1 . 为测定某抗酸药中碳酸钙固体的纯度（另一种成分为淀粉），称取12.5g此药片置于烧杯中，加入过量的稀盐酸，测得反应过程中烧杯和药品的总重量随时间的变化数据如下：

反应时间/s	0	5	10	15	20	25	30
烧杯和药品的总重/g	310.0	306.8	305.9	305.7	305.6	305.6	305.6

计算：(1)共收集到标准状况下CO₂的体积____________________；
(2)该样品中碳酸钙的质量分数________________________。

2 . 某抗酸药（主要成分）每片含有氢氧化铝 250 毫克。某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数，进行如下操作：取一片质量为 0.5g 的药片研碎后加 20mL 蒸馏水，然后加入质量分数为 5%的盐酸至完全反应（其他成分不与盐酸反应）,测得实验中反应掉的盐酸 7.3g。试通过计算：
（1）判断该药片中氢氧化铝的质量是否达到标准？_______________
（2）该药片中氢氧化铝的质量分数是多少？_________________

3 . 在实验室里使稀盐酸与锌起反应，在标准状况时生成5.6 L氢气，计算（1）需要 ___摩的锌？（2）需要2 mol / L 的盐酸_________mL ?