1 . 已知H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)+CO₂(g)COS(g)+H₂O(g)，在610K时，将0.10molCO₂与0.40molH₂S充入1L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
(1)计算H₂S的平衡转化率a=_____ (写出计算过程)。
(2)计算浓度平衡常数K=_____。(写出计算过程)。

3 . 为测定某种铝镁合金中铝的质量分数，探究小组进行了实验：称取质量为的合金，加入的稀盐酸，恰好完全反应，并产生了的氢气。计算铝镁合金中铝的质量分数是多少_____。

4 . 100mL6.0mol•L^-1稀硝酸，恰好使铜和氧化铜完全溶解，同时收集到标准状况下NO2.24L。请回答以下问题：
(1)铜和稀硝酸反应的化学方程式_______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
(2)原混合物中铜的物质的量为多少_______？氧化铜的质量为多少_______？(写出计算过程)

6 . 一定温度下，在某体积为2L的密闭容器中充入1.5molNO₂和2molCO，在一定条件下发生反应：NO₂(g)+CO(g)CO₂(g)+NO(g)，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.5mol。
(1)此段时间内，用CO₂表示的平均反应速率_______。
(2)2min时，CO的转化率_______。
(3)平衡时，CO为1mol，求CO₂的体积分数_______。

7 . 在真空密闭容器内加入amolPH₄I固体，在一定温度下发生如下反应：
PH₄I(s)PH₃(g)+HI(g)
4PH₃(g)P₄(g)+6H₂(g)
2HI(g)H₂(g)+I₂(g)
以上三个反应建立平衡后，测得HI为bmol，I₂为cmol，H₂为dmol。
(1)平衡后，增大压强，容器内n(I₂)将___(填“增加”、“减小”或“不变”)。
(2)计算平衡后容器内P₄(g)和PH₃(g)的物质的量(列出计算过程)___。

8 . 燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。将0.1mol某烃在氧气中完全燃烧，得到二氧化碳在标准状况下体积为11.2L，生成水为10.8g，求：
(1)该烃的分子式___________。
(2)写出可能的结构简式___________。

9 . 某化学兴趣小组同学在盛有 20g石灰石的烧杯中加入 200mL稀盐酸，恰好完全反应，生成 3.36L CO₂(标准状况下)。(假设石灰石中其他成分不与稀盐酸反应) 计算：
(1)石灰石中 CaCO₃的质量分数_____。
(2)所加稀盐酸的物质的量浓度_____。

10 . 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)标准状况下，0.5molO₂的体积约为___________L。
(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO₂的体积之比为___________。
(3)5.85gNaCl溶于水配成200mL溶液，该溶液溶质的物质的量浓度为___________mol/L。
(4)将21.2g碳酸氢钠粉末与足量盐酸完全反应后，产生标准状况下气体的体积为___________L。
(5)钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是：___________(填化学式)。
(6)固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是___________(填“萃取”或“加热”或“蒸馏”)。