1 . 填空。
(1)2molCO₂的质量为___________g。
(2)在标准状况下2molO₂所占有的体积约为___________，含氧原子的个数为___________。
(3)用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为___________mol∙L^-1。若从中取出50mL溶液，其溶质的质量为___________g。

2 . (1)71 g Na₂SO₄中，含有Na⁺的物质的量是______？含有SO的物质的量是______？
(2) ______克硫酸所含的分子数与3.65 g 10%盐酸所含的HCl分子数相等。
(3)在标准状况下，2.2 g CO₂的体积是______？

3 . 将一定质量的铁粉加入装有100 mL某浓度稀硝酸的容器中充分反应。试回答:
（1）容器中剩余mg铁粉，收集到NO气体448 mL(标准状况下)。
①所得溶液中溶质的化学式为__________。
②原稀硝酸的物质的量浓度为__________。
（2）向（1）中所得的固液混合物中逐滴滴加稀硫酸至刚好不再产生遇空气变成红棕色的气体为止，此时容器中剩余铁粉ng。
①此时溶液中溶质的化学式为__________。
②m-n的值为_______(精确到0.1)。

4 . 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH₃0.4mol，甲室中充入HCl、N₂的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g。

(1)甲室中HCl、N₂的质量之比为_____________。
(2)将隔板a去掉，当HCl与NH₃充分反应生成NH₄Cl固体后(仅发生此反应)，隔板b将位于刻度“________”处(填数字，不考虑固体物质产生的压强)，此时体系的平均相对分子质量为_________。