1 . 化学计量是研究化学的重要工具。回答下列有关问题：
(1)28g氮气中含有的原子数约为_______ 个，标准状况下的体积为_______ L。
(2)7.8g
固体中含有离子的总物质的量为_______ mol。
(3)在含有
、
、
、
、
的溶液中，
，若
，则
_______ 
。
(4)某气体纯净物在标准状况下的密度为1.25
，且每个气体分子中含有两个相同原子，则该气体的名称是_______ 。
(5)27g某二价金属氯化物中含有0.4mol，则该物质的化学式为_______ 。
(6)标准状况下，由CO与
组成的混合气体密度为
，则该混合气体中
_______ (用含的分式表示，不需要化简)。
(1)28g氮气中含有的原子数约为
(2)7.8g
固体中含有离子的总物质的量为(3)在含有
、、、、的溶液中，，若，则。(4)某气体纯净物在标准状况下的密度为1.25
，且每个气体分子中含有两个相同原子，则该气体的名称是(5)27g某二价金属氯化物中含有0.4mol
，则该物质的化学式为(6)标准状况下，由CO与
组成的混合气体密度为，则该混合气体中的分式表示，不需要化简)。
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解题方法
2 . 将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g)反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8 mol。
(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为________ 。
(2)反应前A的物质的量浓度是________ mol·L-1 。
(3)10 s末，生成物D的物质的量浓度为____ mol·L-1。
(4)A与B的平衡转化率之比为________ 。
(5)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
2C(g)＋2D(g)反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8 mol。(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为
(2)反应前A的物质的量浓度是
(3)10 s末，生成物D的物质的量浓度为
(4)A与B的平衡转化率之比为
(5)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是
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3 . 将NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16 g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00 mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。
试回答：
（1）A点的沉淀的化学式为________ ，理由是_______________________________________ ；
（2）写出A点至B点发生反应的离子方程式：_____________________________________ ；
（3）原混合物中AlCl3的质量是________ g，NaOH的物质的量是________ mol。
试回答：
（1）A点的沉淀的化学式为
（2）写出A点至B点发生反应的离子方程式：
（3）原混合物中AlCl3的质量是
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2018-01-16更新
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804次组卷
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2卷引用：安徽省淮南市第二中学2017-2018学年高一上学期第二次月考化学试题
