1 . 有和的混合物共，将其放入某浓度的盐酸中恰好完全反应。另取等质量该混合物与溶液反应，当混合物质量不再减少时，消耗溶液。
求：
(1)原混合物中和的质量各多少克_______？
(2)盐酸的物质的量浓度为多少_______？

2 . 盐类水解平衡和沉淀溶解平衡是水溶液中两种重要的离子平衡。回答下列问题：
(1)为抑制水解，实验室中配制 FeCl₃溶液时常加入______(填名称)。
(2)25℃ 时，pH 均为 3 的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的c(H⁺)之比为______。
(3)25℃时，。现将足量氯化银固体放入100 mL0.2 mol/L AgNO₃溶液中，则溶液中c(Cl^-)=______mol·L^-1(忽略溶液体积的变化)。
(4)某温度时，，。在该温度下，向含有 BaSO₄固体的溶液中滴加 Na₂CO₃溶液，当有 BaCO₃沉淀生成时，溶液中______(保留1位小数)。

3 . 一定条件下，用 CO₂和 H₂反应生产燃料甲醇的热化学方程式为 CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H，图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol^-1)的变化。回答下列问题：

(1)该反应的 △H______0(填“＞”或“＜”)，原因是______。
(2)在恒温恒容密闭容器中，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是______(填标号)。
A．v( H₂)=3v(CO₂)
B．容器内气体压强保持不变
C．v_逆(CO₂)= v_正(CH₃OH)
D．容器内气体密度保持不变
(3)在体积为1L的恒温(温度为 T℃)恒容密闭容器中，充入1 mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图 2 所示。从反应开始到平衡，用氢气的浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)=______平衡时容器内气体压强与起始时容器内气体压强之比为______，T℃时该反应的平衡常数K=______ L²·mol^-2(保留 2 位小数)。

4 . 一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中分别充入2.4 mol NO和2.4 mol CO，发生可逆反应：△H＜0，反应过程中部分反应物和生成物的物质的量的变化关系如图所示：

(1)当反应达到平衡时，NO和CO的转化率之比是___________。0～20 min内反应速率v(N₂)=___________。
(2)该温度下的平衡常数K=___________，25 min时，若温度不变，向容器中再分别充入0.4 mol CO和0.4 mol N₂，则化学平衡___________将填“向左”“向右”或“不”移动。
(3)25 min时，保持其它条件不变，将反应体系中的c(CO)、c(NO)、c(N₂)、c(CO₂)均同时减半，化学平衡将___________将填“向左”“向右”或“不”移动。
(4)若换用一个恒容、绝热的容器，使容器内温度迅速升至原来的2倍，则平衡将___________填“向左”“向右”或“不”移动。达到新平衡后，容器内温度___________填“大于”“小于”或“等于”原来的2倍。
(5)反应达到平衡后，若改变某一个条件，下列八条曲线(①～⑧)正确的是___________填序号。

(6)汽车尾气治理的方法之一是使用催化转化装置，其中的反应原理之一是：，△H=-113.0 kJ/mol，室温条件下，该反应的△S=-145.3 J/(mol·K)，则该反应___________填“能”或“不能”自发进行。

5 . 在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm^-3试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是___________、___________。
(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是___________。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO₂气体，加入稀盐酸的体积最多不超过___________mL。
(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na₂CO₃和水)，放入50mL2mol·L^-1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL1mol·L^-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到___________g固体。

6 . 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO₂(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑CO₂在水中的溶解)。试计算：

(1)盐酸的物质的量浓度为_______mol/L；
(2)该样品中混合物的成分及其物质的量之比为_______。

7 . 将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加一定物质的量浓度的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。回答下列问题：

（1）写出镁铝合金与稀盐酸反应的离子方程式：___。
（2）当沉淀达到最大时，Al(OH)₃的物质的量为___，所用NaOH溶液的物质的量浓度为___。
（3）沉淀溶解时，所涉及的反应化学方程式为___。
（4）该合金中镁的质量分数为___。

8 . 氯及其化合物有广泛用途。二氧化氯是一种新型的消毒剂。
①NaClO₂中Cl的化合价为____________。
②实验室用氯酸钾与浓盐酸反应制备ClO₂，产物除ClO₂外，还有Cl₂，KCl等，写出该反应的化学方程式__________。若生成11.2L氯气（标准状况），转移电子数为_________。
③ClO₂和Cl₂在消毒时自身均被还原为Cl^－，则常温常压下，等体积的ClO₂的消毒能力是Cl₂的_________倍。
④自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1﹣0.8 mg•L^－1之间。碘量法可以检测水中ClO₂的浓度（不同pH环境中粒子种类如图所示），步骤如下：

Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ.加入一定量的Na₂S₂O₃溶液。（已知：2S₂O₃^2－+I₂═S₄O₆^2－+2I^－）
Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1﹣3。
请问答：
若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0×10^－3mol•L^－1的Na₂S₂O₃溶液10mL．则水样中ClO₂的浓度是_____mg•L^－1。

9 . 某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验:先称取13.3 g NaOH样品(杂质为Na₂CO₃)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4 mol/L的盐酸，再根据生成CO₂的体积计算出Na₂CO₃的质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量｡
请回答下列问题:
（1）该实验的目的是_________________｡
（2）已知20 ℃时，Na₂CO₃溶解度为21.7 g ，NaOH溶解度为108.3 g｡若要将所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水____________g，溶解样品所需的仪器是________________｡
（3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO₂的体积(标准状况)关系如图所示:
   
则13.3 g 该样品中未变质的NaOH的质量为____________；NaOH的变质程度为_________(用质量分数表示)；与NaOH反应消耗的盐酸体积为________mL｡
（4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”，并对照上述图象，他们从实验中还发现了什么问题?_____________________，并由此得出了什么结论?____________________________｡

10 . H₂O₂不稳定、易分解，Fe^3＋、Cu^2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe^3＋和Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。
   
（1）若利用图甲装置，可通过观察__________现象，从而定性比较得出结论。
（2）有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是 ________。写出H₂O₂在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：___________。
（3）若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器A的名称为________，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是________。
（4）将0.1molMnO₂粉末加入50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示，解释反应速率变化的原因：________。H₂O₂初始物质的量浓度为_______(保留两位小数)。