1 . 将 4 g NaOH 溶解在 10 mL 水中，稀释至 1 L 后取出 10 mL，其物质的量浓度是_______。

2 . 回答下列问题
(1)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的质量比是 _______，原子个数之比是_______。
(2)同质量的氨气和硫化氢气体的体积比是_______，所含氢原子个数比为_______。
(3)若氨气和硫化氢所含氢原子个数相同，它们的物质的量之比为_______。
(4)甲烷(CH₄)与氧气的质量比为 1∶4 时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积之比为_______。

3 . 36.3 g 某硝酸盐 R(NO₃)₃ 含有 0.45 mol 硝酸根离子，则金属 R 的摩尔质量为_______。

4 . 当有多种物质参与反应时，理清各反应的先后顺序对解决问题甚为关键。
取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量关系如图所示。

(1)滴入氢氧化钠溶液的质量在0~4g时，发生反应的化学方程式为_______。
(2)与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为_______g。
(3)原混合溶液中氯化铜的质量分数为_______。
现有盛88.4g和NaOH混合溶液的大烧杯，向其中滴加质量分数为9.8%的溶液，充分搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示：

(4)AB段和BC段的实验现象为：AB段_______，BC段_______。
(5)反应完全后，生成气体的质量为_______g。
(6)C点时可知所得溶液为不饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数为_______。

6 . 近来，《饮用天然矿泉水》新标准引起热议，其中备受争议的溴酸盐是一种致癌物，新标准中溴酸盐极值为0.01mg/L。已知在酸性条件下有以下反应：
①2+I₂===2+Br₂
②2+10Br^-+12H⁺===I₂+5Br₂+6H₂O
③5Br^-++6H⁺===3Br₂+3H₂O
请回答下列问题：
(1)有同学根据反应①得出氧化性：I₂>Br₂的结论，请说明该结论错误的理由是：_________。
(2)反应②中：→l₂发生的是__________反应(氧化、还原)。
现向含6mol的KI的硫酸溶液中逐滴滴加KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量有如图的关系：

(3)完成a→b阶段的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：I^-+BrO₃^-+H⁺→     ，________。
(4)b→c阶段只有一种元素化合价发生了改变，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。
(5)a→b、b→c、c→d阶段的还原剂分别是______、_______、______，依次发生的这些反应，说明有关物质(l₂、Br₂、I^-、Br^-)还原性由强到弱的顺序是________。

7 . 已知20℃时氯化钠的溶解度为36克。在该温度下，将碳酸钠与氯化钠的混合物17.2克，放入19克水中使其完全溶解，然后加入36.5克质量分数为20%的盐酸溶液，恰好完全反应。求：
(1)生成二氧化碳的质量________；
(2)反应后所得溶液的溶质的质量分数________。

8 . 粉末状试样A是由和Fe₂O₃组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取全部溶于盐酸中，固体全部溶解，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出（标况）气体。同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用溶液检查时，溶液D不变色。
请填空：
(1)①中引发铝热反应的实验操作是____________，产物中的单质B是___________________。
(2)②中所发生反应的化学方程式是____________、____________。
(3)③中所发生反应的离子方程式是____________、____________。
(4)若溶液D的体积仍视为，则该溶液中为____________，为____________。

9 . 为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO₄溶液中Fe²⁺被氧化的百分率，某同学准确量取pH=1（忽略Fe²⁺、Fe³⁺的水解）的FeSO₄溶液200mL，加入过量BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeSO₄溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g．
（1）写出反应中涉及的化学方程式（至少3个）__、__、__
（2）通过计算，填写下表：

c（H+）	c（SO42﹣）	c（Fe2+、Fe3+）
__	__	__

注：c（Fe²⁺、Fe³⁺）表示Fe²⁺和Fe³⁺的总的物质的量的浓度
（3）计算原溶液中Fe²⁺被氧化的百分率__．

10 . 某同学用一定质量分数的Na₂CO₃溶液做“Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓”的实验。其五次实验结果如下表所示：
根据实验结果回答下列问题：

实验次数	氯化钙质量/g	碳酸钠溶液的质量/g	碳酸钙的质量/g
1	5.55	200	5
2	11.1	200	10
3	22.2	200	20
4	33.3	250	25
5	55.5	400	X

(1)哪几次反应碳酸钠有剩余（填序号）______________。
(2)表中X的值是______________。
(3)试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数______________。