1 . 铁和钴是重要的过渡元素。
（1）钴位于元素周期表中第___族，基态钴原子中未成对电子的个数为_____。
（2）[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中中心离子Fe³⁺的核外价电子排布式为___；尿素分子中氮原子的杂化方式是___，尿素中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___。
（3）Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种结构的钴的配合物，已知Co³⁺的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：
在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀。
在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的配体为_____。
（4）离子化合物CaC₂的一种晶体结构如图1所示，从钙离子看，属于____堆积，其配位数是_____；一个晶胞中平均含有的π键的个数为_____。
   
          图1
（5）科学研究结果表明。碳的氧化物CO₂能够与H₂O借助于太阳能制备HCOOH，其反应原理如下：2CO₂+2H₂O=2HCOOH+O₂，则生成的HCOOH分子中σ键和π键的个数比是____。
(6)奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图2所示，则该物质的化学式为______，若晶体密度为ρg/cm³，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_____pm(阿伏伽德罗常数的值用N_A表示，写出计算式即可)。
   
          图2

2 . 人们利用焦炭制取水煤气的上艺已广泛用于工业生产中。
I．以焦炭制备水煤气
已知：①C(s)+H₂O (g)=CO(g)+H₂(g)H= +130.0KJ/mol
②CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)H= +40.0KJ/mol
(1)在工业上，反应①是煤的综合利用的一种途径，其名称是______。焦炭与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为_____。
I I •焦炭废气的再利用
500°C时，在密闭容器中将焦炭废气中的CO₂转化为二甲醚，其相关反应为：
主反应：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)
副反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+2H₂O(g)
(2)测得不同时间段部分物质的浓度如下表：

时间(min) 浓度(mol·L-1)	0	10	20	30	40
H2	1.00	0.68	0.40	0.30	0.30
CH3OCH3	0	0.05	0.08	0.10	0.10

①10〜20 m in内，CH₃OCH₃的平均反应速率V(CH₃OCH₃)=__________。②在上述特定条件下，已知主反应的速率方程为v=kc^a(CO₂)×c^b(H₂)/c^m(CH₃OCH₃) (k为速率常数,a、b、m均大于0 ) ,下列措施一定能提高主反应的反应速率的是______(填字母序号)。
A .适当温度B .分离出二甲醚
C .恒压减小c(CO₂)/c(H₂) D .恒容下增大c(CO₂)
②提高CH₃OCH₃产率的关键的因素是选用合适的催化剂，其原因是______。若起始时CO₂和H₂的浓度比为1:3,根据以上数据计算，上述主反应的平衡常数的计算表达式K=______
   
(3)对该反应实验研究得出：在相同温度下，CO₂的转化率等物理量随催化剂的组成比的变化关系如图所示。若温度不变，催化剂中n(Mn)/n(Cu)约是______时最有利于二甲瞇的合成，此时，若增大反应投料比n(H₂)/n(CO₂),平衡常数K将____(填“增大”、“减小”或“不变”).

3 . 硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。
（1）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S)，该物质可转化为H₂S，主要反应如下：

已知反应中相关的化学键键能数据如下表：

①一定条件下，密闭容器中发生反应i，其中COS(g)的平衡转化率()与温度(T)的关系如图所示。则A、B、C三点对应的状态中，v(COS)=v(H₂S)的是____________。(填标号)

②反应ii的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示逆反应的平衡常数(K_逆)的是__________(填“A”或“B”)。T₁℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H₂(g)，发生反应ii，COS的平衡转化率为_____________。

（2）过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为
①在Ag⁺催化作用下，S₂O₈^2-能与Mn²⁺在水溶液中发生反应生成SO₄^2-和MnO₄^-，该反应的离子方程式为________________________。
②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。总反应的离子方程式为________________________________。
（3）NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知：25℃时，反应Hg²⁺(aq)+HS^-(aq) HgS(s)+H⁺(aq)的平衡常数K=1.75×10³⁸，H₂S的电离平衡常数K_a1=1.0×10^-7，K_a2=7.0×10^-15。
①NaHS的电子式为____________________。②K_sp(HgS)=_____________________。

4 . (1)已知：
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH＝＋49.0 kJ/mol
②CH₃OH(g)＋O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol
由上述方程式可知：CH₃OH的燃烧热________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________________。
(2)以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH₂)₂]。已知：
①2NH₃(g)＋CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s)　ΔH＝－159.5 kJ/mol
②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)　ΔH＝＋116.5 kJ/mol
③H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式____________________。
(3)已知：①Fe(s)＋O₂(g)=FeO(s)　ΔH₁＝－272.0 kJ/mol
②2Al(s)＋O₂(g)=Al₂O₃(s)　ΔH₂＝－1675.7 kJ/mol
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是___________________________________。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”)，你的理由____________________________________。
(4)再生装置中产生的CO₂和H₂在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25 ℃、101 KPa下：
①H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)　ΔH₁＝－242 kJ/mol
②CH₃OH(g)＋O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)       ΔH₂＝－676 kJ/mol
写出CO₂和H₂生成气态甲醇等产物的热化学方程式____________________。

5 . （1）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22．4 L。
请回答下列问题：
①写出该反应的离子反应方程式_________________________，②反应中被氧化的HCl的物质的量为 ________。③实验室备用的浓盐酸质量分数为36．5%，密度为1．19 g·cm^－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度_________。
（2）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

①合金中镁的质量               g。
②盐酸的物质的量浓度                    。