1 . 利用化学反应规律和原理，可以计算所得产物的质量。现有（NH₄)₂CO₃和Ca(HCO₃)₂的混合物若干，进行下列反应。
（1）取a g该混合物溶于足量水中，写出反应的离子方程式_____________。
（2）取ag该混合物溶于足量水后，若生成沉淀的质量为m g，确定m的取值范围（用含有a的代数式表示，写出计算过程）_______________。

2 . 在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁、铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	510	765	1020
气体体积/mL	560	672	672

（1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的?_____________，理由是_____________。
（2）盐酸的物质的量浓度_____________。
（3）混合粉末中Mg的物质的量为_______________，Mg、Al的物质的量之比为__________。

3 . 含有相同原子个数的SO₂和SO₃，其质量比为______，摩尔质量比为______，物质的量比为______，其中所含氧原子个数比为______，硫原子个数比为______.

4 . 6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO₂、NO。反应后溶液中含H⁺为0.1mol。
(1)此时溶液中所含NO₃^-的物质的量为多少？
(2)求生成的气体中NO₂和NO的物质的量各为多少(用含有a的式子表示)（写出计算过程）