2 . 25℃时，醋酸电离平衡常数，溶液与溶液混合均匀(混合后溶液体积不变)。请计算：
(1)求混合液的_______(保留2位有效数字，下同)。
(2)向混合液中加0.10mL(2滴)盐酸，求此时溶液中_______。(写出计算过程)

3 . 工业硫酸中往往含有一定量SO₂，测定过程如下：取m g工业硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示剂，用 c mol/L I₂标准溶液滴定，消耗的I₂标准溶液V mL，工业硫酸中含有SO₂的质量分数的计算式是__________。

4 . 过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa₂CO₃·bH₂O₂。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO₂粉末，充分反应后生成672mL气体（标准状况）。反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A。现向三份体积为10mL、浓度为c mol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加溶液A的体积/mL	10.0	20.0	30.0
生成气体的体积/mL（标准状况）	89.6	179.2	224

（1）计算稀硫酸的物质的量浓度___。
（2）通过计算确定过碳酸钠的化学式___。
（3）工业上常以所含活性氧的质量分数[w(活性氧)=×100%]来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品。现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧化还原反应)溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗30.00mL，试计算判断该样品是否为优等品___。(已知：2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI)

5 . 使一定量的磷化氢和氢气的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第1支玻璃管中装有铜屑，第2支玻璃管中装有氧化铜，第1支玻璃管中由于发生如下反应：2PH₃＋CuCu₃P₂（s）＋3H₂，玻璃管中物质的质量增加4.96 g，第2支玻璃管中物质的质量减少了5.76 g。
(1)计算原混合气体中磷化氢和氢气的体积比___________________。
(2)在标准状况下，原混合气体的密度是___________________？

6 . 某工厂以精辉铜矿（主要成分为Cu₂S）为原料冶炼铜，在炼铜炉内发生如下反应（在高温条件下进行）：2Cu₂S+3O₂2Cu₂O+2SO₂，2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂
（1）若生成38.4吨金属铜，需要含杂质20%的精辉铜矿多少吨？___（设杂质不参加反应）
（2）若（1）中产生的二氧化硫用于生产硫酸，可生产98%的硫酸多少吨___（二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92%，三氧化硫的吸收率为98%）？（保留3位小数）
（3）今将amolCu₂S与bmol空气（氧气约占空气体积的20%）在密闭容器中高温加热，设反应前容器内的压强为P₁，反应结束后冷却到原来的温度，容器内的压强为P₂，请完成下列表格：___

反应后固体的成分	Cu	Cu2S、Cu	Cu2O、Cu
b的取值范围
P1与P2的关系（填>、<、=）	P1 P2	P1 P2	P1 P2

7 . 将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]的铜片投入100mL9mol/L的硝酸中，充分反应后，固体全部溶解，硝酸只被还原成NO₂和NO（假设生成气体全部逸出），反应后溶液中H⁺为0.16mol（不考虑Cu²⁺的水解）。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤、干燥后得到29.4g蓝色固体。求：
（1）铜片中单质铜的质量分数___（保留2位小数）。
（2）铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO₃^-的物质的量浓度___（假设反应前溶液的体积不变）。
（3）生成NO₂和NO气体的体积比___。
（4）已知2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O。现将反应后生成的气体用过量NaOH溶液吸收，为使氮氧化物充分吸收，还需通入一定量氧气。
①最少应通入氧气的体积___（标准状况）。
②参加反应的NaOH的物质的量。___

8 . 设空气中N₂、O₂的体积分数分别为0.8和0.2。在沸腾炉中将硫铁矿用空气中充分煅烧： 4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂
(1)所得气体中SO₂的体积分数不超过_______%（保留一位小数）。
(2)若从接触室出来的气体中SO₂、O₂、N₂、SO₃的体积比为0.5：1：20：x，则x=_______，此时反应中SO₂的转化率为_______%（保留一位小数）。
(3)在实际生产中，在接触室SO₂与O₂的体积比以1︰4较为适宜。若沸腾炉通入接触室的炉气中SO₂、O₂、N₂的体积比为8：1：48，其流速为2.5m³/s, 则再往接触室里通入的空气的流速应为_______m³/s（保留一位小数；气体体积在同温同压下测定）。
(4)从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是(NH₄)₂SO₃和NH₄HSO₃的混合物。取不同质量的铵盐，分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收。实验数据如下：

实验次数	铵盐质量(g)	浓硫酸增加的质量(g)
第一次	1.570	0.340
第二次	3.140	0.680
第三次	4.710	0.510
第四次	6.280	0

①该铵盐中(NH₄)₂SO₃和NH₄HSO₃的物质的量之比为___________。
②试求x的值：________________

9 . CoCl₂•xH₂O与Na₂CO₃•10H₂O的固体混合物共8.100g，加入足量的水后，生成白色的碳酸钴沉淀，将沉淀滤出，洗净烘干，其质量为1.190g。将滤液与洗涤液合并，加入足量盐酸产生无色气体0.224L(不考虑气体的溶解)。
(1)固体混合物中Na₂CO₃•10H₂O的质量为_______ g（保留2位小数）。
(2)CoCl₂•xH₂O 中x=_____。
(3)将得到的1.190g沉淀在空气中充分灼烧至恒重，得到的固体是一种钴的氧化物，其质量为0.830g，该氧化物属离子晶体。通过计算，可确定该晶体的化学式为________________。

10 . 已知 NH₃和 Cl₂在常温下可快速反应生成氮气：2 NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl。当 Cl₂和 NH₃ 比例不同时，产物有差异。
(1)若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，则 Cl₂ 和 NH₃ 的最佳比例为____________。该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏。如氯气有少量泄漏，用氨气检验时有明显现象，此过程中发生反应的Cl₂和NH₃的体积比范围为___________。
(2)体积为1.12 L，质量为3.335 g的Cl₂和N₂的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672 L（其中Cl₂体积分数为50%）（气体体积均为标准状况下测定）。则原混合气体中N₂的体积为_____________ mL。
(3)根据第(2)题数据，计算被氧化的NH₃的质量。下面是两位学生从不同角度解题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数X分别表示什么量，并填写在表格内：（单位没列出）

学生编号	所列第一步算式	未知数X表示的意义
甲		___________
乙		____________

(4)有Cl₂和N₂的混合气体，其中N₂的体积分数为x，将1L该混合气体与1L氨气混合，讨论x取不同范围的数值时，所得气体体积y与x的关系式（所有气体体积均在相同状况下测定）。______________