1 . 将64g铜与160mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为22.4L。请回答：
(1)在标准状况下，NO的体积为___________L，NO₂的体积为___________L。
(2)参加反应的HNO₃的物质的量是___________。

2 . (1)反应3A(g)+B(g)=2C(g)在三种不同的条件下进行反应，一段时间后，测得的反应速率用不同的物质表示为：①v_A=1mol/(L·min)；②v_C=0.5mol/(L·min)；③v_B=0.5mol/(L·min)，则在三种不同条件下该反应速率由大到小的关系是___(请用序号表示)。
(2)某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为___。
②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___。
③若2min后反应达平衡，与初始时刻相比，此时容器内混合气体的平均相对分子质量___(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，混合气体密度比起始时___。
④上述反应，在第2min时，X的转化率为___。

3 . 工业上生产的纯碱常含有少量的NaCl。现将11.8g工业纯碱溶于水中得到100mL溶液，再加入足量稀盐酸，收集到2.24L(标准状况下测定)
(1)求原混合物溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度；___________
(2)求混合物中Na₂CO₃的质量分数。___________

4 . (1)25 ℃时，0.05mol·L^-1H₂SO₄溶液的pH=_______，0.01 mol·L^-1NaOH溶液的pH=_______。
(2)某温度下纯水中的c(H⁺)=2×10^-7 mol·L^-1，则此时溶液中的c(OH^-)=_______；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H⁺)=5×10^-4 mol·L^-1，则此时溶液中由水电离产生的c(H⁺)=_______。

6 . 在10L容器中，加入4mol的SO₂(g)和4mol的NO₂(g)，保持温度恒定，发生反应：SO₂(g)+NO₂(g)SO₃(g)+NO(g)。5分钟时达到平衡状态，测得容器中SO₂(g)的转化率为50%。
(1)化学平衡时化学平衡常数___________，5分钟内NO₂的反应速率为___________；
(2)当达到的平衡状态时，继续向容器中充入2mol的SO₂(g)、1mol的NO₂(g)、2molSO₃(g)和2molNO(g)，则v_正___________v_逆(填“＞”“＜”或“=”)
(3)该温度下、该容器中，再继续加入2mol的SO₂(g)，则整个过程中，SO₂的转化率由50%变为___________%，NO₂的转化率为___________%

7 . 一定量的固体与盐酸恰好完全反应，生成标准状况下，试计算：
(1)的质量______；
(2)盐酸的物质的量浓度______。

8 . 五氯化磷(PCl₅)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl₃)氯化得到：PCl₃(g)+Cl₂(g)⇌PCl₅(g)ΔH =-93.0kJ·mol^-1。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0mol PCl₃和1.0molCl₂，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl5)/mol	0	0.24	0.36	0.40	0.40

(1)0~150 s内的平均反应速率υ(PCl₃)=_______mol·L^-1·s^-1。
(2)该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为(可用分数表示)_______。
(3)反应至250 s时，该反应放出的热量为_______kJ。
(4)下列关于上述反应的说法中，正确的是(填字母序号)_______。
a．无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变
b．300s时，升高温度，正、逆反应速率同时增大
c．350s时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动
(5)温度为T₁时，混合气体中PCl₅的体积分数随时间t变化的示意图如图。其他条件相同，请在图中画出温度为T₂(T₂>T₁)时，PCl₅的体积分数随时间变化的曲线_______。

9 . 化学科学家采用丙烯歧化法制取乙烯和丁烯的反应原理为2C₃H₆(g)C₂H₄(g)+C₄H₈(g)   ∆H。回答下列问题：
(1)向恒温恒容反应器中加入一定量的C₃H₆，生成C₂H₄的物质的量与时间的关系如表所示：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
C2H4的物质的量/mol	0	0.8	1.2	1.5	a	1.5

①a=_______，p_初始：p_5min=_______。
②其他条件不变，若缩小反应器的体积，则C₃H₆转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)将2 mol C₃H₆置于体积为1 L的恒容反应器中，反应进行15min时丙烯的转化率与温度的关系如图所示：

①N点_______(填“有”或“没有”)达到平衡状态，原因是_______。
②M→N过程中C₃H₆转化率升高的原因是_______。
③T₃时K_c=_______，若其他条件不变，往反应器中再加入2 mol C₃H₆，反应重新达到平衡时混合体系中乙烯的体积分数为_______。

10 . (1)0.3molNH₃分子中所含原子数与__个H₂O分子中所含原子数相等。
(2)含有0.4molAl³⁺的Al₂(SO₄)₃溶液中所含SO的物质的量是__。
(3)计算4.9gH₂SO₄中含有的氧原子数___。
(4)1.204×10²³个二氧化碳分子的质量是多少___。