3 . 实验室可用KMnO₄固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。
(1)该反应中还原剂是_______，氧化产物是 _______。
(2)若反应中有0.20mol 电子发生转移，生成氯气的体积为_______(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量是_______。
(3)用“单线桥”法标出上述反应中电子转移的方向和数目：_____。

4 . 为了确定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸50.0g，充分反应，产生CO₂的质量，如表。
已知Na₂CO₃和盐酸反应可分成以下两步：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
盐酸质量(g)	50.0	50.0	50.0	50.0
样品质量(g)	2.96	3.70	5.18	6.66
CO2的质量(g)	1.32	1.65	1.76	1.32

求：
(1)样品Na₂CO₃和NaHCO₃的质量之比____。
(2)盐酸的质量分数____。

5 . 在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体。有关数据列表如表(气体体积均为标准状况下测得)：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/g	0.255	0.385	0.459
生成气体/ml	280	336	336

(1)甲组实验中，盐酸_____；乙组实验中，盐酸_____(填“过量“、“适量“或“不足“)。
(2)该盐酸的物质的量浓度_____。
(3)合金中Mg、Al的物质的量之比为____。
(4)在丙组实验后，向容器中加入1mol/L的NaOH溶液，恰好使合金中的铝元素全部转化为，并使Mg²⁺刚好沉淀完全，则溶液中的物质的量为_____mol；溶液中Na⁺的物质的量为______mol。

6 . 五氯化磷(PCl₅)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl₃)氯化得到：PCl₃(g)+Cl₂(g)⇌PCl₅(g)ΔH =-93.0kJ·mol^-1。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0mol PCl₃和1.0molCl₂，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl5)/mol	0	0.24	0.36	0.40	0.40

(1)0~150 s内的平均反应速率υ(PCl₃)=_______mol·L^-1·s^-1。
(2)该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为(可用分数表示)_______。
(3)反应至250 s时，该反应放出的热量为_______kJ。
(4)下列关于上述反应的说法中，正确的是(填字母序号)_______。
a．无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变
b．300s时，升高温度，正、逆反应速率同时增大
c．350s时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动
(5)温度为T₁时，混合气体中PCl₅的体积分数随时间t变化的示意图如图。其他条件相同，请在图中画出温度为T₂(T₂>T₁)时，PCl₅的体积分数随时间变化的曲线_______。

7 . 化学科学家采用丙烯歧化法制取乙烯和丁烯的反应原理为2C₃H₆(g)C₂H₄(g)+C₄H₈(g)   ∆H。回答下列问题：
(1)向恒温恒容反应器中加入一定量的C₃H₆，生成C₂H₄的物质的量与时间的关系如表所示：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
C2H4的物质的量/mol	0	0.8	1.2	1.5	a	1.5

①a=_______，p_初始：p_5min=_______。
②其他条件不变，若缩小反应器的体积，则C₃H₆转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)将2 mol C₃H₆置于体积为1 L的恒容反应器中，反应进行15min时丙烯的转化率与温度的关系如图所示：

①N点_______(填“有”或“没有”)达到平衡状态，原因是_______。
②M→N过程中C₃H₆转化率升高的原因是_______。
③T₃时K_c=_______，若其他条件不变，往反应器中再加入2 mol C₃H₆，反应重新达到平衡时混合体系中乙烯的体积分数为_______。

8 . 合成氨工业中，每生产2 mol NH₃放出92.4 kJ热量。
(1)写出合成氨反应的热化学方程式为_______。
(2)已知：

1 mol N-H键断裂吸收的能量等于_______kJ。
(3)已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式：
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H= -24.8 kJ/mol
②3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H=-47.2 kJ/mol
③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g) △H=+640.4 kJ/mol
则CO还原FeO的热化学方程式为CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO₂(g) △H=_______kJ/mol。

9 . 一种含钠的化合物W的组成可以表示为。为测定其组成，某学习小组做了如下实验：
①称取27.6g化合物W，并配制成100mL的物质的量浓度为的溶液。
②取出10mL①中所得溶液，加入足量的溶液，充分反应后，将得到的沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得1.97g固体a。
③另取出10mL①中所得溶液，加入1的盐酸，充分反应至无气体放出，消耗盐酸的体积为40mL。
(1)配制成100 mL溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_______。
(2)固体a为_______(填化学式)。
(3)化合物W的组成中x=_______，y=_______。
(4)①中c=_______。

10 . 在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm^-3试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是___________、___________。
(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是___________。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO₂气体，加入稀盐酸的体积最多不超过___________mL。
(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na₂CO₃和水)，放入50mL2mol·L^-1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL1mol·L^-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到___________g固体。