【推荐1】PCl₃和PCl₅能发生如下水解反应：PCl₃+3H₂O→H₃PO₃+3HCl；PCl₅+4H₂O→H₃PO₄+5HCl，现将一定量的PCl₃和PCl₅混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.020molO₂，恰好将H₃PO₃氧化为H₃PO₄。往反应后的溶液中加入15.725gCa(OH)₂，充分反应后磷元素全部转化为Ca₃(PO₄)₂沉淀，过滤后得到2.5L滤液，测得pH为12。计算：
(1)Ca₃(PO₄)₂（已知式量310）沉淀的质量____________；
(2)滤液中溶质的物质的量浓度__________________。

【推荐2】把1.92gCu投入到一定量的浓硝酸中，充分反应，产生1.12L气体（标准状况）。计算参加反应的硝酸的物质的量。

【推荐3】32g铜投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO₂的混合气体8.96L气体（标准状况）。
（1）计算产生NO和NO₂的体积（标准状况）分别为多少L?(请写出计算过程）___________
（2）将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水中，则通入O₂的体积为___________L。
（3）向100mL0.8mol•L^-1硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物，充分反应后，放出标准状况下的气体224mL，且测得溶液中铁只以Fe²⁺形式存在，为使Fe²⁺完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1mol•L^-1的NaOH___________mL

【推荐1】取一定质量的NaBr、NaI的混合物平均分成四等份，分别加水配成溶液并编号甲、乙、丙、丁。再分别向各溶液中通入一定体积的氯气。将反应后所得溶液蒸干、灼烧的固体质量列表如下：

编号	甲	乙	丙	丁
固体成分	NaCl、NaBr、NaI	NaCl、NaBr、NaI	NaCl、NaBr	NaCl
Cl2体积/mL	V	2V	3V	4V
固体质量/g	77.3	59.0	45.4	40.95

（1）在标准状况下，Cl₂的体积V为___________mL。
（2）原混合物中NaBr的物质的量为__________mol。

【推荐1】氨气、氯气和化合物A是常见化合物，在工农业生产中有重要的应用。根据题意回答下列问题：
（1）化合物A的相对分子质量为60（含四种元素），A在一定条件下水解有氨气产生，A分子中碳元素、氧元素和氢元素的质量百分含量分别是20%、26.674%和6.7%。计算确定A的结构简式为_______。说出A在一种用途___________。
（2）NH₃和Cl₂在常温下可快速反应生成氮气和氯化铵：8NH₃+3Cl₂ →N₂+6NH₄Cl。该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏。若要在实验室配制体积比为336:1的氨水1kg，计算此氨水的物质的量的浓度为多少________？（已知氨水密度为0.92g·cm^-3、水的密度为0.899g·cm^-3）
（3）常温常压下，取总物质的量为12mol的氯气和氨气的混合气体，完全反应后，气体总物质的量保持不变。求：
① 反应前氯气和氨气的物质的量之比为多少________？
② 反应后生成的氧化产物的质量为多少________？
（4）已知氨气和氯气混合可发生下列反应： 2NH₃+3Cl₂ → 6HCl+N₂，NH₃+HCl → NH₄Cl 现有Cl₂和NH₃共aL，混合后充分反应，气体体积变为bL，问有多少升的NH₃被氧化________？（气体前后气体体积均在同温同压下）。

【推荐2】已知：4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O        4NO+3O₂+2H₂O 4HNO_3。设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列计算：
（1）使NH₃恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为_______（保留2位小数）。
（2）工业上用Mg（NO₃）₂制取浓HNO₃的脱水剂（以下数据均为质量百分比浓度）。65%HNO₃（质量为M₁）中加72%Mg（NO₃）₂溶液（质量为M₂）后蒸馏。分别得到97.5%HNO₃和60%Mg（NO₃）₂溶液（不含HNO₃）。若蒸馏过程中HNO₃、Mg（NO₃）₂、H₂O均无损耗，求蒸馏前的投料比M₁/M₂的值是_______；
（3）铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO₄·5H₂O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO₂，反应后的溶液中不含Cu（NO₃）₂， 反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。若固体混合物的总质量为480 g，其中铜屑的质量分数为0.4，则混酸中HNO₃与H₂SO₄的物质的量之比为________；480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO₄·5H₂O，原混酸中H₂SO₄的质量分数为_______。
（4）①20.0moL的NH₃用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol、O₂12.0 mol、N₂150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分（高温下NO和O₂不反应）。计算HNO₃的物质的量为______；
②20.0moL 的NH₃和一定量空气充分反应后，再转化为HNO₃，设HNO₃的物质的量n（A）和空气的物质的量n（B），写出当125≤n（B） ≤ 200时，n（A）和n（B）的关系式_______。

【推荐3】氮的氧化物既是可导致酸雨的物质，也是造成空气污染的重要物质，加大对氮的氧化物的治理是环境保护重要举措。
(1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：   _____________________________，该反应中氧化剂是_________，还原剂是________________________________________。
(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为___________________________________。
(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO₂＋NO＋2NaOH===2NaNO₂＋H₂O
2NO₂＋2NaOH===NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O
现有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO₂和mmol NO组成的大气污染物。
①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_________ mol·L^－1。
②若所得溶液中c(NO₃^-)∶c(NO₂^-)＝1∶9，则原混合气体中NO₂和NO的物质的量之比n∶m＝_________。
③用含n和m的代数式表示所得溶液中NO₃^-和NO₂^-浓度的比值c(NO₃^-)∶c(NO₂^-)＝_________。