4 . 氮和氮的化合物与人类有密切关系。回答下列问题：
(1)下列属于氮的固定的是_______(填序号)。
①工业上N₂和H₂合成NH₃
②N₂和O₂放电条件下生成NO
③NH₃催化氧化生成NO
写出反应③的化学方程式_______。
(2)①治理NO污染通常是在氧化剂作用下，将NO氧化成溶解度高的NO₂，然后用水或碱液吸收脱氮。下列物质可以用于氧化NO的是_______(填序号)。
A.NaCl溶液        B.K₂Cr₂O₇溶液        C.Na₂CO₃溶液        D.KMnO₄溶液
②NO也可用NaClO碱性溶液氧化并将其转化为硝酸盐化肥，写出该反应的离子方程式：_______。
③目前处理柴油车尾气中NO_x和PM_2.5等的方法之一，是用车用尿素[CO(NH₂)₂]溶液在选择性催化还原系统中将NO_x无害化处理，写出该系统无害化处理NO的化学方程式：_______。
(3)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：

过程I为_______过程(填“吸热”或“放热”)。该反应中氧化产物为_______，当生成1molN₂时，转移电子_______mol。

6 . 应用广泛，水处理中常用作还原剂、冶金中常用作络合剂，酸性条件下会发生 歧化反应而变质。
(1)的实验室制法：装置图如下(加热和夹持装置略)：

①的作用是与S反应提供，使与 的物质的量之比达到1：1，则原混合液中 S与物质的量之比为_______。
②实验过程中，乙中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时 生成大量的 一段时间后，乙中再次出现少量 浑浊，此时须立刻停止通入。结合离子方程式解释此时必须立刻停止通入的原因：____。
③检验丙中溶液吸收的气体含有二氧化碳的方法是：_______。
(2)实际工业生产中制得的溶液中常混有少量，结合溶解度曲线(下图)，获得·的方法是_______。

(3)的用途：氨性硫代硫酸盐加热浸金是一种环境友好的黄金(Au)浸取工艺。已知：
I.Cu(NH₃)⇌Cu²⁺+4NH₃；       
II. 在碱性较强时受热会生成沉淀。
①将金矿石浸泡在、²⁺的混合溶液中，并通入。总反应的离子方程式为：，浸金过程Cu(NH₃)起到催化剂的作用，浸金反应的原理为：
i.Cu(NH₃)+Au+2⇌Cu(NH₃)+Au(S₂O₃)+2NH₃
ii. _______       
②一定温度下，相同时间金的浸出率随体系pH变化曲线如下图， 解释时，金的浸出率降低的可能原因_______。(写出一条即可)

7 . 能量、速率与限度是研究化学反应的重要因素。
I.某温度下，在2L的恒容密闭容器中，A、B、C(均为气体)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)该反应的化学方程式为_________。
(2)能说明此时反应已达到了平衡状态的是_________(填标号)。
a. A、B、C三种物质的浓度保持不变；
b.气体A的消耗速率等于气体C的生成速率；
c.混合气体的密度不变；
d.总压强不变；
e.混合气体的平均相对分子质量不变；
f.；
g.c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2
II.某温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入2.0mol和2.0mol，发生反应，一段时间后反应达到平衡状态，实验数据如表所示：

	0	50	150	250	350
n()/mol	0	0.24	0.36	0.40	0.40

(3)0～50s内的平均反应速率_________，平衡时容器内压强是反应前压强的_________倍。
(4)键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为，已知键的键能为946kJ/mol，H-H键的键能为436kJ/mol，N-H键的键能为391kJ/mol。则生成1mol的过程中_________(填“吸收”或“放出”)的能量为_________kJ。
(5)为加快反应速率，可采取的措施是_________(填标号)。
a.升高温度                    b.增大容器体积                    c.恒容时充入He                    d.加入合适催化剂

8 . 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。以下为含氯物质的价类二维图，请回答下列问题：

(1)a物质的化学式为_______，b属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)用消毒水时，还可将水中的转化为，再水解生成胶体，说明具有_______性，在此水处理过程中生成的胶体有_______作用。
(3)工业上可以用反应制备，用单线桥法标出电子转移的数目和方向。_______
(4)实验室制取氯气时，下列装置能达到相应实验目的是_______。

A.制备	B.除去中的	C.收集	D.尾气处理

写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式：_______。
(5)阅读资料，回答相关问题。

资料：人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84”消毒液呈无色或淡黄色，可由与溶液反应制得，其主要成分为、。

①与溶液反应的化学方程式是_______。
②“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会产生氯气，写出反应的离子方程式：_______。

9 . 丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。
(1)工业上用丙烯加成法制各1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯。反应原理为：
Ⅰ.       
Ⅱ.       
则       _______。
(2)某研究小组向密闭容器中充入一定量的和，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应Ⅰ，一段时间后测得的产率与温度的关系如下图所示。

①下列说法错误的是_______(填代号)
A.使用催化剂A的最佳温度约为250℃
B.相同条件下，改变压强不影响的产率
C.两种催化剂均能降低反应的活化能，但△H不变
D.P点可能为对应温度下的平衡产率
②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，的产率随温度升高变化不大，主要原因是_______。
(3)在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。

①a、d代表_______(填“丙烷”或“丙烯”)，_______(填“大于”“小于”或“等于”)。
②起始时充入一定量丙烷，在恒压条件下发生反应，Q点对应温度下丙烷的转化率为_______(保留1位小数)，该反应的平衡常数_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)丙烷氧化脱氢法制备丙烯的反应：        ，过程中还生成CO、等副产物。的转化率和的产率随温度变化关系如图所示。的转化率如图变化的原因是_______。

10 . 多环氨基甲酰基吡啶酮类似物F作为药物在医学上有广泛的应用

已知：
I. (易被氧化)
II.
III.R′OH+RCl→R′OR
请回答：
(1)下列说法不正确的是_______。

A．浓硝酸和浓硫酸是反应①②③其中一步的反应试剂

B．化合物A中的含氧官能团是羧基

C．化合物B具有两性

D．反应④的反应类型为加成反应

(2)化合物C的结构简式是_______；化合物F的分子式是_______；
(3)写出D+B→F的化学方程式_______。
(4)设计以为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。
(5)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式_______。
①谱和IR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子，有键。
②分子中只含有两个六元环，其中一个为苯环。