1 . 褪黑激素是一种神经系统激素，具有广泛的生理活性，有镇静镇痛的作用，一种以廉价易得的原料制备褪黑激素的合成路线如图所示：

回答下列问题：
(1)萘的一氯代物有___________种。
(2)1mol邻苯二甲酸与碳酸钠反应最多可产生___________mol二氧化碳。
(3)的官能团名称为___________，写出反应①的化学反应方程式___________。
(4)反应②属于___________反应(填有机反应类型)，写出在NaOH水溶液中水解的化学反应方程式___________。
(5)1mol中间产物H最多能与___________发生加成反应，1个加成产物分子中有___________个手性碳原子。
(6)最后一步乙酰化反应可能会生成多种不同的乙酰化副产物，写出其中两种副产物的结构简式___________。

3 . 短周期元素在自然界中比较常见，它们的化合物及其合金在社会生活中有着很重要的作用。请回答下列问题：
(1)硫代硫酸盐可用作浸金试剂。硫代硫酸根()可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。
①基态O原子的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为________。的空间结构是________。
②浸金时，作为配体可提供孤电子对与形成。分别判断中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：_______。
(2)一定条件下，将F插入石墨层间可得到具有润滑性的层状结构化合物，其单层局部结构如图所示：中C原子的杂化方式为________，与石墨相比，的导电性将________，原因是________。

(3)①呋喃()和吡咯()均是重要化工原料，请解释呋喃沸点低于吡咯沸点的原因_____。
②卤代乙酸可增强乙酸的酸性，则酸性：三氯乙酸()___三氟乙酸()(填“>”、“<”或“=”)。
(4)Mg-Fe合金是当前储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

①距离Fe原子最近的Mg原子个数是_______。
②若该晶胞的棱长为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则该合金的密度为______。

6 . Ⅰ．某化学兴趣小组的同学学了金属的电化学腐蚀，对教材叙述[钢铁在酸性环境中发生析氢腐蚀；在酸性很弱或呈中性，溶有的环境中发生吸氧腐蚀；钢铁等金属的腐蚀主要为吸氧腐蚀]产生疑问，决定用数字化实验模拟探究钢铁在酸性环境下的腐蚀情况。
(1)用图1所示装置进行实验：打开a________(填仪器名称)的活塞，加入1mL溶液，测得压强随时间变化曲线如图2。

同学甲得出结论：酸性条件下，铁粉发生析氢腐蚀。
(2)同学乙认为甲的结论不科学，锥形瓶内压强变大还可能是___________，提出改进措施___________。改进后，再次实验，证明甲、乙的猜想均正确，请在图2绘制出改进后的曲线___________。
(3)同学丙认为甲、乙的实验不具代表性，建议用不同浓度的酸进行实验。在改进后的装置中分别用、的硫酸实验，测定压强随时间变化情况，结果如图3.同学丙得出：酸性较弱时，铁会发生吸氧腐蚀，其依据是___________。
(4)对于图3中时，铁是否发生了腐蚀？同学们意见不统一，经讨论，他们把压强传感器换成氧气传感器，得出不同pH时装置中浓度随时间的变化曲线如图4。

结合实验分析：时，压强几乎不随时间改变是因为___________。
综上，小组同学得出结论：教材表述科学严谨。
Ⅱ．拓展研究：
(5)侯保荣院士专门研究海洋钢架结构桥海洋大气层梁腐蚀，他发现腐蚀最严重的是浪花飞溅区浪花飞溅区(海洋环境分区如图5)，请你解释原因___________。

(6)科学家还发现在浓度很小的海底也有厌氧微生物(如硫酸盐还原菌SRB)对海洋钢制部件的腐蚀，其原理如图6，已知溶液中的完全转化为FeS，请写出该铁合金腐蚀的总反应___________(离子方程式)。

(7)请列举出生产生活中金属制品的防腐措施___________(任写一点即可)。

7 . 以溶液为实验对象，研究物质之间反应的复杂多样性。实验如下：
Ⅰ.金属与溶液反应

装置	序号	金属	现象及产物检验
	ⅰ	镁条	立即产生大量气体，溶液颜色变红棕色； 片刻后气泡减少，金属表面产生红褐色沉淀。
	ⅱ	锌粒	开始时无明显气泡，半分钟后有气体产生，溶液颜色慢慢加深；一段时间后，金属表面产生红棕色沉淀
	ⅲ	铜粉	无气体产生，溶液逐渐变为蓝绿色；

(1)配制溶液，需要将固体先溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度，原因是___________。
(2)根据实验ⅰ中的现象，推测红褐色液体为胶体，通过___________可以快速判断其是否为胶体。
(3)溶液与Cu反应的离子方程式为___________，实验ⅰ和ⅱ均先有气体生成，后有溶液颜色的变化，甲同学认为产生该现象的原因可能是此实验条件下氧化性：，乙同学认为可以根据ⅲ判断氧化性：，理由是___________。
Ⅱ.溶液与溶液反应：

(4)取红棕色溶液少许，加入，产生蓝色沉淀，推测与反应的离子方程式是___________。
(5)另取红棕色溶液少许，检测其为胶体，向其中继续滴加溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是___________。
(6)结合(4)、(5)，推测溶液与溶液反应同时存在__________反应和___________反应。从下列选项选择：
A．复分解       B．双水解       C．置换       D．氧化还原

8 . 卤素单质及化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)日前，日本悍然将含有、等多种放射性核素的核污染水排入大海，对海洋生态造成极大危害。
①与互称为___________，原子中含有中子数为___________。
②常用作食盐中的补碘剂，其化学名称是___________。
(2)①液溴极易挥发，实验室保存时为防止其挥发，通常会加入___________液封(填字母)。
a．水       b．煤油       c．
②海水提取溴时，常利用热空气将溴吹入溶液，已知反应生成了两种盐，其中一种为。写出与反应的离子方程式：___________。
(3)是现今最常用的自来水消毒剂，可利用反应制备，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，每生成转移的电子数为___________。
(4)①氟气具有极强的氧化性，可与所有金属反应，但在室温下与铁、铜等块状金属反应却并不明显，可能的原因是___________。
②-40℃时，与冰反应生成HFO和HF，HFO的电子式是___________，请写出HFO与水发生反应生成两种化合物的化学方程式___________。

10 . 丙烯是重要的石油化工中间体，工业上常用丙烷催化脱氢和甲醇分解两种方法制备。
回答下列问题：
I.丙烷直接脱氢法制丙烯：C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g) ΔH₁=+123.8kJ•mol^-1
(1)该反应在_______(填“高温”低温”或“任意温度”)时可自发进行。
(2)570℃、100kPa下，将n(C₃H₈)：n(H₂O)=1：9的混合气进行直接脱氢反应，3h后达到平衡，C₃H₈的平衡转化率为80%，C₃H₈分压的平均变化率约为_______kPa•h^-1(保留3位有效数字，下同)，脱氢反应的K_p≈_______kPa。(K_p为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
II.二氧化碳耦合丙烷脱氢制丙烯：CO₂(g)+H₂(g)H₂O(g)+CO(g) ΔH₂
CO₂(g)+C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂O(g)+CO(g) ΔH₃=+165kJ•mol^-1
(3)①ΔH₂=_______kJ•mol^-1。
②与直接脱氢法相比，相同温度下的恒压密闭容器中，二氧化碳耦合丙烷制丙烯能有效提高C₃H₈转化率的原因是_______、_______。
(4)下列能说明该体系在恒温恒压密闭容器中反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

A．CO2的物质的量分数保持不变

B．n(H2O)：n(CO)保持不变

C．气体密度保持不变

D．速率关系：v(C3H8)=v(C3H6)

III.甲醇催化分解：3CH₃OH(g)C₃H₆(g)+3H₂O(g)
(5)该反应的实验数据遵循Arhenius经验公式：Rlnk=-+C(E_a为活化能，假设其受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)，此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大得_______(填“越多”或“越少”)。根据如图曲线a计算该反应的活化能E_a为_______kJ•mol^-1。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______。