2 . 研究氮氧化物的反应机理，NOx之间的转化对等于消除环境污染有具有重要意义。
Ⅰ.升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g) + O₂(g)2NO₂(g) (∆H< 0)的速率却随温度的升高而减小。某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知：
2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)的反应历程分两步：
①2NO(g) N₂O₂(g) (快) v_1正=k_1正c²(NO) v_1逆=k_1逆c(N₂O₂) ∆H₁< 0
②N₂O₂(g)+O₂(g) 2NO₂(g) (慢) v_2正=k_2正c(N₂O₂) c(O₂) v_2逆=k_2逆c²(NO₂) ∆H₂< 0
(1)一定温度下，反应2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)达到平衡状态，请写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示的平衡常数表达式K=_______，根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是_______ (填字母)。
a. k_2正增大，c(N₂O₂)增大 b. k_2正减小，c(N₂O₂)减小 c. k_2正增大，c(N₂O₂)减小 d. k_2正减小，c(N₂O₂)增大
(2)由实验数据得到v_2正～c(O₂)的关系可用如图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为_______(填字母)。

Ⅱ.回答下列问题
(3)已知：N₂O₄(g) 2NO₂(g) ∆H> 0，将一定量N₂O₄气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T_1。
①下列可以作为反应达到平衡的判据是_______。
A.气体的压强不变             B.容器内气体的密度不变            C. K不变            D. v_正(N₂O₄) ₌₂v_逆(NO₂) E.容器内颜色不变       
② t₁时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强P，N₂O₄气体的平衡转化率为75%，则反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)的平衡常数Kp=_______。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作kp，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]
③反应温度T₁时，c(N₂O₄)随t(时间)变化曲线如图1，画出0～t₂时段，c(NO₂)随t变化曲线。保持其它条件不变，改变反应温度为T₂(T₂>T₁)，再次画出0～t₂时段，c(NO₂)随t变化趋势的曲线。_______

(4)NO氧化反应： 2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图2。

Ⅰ.2NO(g) N₂O₂(g) ∆H₁
Ⅱ.N₂O₂(g)+O₂(g) 2NO₂(g) ∆H₂
①决定NO氧化反应速率的步骤是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O₂气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T₃和T₄(T₄ >T₃)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图3，转化相同量的NO，在温度_______(填“T₃”或“T₄”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图(图2)分析其原因_______。

3 . 肉桂酸()主要用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药有机合成等方面。实验室可通过如下反应合成，实验装置如图所示：

主反应：+(CH₃CO)₂O(乙酸酐) +CH₃COOH

副反应：(树脂状物)

实验所用药品信息如表所示：

名称	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/gmL-1	溶解性
乙酸	60	16.6	117.9	1.05	能与冷水任意比互溶
苯甲醛	106	-26	179	1.06	微溶于水，与苯，乙醇、乙醚混溶
乙酸酐	102	-73.1	138.6	1.082	能溶于冷水
肉桂酸	148	133	300	1.248	不溶于冷水，易溶于苯、乙醚，在热水中溶于乙醇

实验步骤：
Ⅰ.将7.00g无水K₂CO₃、14.5mL乙酸酐和5.0mL苯甲醛依次加入150mL仪器a中，加热至微沸后保持温度150-170℃加热回流30-45min。
Ⅱ.将反应后的混合物冷却，边搅拌边分次加入40mL水浸泡。
Ⅲ.连接水蒸气蒸馏装置将未完全反应的苯甲醛用水蒸气蒸馏除去。
Ⅳ.将仪器a冷却，加入40mL10%NaOH溶液，使所有的肉桂酸形成钠盐而溶解。加入90mL蒸馏水，将混合物加热，活性炭脱色，趁热过滤除去树脂状物，将滤液冷却至室温以下。
Ⅴ.边搅拌边将20mL浓盐酸和20mL水的混合物加到肉桂酸盐溶液中至呈酸性。用冷水冷却，待结晶完全后抽滤得到粗产品，粗产品经进一步提纯后，得到3.56g产品。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 _______，仪器b的作用为 _______。
(2)冷却水的入口为 _______(填“m”或“n”)。
(3)水蒸气蒸馏将苯甲醛完全除去的标志是_______。
(4)步骤Ⅳ趁热过滤的目的是 _______。
(5)加入浓盐酸与水的混合物后发生反应的化学方程式为 _______。
(6)将粗产品提纯的操作名称为_______ ；本实验中肉桂酸的产率为_______%(保留三位有效数字)。

4 . (1)向浓NH₄Cl溶液中加入CaCO₃粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成气体的成分是________。用离子方程式表示产生上述现象的原因：_______________________。
(2)在浓NH₄Cl溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是________。
A．碳B．铜C．镁D．硫

5 . 硫脲()是一种白色而有光泽的晶体，味苦，可用于制造树脂，也用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：
(1)硫脲中硫的化合价为_______；与硫脲互为同分异构且能与FeCl₃溶液发生显色反应的化合物的化学式为_______
(2)可用H₂NCN(氨基腈)与C₂H₅SH (乙硫醇)反应制备硫脲。氨基腈的电子式为_____
(3)制取氨基腈的传统工艺流程如下：

①反应Ⅱ的化学方程式为______        
②测定硫脲含量的方法如下：
步骤1 ：准确称取a g产品，经溶解等步骤最后在500 mL容量瓶中定容。
步骤2：准确量取20.00 mL配制好的溶液注入碘量瓶中，加入V₁ mL c₁ mol/L I₂的标
准溶液及适量的NaOH溶液，于暗处放置10 min(2NaOH+I₂=NaIO+NaI+H₂O，
4NaIO+(NH₂)₂CS+H₂O =(NH₂)₂CO+4NaI+H₂SO₂)。
步骤3：加水及适量的盐酸，摇匀。
步骤4：用c₂ mol/L标准Na₂S₂O₂溶液滴定剩余的I₂( I₂+2Na₂S₂O₂=2NaI+Na₂S₄O₆) ，加入淀粉溶液，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₂溶液V₂mL。
“步骤3”加入盐酸的目的_________(用离子方程式说明)。
“步骤4”滴定至终点时的颜色变化是________。
③产品中(NH₂)₂CS的质量分数为_______ (列出计算式)。

6 . 决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：
（1）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为______________。
（2）已知元素M是组成物质的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量（即电离能，用符号至表示）如表所示：

电离能	589.8	1145.4	4912.4	6491	8153

元素M化合态常见化合价是_________价，其基态原子电子排布式为_______
（3）的中心原子的杂化方式为__________，键角为____________
（4）中非金属元素电负性由大到小的顺序为_____________
（5）下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是_______________
A.第一电离能：                    B.共价键的极性：
C.晶格能：       D.热稳定性：
（6）如图是晶胞，构成二氧化硅晶体结构的最小环是由________个原子构成。已知晶胞参数为，则其晶胞密度为________。

7 . Ⅰ.在密闭容器中放入，在一定温度进行如下反应：
容器内气体总压强（P）与起始压强的比值随反应时间（t）数据见下表：（提示，密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比）

时间	0	1	2	4	8		16	20	25
	1.00	1.50	1.80	2.20	2.30		2.38	2.40	2.40

回答下列问题
（1）下列能提高A的转化率的是_______
A.升高温度                    B.体系中通入A气体
C.将D的浓度减小       D.通入稀有气体，使体系压强增大到原的5倍
（2）该反应的平衡常数的表达式K_______，前2小时C的反应速率是_________；
（3）平衡时A的转化率___________，C的体积分数__________（均保留两位有效数字）
（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的物质的量取值范围______
Ⅱ.已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似；常温下，将溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的的盐酸使溶液呈中性（不考虑醋酸和盐酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数___________

8 . 甲烷是重要的气体燃料和化工原料。回答下列问题：
(1)已知、、的燃烧热分别为，,。利用甲烷制备合成气的反应为。
根据上述数据能否计算________(填“能”或“否”)，理由是________________。
(2)在某密闭容器中通入和，在不同条件下发生反应：
   
测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。

①________，________(填“<”、“>”或“=”)。
②m、n、q三点的化学平衡常数大小关系为________。
③q点甲烷的转化率为________，该条件下的化学平衡常数________(用含有的表达式表示，为以分压表示的平衡常数)。
(3)用甲烷和构成的燃料电池电解溶液，装置如下图所示。反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀。则A处通入的气体是________，x电极的电极反应式是________。

9 . Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。
（1）基态Co原子的价电子排布式为____________
（2）已知HN₃是一种弱酸，其在水溶液中的电离方程式为HN₃H⁺+N₃^-,与N₃^-互为等电子体的一种分子为：_______，N₃^-离子杂化类型为___________。
（3）Co³⁺的一种配离子[Co(N₃)(NH₃)₅]²⁺中，Co³⁺的配位数是___________，1mol该配离子中所含σ键的数目为____，配位体NH₃的空间构型为：___________ 。
（4）某蓝色晶体中，Fe²⁺、Fe³⁺分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN^-，K⁺位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为____________，立方体中Fe²⁺间连接起来形成的空间构型是_____________。
（5）NiO的晶体结构如下图所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为_______________。
   
（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2-作密置单层排列，Ni²⁺填充其中（如下图），已知O^2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为__________g（用含a、N_A的代数式表示）。
   

10 . 【化学选修-化学与技术】铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
（1）二氧化铈 (CeO₂)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在该反应中作______________剂。
（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出过程中的离子方程式：___________________________。
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是_________________________________________________。
（4）NiSO₄·xH₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，除去Cu²⁺的离子方程式为______________。
②对滤液Ⅱ先加H₂O₂再调pH，加H₂O₂的目的是______________，调pH的目的是________________。
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是_______________________________________________________。