1 . 寻找安全高效、低成本的储氢材料对于实现氢能经济具有重要意义，以下列举了三种常见的储氢材料。
I．氰基配合物Cu₃[Co(CN)₆]₂·xH₂O
(1)基态Cu原子的价层电子排布式为___________。
(2)H₂O能参与配位的原因是___________。
(3)CN^-中C为正价，从原子结构的角度说明理由___________。
II．三维多孔金属有机骨架材料MOFs
MOF-5的低温储氢性能非常优异，其晶体结构如下图所示。对苯二甲酸(BDC)作为有机配体，与无机基团[Zn₄O]⁶⁺连接，化学式为 Zn₄O(BDC)₃。

(4)[Zn₄O]⁶⁺中O原子的杂化轨道类型为___________。
(5)下列也可以作为有机配体与[Zn₄O]⁶⁺连接形成三维多孔骨架的是___________。
A．      B．      C．
III．金属氢化物
Mg₂FeH₆是非常有潜力的储氢材料。其晶胞形状为立方体，边长为a nm，如下图所示。

(6)Mg₂FeH₆晶胞中H原子个数为___________。
(7)已知Mg₂FeH₆的摩尔质量是M ，阿伏加德罗常数为N_A，该晶体的密度为___________。(1 nm =cm)

2 . 以黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)为原料，用(NH₄)₂S₂O₈溶液作浸取剂提取铜。
已知：i．S₂O的结构式为。
ii．CuFeS₂、Ag₂S均能导电。
(1)(NH₄)₂S₂O₈有强氧化性，用(NH₄)₂S₂O₈溶液作浸取剂浸出CuFeS₂的原理示意图如下。

①正极的电极反应式为___________。
②浸取初期，随着浸泡时间延长，Cu²⁺的浸出速率提高。可能的原因是___________。
(2)在足量 (NH₄)₂S₂O₈溶液中添加少量AgNO₃溶液作为浸取剂与CuFeS₂作用，一段时间结果如下：

	添加Ag+	未加Ag+
Cu元素的浸出率	98.02%	30.90%
过程中产物形态

①结合离子方程式解释添加Ag⁺ 可以显著提高Cu元素的浸出率的原因：___________。
②进一步研究发现添加的少量Ag⁺ 可以多次循环使用，具有类似“催化剂”的作用。其中Ag⁺“再生”的离子方程式为：___________。
(3)进一步从浸出液中提取铜并使(NH₄)₂S₂O₈再生的流程示意图如下。

①在空气中焙烧FeC₂O₄得到铁红，反应的化学方程式为___________。
②由滤液B电解(Pt作电极)生成(NH₄)₂S₂O₈的总反应的离子方程式为___________。
③从能源及物质利用的角度，说明电解滤液B而不直接电解滤液A的优点：___________。

3 . 戊二醛(   )是一种重要的化工中间体及精细化工产品，被广泛用作杀菌剂，还被应用于皮革工业、石油化工、造纸等领域。
I.吡喃法制备戊二醛的反应步骤如下：
第一步：
第二步：CH₂=CHCHO+CH₂=CHOC₂H₅   
第三步：    
有关有机物性质如下表所示：

结构简式	溶解性	密度	沸点()
	溶于水	0.84	52.5
	微溶于水	0.753	33.0
	微溶于水	0.969	144.8
	溶于水	1.063	187.0

(1)分离第二步反应后混合物的方法是_______。
(2)第二步反应中有管道堵塞情况，分析原因。
原因1：产物在催化剂条件下发生开环聚合生成堵塞管道的物质。
原因2：反应物与产物反应生成堵塞管道的物质。写出与   发生类似第二步反应所生成产物的结构简式：①_______。
原因3：②_______。
(3)该制备过程中可循环使用的物质是_______。
Ⅱ.在某催化剂下，用环戊烯(   )法制备戊二醛的反应途径如下图所示。
   
(4)过氧化氢氧化环戊烯的化学方程式为_______。
(5)已知过氧化氢用量过少、过多都降低戊二醛的选择性。请结合反应途径解释可能的原因：_______。
Ⅲ.测定戊二醛的含量：取含戊二醛的样品液于碘量瓶中。加入过量6.5%三乙醇胺溶液与盐酸羟胺中性溶液，摇匀，静置反应。用硫酸标准液滴定。达到滴定终点时，消耗硫酸标准液。
以不含戊二醛的三乙醇胺、盐酸羟胺中性溶液重复上述操作，消耗硫酸标准液。
滴定过程中发生如下反应：
反应a：+=+2HCl+2H₂O(反应较慢)
反应b：
反应c：
(6)该样品液中戊二醛的含量为_______。(戊二醛的摩尔质量：)

4 . 与同族，有3种常见晶胞结构，最为常见的是立方(晶胞为立方体)、四方(晶胞为长方体，其底面为正方形)，立方性质与钻石接近，可加工为璀璨夺目的饰品。

   

(1)Zr的价电子轨道表示式为___________。
(2)将氧氯化锆配制成物质的量浓度为的溶液，持续煮沸50小时后过滤，即可得到粉末状的，制备的化学方程式___________。
(3)上图所示立方的晶胞中，位于顶点的原子是___________。
(4)上图所示四方的晶胞中，每个O原子周围，距离“最近”的Zr原子与其距离为或，其余Zr原子距离明显远于，距离每个O原子“最近”的Zr原子共___________个。
(5)四方升温至2370℃时转化为立方，两种晶体中Zr原子间最近距离均为，则四方转化为立方时，密度___________(填“增大”“不变”或“减小”)。两种晶体中，密度较大的晶体的密度计算式为___________。(列出计算式即可。以表示阿伏加德罗常数的值。)

5 . 制备纳米Fe并对其还原去除水中的硝酸盐污染物进行研究。
已知：i.纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层
ii.纳米Fe将还原为的转化关系如下：

(1)纳米Fe的制备原理：，其中电负性H>B．反应中，氧化剂是___________。
(2)酸性条件下，纳米Fe和反应生成和的离子方程式是___________。
(3)检验溶液中的操作和现象是___________。
(4)水体中含有的与反应，会降低的去除率。与反应的离子方程式是___________。
(5)溶液初始pH较低有利于的去除，可能的原因是___________(答1条)。
(6)反应结束时，溶液的pH升高至10左右。一段时间内，纳米Fe还原的产物分析如图。

注：i．氨氮包括、和
ii．总氮包括硝态氮、亚硝态氮和氨氮
iii．为溶液中粒子的物质的量浓度与初始的比值
①溶液中只检出少量，从化学反应速率的角度解释原因：___________。
②反应结束时，溶液中的总氮量小于初始时的总氮量，可能的原因是___________。

6 . 我国科学家发现催化剂可高效活化，实现物质的高选择性氧化，为污染物的去除提供了新策略。污染物X去除的催化反应过程示意思如下。

(1)Fe元素在元素周期表中的位置是___________。
(2)污染物X在电极a上的反应式是___________。
(3)科研团队研究了X分别为、和[也可以写作]的反应能力，发现中心原子含有孤电子对的物质易被氧化。
①基态As原子的价层电子排布式是___________。
②中的键角___________(填“>”“<”或“=”)中的键角。
③的结构是 ，P原子的杂化轨道类型是___________。
(4)比较反应能力：___________(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。
(5)晶胞的体积为，晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，一个晶胞中Fe原子的个数为___________(的摩尔质量：160g/mol)。

10 . 以下是有关胶体性质的实验探究，回答相关的问题。
Fe(OH)₃胶体的制备：
(1)实验室制取Fe(OH)₃胶体的方法是 _______；该反应的离子方程式是：_______。制备Fe(OH)₃胶体用到的FeCl₃溶解在盐酸溶液中制备得到，需要用盐酸溶液的理由是：_______。
(2)制备得到的Fe(OH)₃胶体体系具有的性质是 _______(填写序号字母)。
a.光束通过该液体的形成光亮的“通路”
b.静止一段时间后，该红褐色液体仍然澄清透明
c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
(3)在分离和提纯Fe(OH)₃胶体时用到的方法是：_______(填分离操作的名称)。