1 . 将质量为15g锌片浸入100.2克硫酸铜溶液中,一段时间后,取出锌片,洗涤、干燥、称量,锌片的质量为14.8克。(写出计算过程)
(1)生成铜的质量为多少?_______
(2)剩余的溶液中生成硫酸锌的质量分数为多少?_________
(1)生成铜的质量为多少?
(2)剩余的溶液中生成硫酸锌的质量分数为多少?
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名校
2 . 回答下列问题:
(1)相同温度和压强下,等质量的和,二者体积比为_______ ,密度比_______ ;相同温度下,在同体积的两个容器中分别盛有相同质量的和,两容器中的压强比为_______ 。
(2)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L,其质量为7.60 g,则混合气体平均相对分子质量为_______ 。
(1)相同温度和压强下,等质量的和,二者体积比为
(2)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L,其质量为7.60 g,则混合气体平均相对分子质量为
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2021-01-20更新
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138次组卷
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2卷引用:福建省三明市永安第九中学2022-2023学年高一下学期返校考化学试题
名校
3 . 向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成NO2、NO的混合气体,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成30.3g沉淀。另取等质量的合金,使其与一定量的氯气恰好完全反应,求氯气在标准状况下的体积(写出计算过程)____________ 。
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名校
4 . 某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析:取12g样品放入烧杯中,将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中,充分反应后(杂质不溶于水,也不与酸反应),测得剩余固体的质量记录如下。请计算:
求:
(1)样品中碳酸钙的质量为_____ g:
(2)第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数。(写出计算过程,最终结果保留0.1%)。______
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀盐酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
剩余固体的质量/g | 8 | 4 | 2 | 2 |
求:
(1)样品中碳酸钙的质量为
(2)第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数。(写出计算过程,最终结果保留0.1%)。
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5 . 常温下,将 20.0 g 质量分数为 14.0%的 KNO3溶液与 30.0 g 质量分数为 24.0%的 KNO3溶液混合,得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算:
(1)混合后溶液的质量分数_________ 。
(2)混合后溶液的物质的量浓度_______ 。
(3)在1000g水中需溶解______ molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等?
(4)标况下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。计算:
①HCl的物质的量____________________ ;
②所得溶液中溶质的物质的量浓度____________________ 。
(1)混合后溶液的质量分数
(2)混合后溶液的物质的量浓度
(3)在1000g水中需溶解
(4)标况下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。计算:
①HCl的物质的量
②所得溶液中溶质的物质的量浓度
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2018-09-09更新
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132次组卷
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2卷引用:福建省莆田市第二十四中学2018-2019学年高一上学期开学考试化学试题
名校
6 . 按要求填空:
(1)0.2molO3和0.3molO2的质量___________ (选填“相等”、“不相等”或“无法判断”),分子数之比为__________ ,所含原子数之比为___________ ,在相同条件下的体积之比为_____________ 。
(2)73gHCl气体中含有_____________ 个分子,标准状况下占有的体积为_____________ L。
(3)相同物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,分别与AgNO3溶液反应,当生成的AgCl的沉淀的质量之比为3:2:1时,三种溶液的体积比为__________ 。
(4)标准状况下VL氯化氢气体溶解在1L水中,所得溶液的密度为ρg•mL,溶液中溶质的质量分数为ω,物质的量浓度为cmol•L-1,则ω=__________ (任写一种表达式)。
(1)0.2molO3和0.3molO2的质量
(2)73gHCl气体中含有
(3)相同物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,分别与AgNO3溶液反应,当生成的AgCl的沉淀的质量之比为3:2:1时,三种溶液的体积比为
(4)标准状况下VL氯化氢气体溶解在1L水中,所得溶液的密度为ρg•mL,溶液中溶质的质量分数为ω,物质的量浓度为cmol•L-1,则ω=
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12-13高一上·福建三明·开学考试
名校
7 . 社会实践活动中,课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算,了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答:
取该厂的某钢样粉末28.36 g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水中,得到3 g白色沉淀。
(1)计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。
(2)再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50 g质量分数相同的硫酸中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:(标准状况下,2 g H2的体积为22.4 L)
请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数。
(3)若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为多少? (用含m的代数式表示)
取该厂的某钢样粉末28.36 g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水中,得到3 g白色沉淀。
(1)计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。
(2)再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50 g质量分数相同的硫酸中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:(标准状况下,2 g H2的体积为22.4 L)
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
加入钢样粉末的质量 / g | 2.836 | 5.672 | 8.508 |
生成气体的体积(标准状况)/ L | 1.12 | 2.24 | 2.80 |
请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数。
(3)若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为多少? (用含m的代数式表示)
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8 . 实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。
请回答下列问题:
(1)参加反应的二氧化锰的质量为____________ 。
(2)反应中被氧化的HCl的物质的量为____________ 。
(3)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19g·cm-3,请计算出该浓盐酸的物质的量浓度______________ 。
请回答下列问题:
(1)参加反应的二氧化锰的质量为
(2)反应中被氧化的HCl的物质的量为
(3)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19g·cm-3,请计算出该浓盐酸的物质的量浓度
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2016-01-14更新
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372次组卷
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2卷引用:福建省三明市尤溪县第一中学2018-2019学年高一第二学期入学考试化学试题
11-12高一上·江西·期中
9 . 实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/mL。
(1)此浓盐酸的物质的量浓度是多少?_______________ (列式计算)
(2)配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓盐酸多少mL?______________ (列式计算)
(3)用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号):______ 。
①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀
(1)此浓盐酸的物质的量浓度是多少?
(2)配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓盐酸多少mL?
(3)用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号):
①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀
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2011-11-09更新
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750次组卷
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10卷引用:福建省莆田第九中学2018-2019学年高一上学期开学考试化学试题
福建省莆田第九中学2018-2019学年高一上学期开学考试化学试题广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2017-2018学年高一上学期开学考试化学试题(已下线)2011-2012学年江西省白鹭洲中学高一上学期期中考试化学试卷(已下线)2013-2014学年广东省梅州市重点中学高一上学期质检化学试卷(已下线)2014-2015学年山东桓台第二中学高一上学期(10月)检测化学试卷2015-2016学年山东省桓台二中高一上学期期中测试化学试卷湖北省利川市第五中学2018-2019学年高一上学期期中模拟考试化学试题湖北省黄冈市2018-2019学年高一6月月考化学试题四川省自贡市田家炳中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题甘肃省兰州市兰州新区高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题