结构简式为___ ,B中含氧官能团的名称为___ ,C生成香兰素的反应类型为___ 。
(2)D的结构简式为___ ,1mol咖啡酸与足量的NaHCO3反应产生的CO2在标准状况下的体积为___ 。
(3)写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式_____ 。
(4)G为香兰素的同分异构体,能使FeCl3溶液变紫色,苯环上只有两个取代基团,能发生水解反应,符合要求的同分异构体有___ 种,请写出其中核磁共振氢谱图显示有4种不同环境的氢,且峰面积比为3:2:2:1的G的结构简式___ 。
已知:①R—BrR—OCH3
②R—CHO+R—CH=CH—COOH
回答下列问题:
(1)A的结构简式为
(2)D的结构简式为
(3)写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式
(4)G为香兰素的同分异构体,能使FeCl3溶液变紫色,苯环上只有两个取代基团,能发生水解反应,符合要求的同分异构体有
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试卷分析
整体难度:适中
考查范围:常见无机物及其应用、有机化学基础、认识化学科学、物质结构与性质、化学反应原理、化学实验基础
试卷题型(共 12题)
题型
数量
单选题
7
解答题
4
填空题
1
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
一、单选题 | |||
1 | 0.85 | 氯气的用途 二氧化硫的漂白性 铝制品日常使用的注意事项 油脂的性质 | |
2 | 0.65 | 阿伏加德罗常数的求算 结合氧化还原反应知识与NA相关推算 结合物质结构基础知识与NA相关推算 | |
3 | 0.85 | 有机反应类型 有机官能团的性质及结构 同分异构现象、同分异构体的概念 有机分子中原子共面的判断 | |
4 | 0.85 | 元素周期律、元素周期表的推断 金属与非金属在周期表中位置及其性质递变的规律 根据原子结构进行元素种类推断 “位构性”关系理解及应用 | |
5 | 0.85 | 氨气的实验室制法 中和热的测定与误差分析 沉淀溶解平衡的应用 一定物质的量浓度的溶液的配制 | |
6 | 0.85 | 原电池电子流向判断及应用 原电池正负极判断 燃料电池 新型电池 | |
7 | 0.85 | 次氯酸及其性质 氯水的性质 碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较 可逆反应及反应限度 | |
二、解答题 | |||
8 | 0.65 | 氧化还原反应方程式的配平 溶度积常数相关计算 电解原理的应用 弱电解质的电离平衡常数 | 工业流程题 |
9 | 0.85 | 氧化还原反应方程式的配平 酸碱中和滴定原理的应用 探究物质组成或测量物质的含量 综合实验设计与评价 | 实验探究题 |
11 | 0.65 | 盖斯定律及其有关计算 化学平衡图像分析 化学平衡常数的有关计算 电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断 | 原理综合题 |
12 | 0.65 | 根据要求书写同分异构体 有机物的推断 逆合成分析法 根据题给物质选择合适合成路线 | 有机推断题 |
三、填空题 | |||
10 | 0.85 | 化学平衡图像分析 |