解题方法
1 . 已知H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)
COS(g)+H2O(g)，在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入1L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
(1)计算H2S的平衡转化率a=_____ (写出计算过程)。
(2)计算浓度平衡常数K=_____ 。(写出计算过程)。
COS(g)+H2O(g)，在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入1L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。(1)计算H2S的平衡转化率a=
(2)计算浓度平衡常数K=
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2 . 将标准状况下
溶于
水中，计算生成的硝酸浓度_____ （忽略溶液体积的变化）。
溶于水中，计算生成的硝酸浓度
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解题方法
3 . 为测定某种铝镁合金中铝的质量分数，探究小组进行了实验：称取质量为
的合金，加入的稀盐酸，恰好完全反应，并产生了
的氢气。计算铝镁合金中铝的质量分数是多少_____ 。
的合金，加入的稀盐酸，恰好完全反应，并产生了的氢气。计算铝镁合金中铝的质量分数是多少
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解题方法
4 . 利用所学化学反应原理知识进行计算：
(1)某温度下，纯水中的
，若温度不变，滴入稀硫酸使
，则由水电离出的
___________ 。
(2)将99mLpH=2盐酸与1mL1mol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至25℃时溶液的
___________ 。
(3)0.2mol/L的
和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中：
___________ mol/L。
(4)常温下，向100mL0.2mol/L的
溶液中加入200mL0.15mol/L的盐酸(混合后溶液的体积变化忽略不计)，已知25℃时，
，混合后溶液中
___________ mol/L。
(1)某温度下，纯水中的
，若温度不变，滴入稀硫酸使，则由水电离出的(2)将99mLpH=2盐酸与1mL1mol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至25℃时溶液的
(3)0.2mol/L的
和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中：(4)常温下，向100mL0.2mol/L的
溶液中加入200mL0.15mol/L的盐酸(混合后溶液的体积变化忽略不计)，已知25℃时，，混合后溶液中
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解题方法
5 . 某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：
(1)向饱和NaCl溶液中通入
和氨气时，应先通入___________ (填化学式)。操作①的名称为___________ 。
(2)写出反应①的化学方程式：___________ 。
(3)该流程中可循环利用的物质是___________ (填化学式)。
(4)现将
和
的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2g；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体23.4g。则混合物中和的物质的量之比为___________ 。
(5)下列选项中哪种方法可以鉴别溶液和溶液___________。
(6)下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是_______。
(7)钠是一种典型的碱金属元素，下列性质的递变规律正确，且能作为碱金属元素金属性递变规律判断依据的是___________(填字母)。
(1)向饱和NaCl溶液中通入
和氨气时，应先通入(2)写出反应①的化学方程式：
(3)该流程中可循环利用的物质是
(4)现将
和的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2g；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体23.4g。则混合物中和的物质的量之比为(5)下列选项中哪种方法可以鉴别
溶液和溶液___________。| A．加入澄清石灰水 | B．加入氢氧化钠溶液 |
| C．加热 | D．逐滴加入稀盐酸 |
(6)下列实验方案中，不能测定出
和的混合物中质量分数的是_______。| A．取ag混合物充分加热，质量减少bg |
| B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 |
| C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 |
| D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg |
(7)钠是一种典型的碱金属元素，下列性质的递变规律正确，且能作为碱金属元素金属性递变规律判断依据的是___________(填字母)。
| A．Li、Na、K的原子半径和密度都随原子序数的增加而增大 |
B．碱性： |
C．还原性： ，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠 |
D．熔、沸点： |
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2023-12-23更新
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141次组卷
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3卷引用：安徽省阜阳市第三中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
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解题方法
6 . 化学计量在化学中占有重要地位。请回答下列问题：
(1)长征系列运载火箭的燃料之一是肼(
)。回答下列问题：肼的摩尔质量是____________ ，16g肼中含有氮原子的数目为________ 。
(2)22.2g某二价金属氯化物(
)中含有0.4mol 
，则的物质的量是____________ ；A的相对原子质量是____________ 。
(3)现有0.4mol的CO和的混合气体，质量共12.8g，则的质量为____________ 。
(1)长征系列运载火箭的燃料之一是肼(
)。回答下列问题：肼的摩尔质量是(2)22.2g某二价金属氯化物(
)中含有0.4mol ，则的物质的量是(3)现有0.4mol的CO和
的混合气体，质量共12.8g，则的质量为
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名校
解题方法
7 . 化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)
个
分子在标准状况下的体积为___________ ，其质子的物质的量为___________ 。
(2)某气态氧化物的化学式为
，标准状况下
该氧化物的体积为
，则的摩尔质量为___________ 。
(3)若
g某气体A2，含有的分子数为
，
气体在标准状况下的体积约为
，则阿伏加德罗常数的数值可表示为___________ (用含字母的代数式表示)。
(4)标准状况下将a LX气体(摩尔质量为
)全部溶于0.1 L水(水的密度为
)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为
，则此溶液的物质的量浓度为___________ 。
(5)将
溶液与
溶液相混合，则混合溶液中
的物质的量浓度为___________ (忽略混合前后溶液体积的变化)。
(6)某混合溶液中含有离子：、
、、
，测得、和的物质的量浓度依次为：
、
、，则该混合溶液中
___________ 。
(1)
个分子在标准状况下的体积为(2)某气态氧化物的化学式为
，标准状况下该氧化物的体积为，则的摩尔质量为(3)若
g某气体A2，含有的分子数为，气体在标准状况下的体积约为，则阿伏加德罗常数的数值可表示为(4)标准状况下将a LX气体(摩尔质量为
)全部溶于0.1 L水(水的密度为)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为(5)将
溶液与溶液相混合，则混合溶液中的物质的量浓度为(6)某混合溶液中含有离子：
、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则该混合溶液中
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2023-09-21更新
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227次组卷
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2卷引用：安徽省合肥六校联考2023-2024学年高三上学期期中联考化学试题
8 . 一氧化氮可用作人造丝的漂白剂及丙烯和二甲醚的安定剂。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1mol
，发生反应
，起始时体系压强为aMPa，tmin时反应达到平衡，此时测得
的物质的量分数为25%。
(1)平衡时，体系压强p=___________ MPa。
(2)平衡时，
___________ 。
(3)该反应平衡常数表达式为___________ ，该温度下时，平衡常数K=___________ 。
，发生反应，起始时体系压强为aMPa，tmin时反应达到平衡，此时测得的物质的量分数为25%。(1)平衡时，体系压强p=
(2)平衡时，
(3)该反应平衡常数表达式为
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解题方法
9 . 100mL6.0mol•L-1稀硝酸，恰好使铜和氧化铜完全溶解，同时收集到标准状况下NO2.24L。请回答以下问题：
(1)铜和稀硝酸反应的化学方程式_______ ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______ 。
(2)原混合物中铜的物质的量为多少_______ ？氧化铜的质量为多少_______ ？(写出计算过程)
(1)铜和稀硝酸反应的化学方程式
(2)原混合物中铜的物质的量为多少
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10 . 
粗锌放在烧杯中，加入
稀硫酸，待完全反应后(杂质与稀硫酸不反应，且不溶于水)，称量，烧杯内物质总质量为
，试计算反应后所得溶液的溶质质量分数(小数点后保留一位数字)___________ 。
粗锌放在烧杯中，加入稀硫酸，待完全反应后(杂质与稀硫酸不反应，且不溶于水)，称量，烧杯内物质总质量为，试计算反应后所得溶液的溶质质量分数(小数点后保留一位数字)
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