1 . 一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)该反应的化学反应方程式是___________；
(2) t ₁到t ₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：___________；
(3)若达到平衡状态的时间是4 min，N物质在该4 min内的平均反应速率为1.5mol⋅L⁻¹⋅min⁻¹，则此容器的容积为V=___________L；
(4)反应A(g)+B(g) ⇌2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是___________(填序号)
①降低温度                 ②保持容器的体积不变，充入氦气
③加入催化剂             ④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量
(5)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：

①则电极d是___________填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为___________；
②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为___________L。

2 . (1)常温下，已知0.1mol·L^-1一元酸HA溶液中=1×10^8。
①常温下，0.1mol·L^-1HA溶液的pH=___；写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式：___。
②0.2mol·L^1HA溶液与0.1mol·L^1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H⁺)+c(HA)-c(OH^-)=___mol·L^1。(溶液体积变化忽略不计)
(2)t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K_w=___。
①该温度下(t℃)，将100mL0.1mol·L^1的稀H₂SO₄溶液与100mL0.4mol·L^1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=___。
②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pH_a)与NaOH溶液的pH(pH_b)的关系是：___。

3 . (1)25 ℃时，0.05mol·L^-1H₂SO₄溶液的pH=_______，0.01 mol·L^-1NaOH溶液的pH=_______。
(2)某温度下纯水中的c(H⁺)=2×10^-7 mol·L^-1，则此时溶液中的c(OH^-)=_______；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H⁺)=5×10^-4 mol·L^-1，则此时溶液中由水电离产生的c(H⁺)=_______。

4 . 在10L容器中，加入4mol的SO₂(g)和4mol的NO₂(g)，保持温度恒定，发生反应：SO₂(g)+NO₂(g)SO₃(g)+NO(g)。5分钟时达到平衡状态，测得容器中SO₂(g)的转化率为50%。
(1)化学平衡时化学平衡常数___________，5分钟内NO₂的反应速率为___________；
(2)当达到的平衡状态时，继续向容器中充入2mol的SO₂(g)、1mol的NO₂(g)、2molSO₃(g)和2molNO(g)，则v_正___________v_逆(填“＞”“＜”或“=”)
(3)该温度下、该容器中，再继续加入2mol的SO₂(g)，则整个过程中，SO₂的转化率由50%变为___________%，NO₂的转化率为___________%

5 . I.将200mLH₂SO₄ 和Fe₂(SO₄)₃的混合溶液分成两等份。向其中一份中加入足量铁粉，充分反应后测的固体质量减少4.48g；向另一份中加入足量BaCl₂溶液，经过滤、洗涤、干 燥、称量，得到46.6g 白色沉淀。则：
(1)原溶液中c()=_______；
(2)原溶液中H₂SO₄和Fe₂(SO₄)₃的物质的量浓度之比为_______。
(3)实验室中的FeSO₄溶液常因氧化而变质。除杂的方法是______________________，检验是否变质的方法是_______
II.准确称取某种铁的氧化物2.88 g，用足量的CO进行还原，将生成的CO₂全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4 g，则这种铁的氧化物为_______

6 . 计算下列溶液的pH。
(1)常温下，pH=1的HCl与pH=4的H₂SO₄溶液等体积混合后，溶液的pH=___。
(2)常温下，将0.006mol•L^-1的H₂SO₄与0.01mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=___。
(3)常温下，pH=4的盐酸与pH=10的NaOH溶液以体积比11：9混合后，溶液的pH=___。

7 . 在2 L的密闭容器中放入4 mol N₂O₅，发生如下反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)。反应至5 min时，测得N₂O₅转化了20%，则v(NO₂)为___；c(N₂O₅)为___；O₂的物质的量浓度为___。

8 . 某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，他们设计了如下实验装置并记录相关实验数据。实验装置：

部分实验数据：

温度	压强	时间	水槽中H2O的质量	H2体积	O2体积
30℃	101 kPa	0	300g	0	0
30℃	101 kPa	4分钟	298.2g		1.243 L

请回答下列问题：
(1)4分钟时H₂物质的量是______mol。
(2)该温度下，气体摩尔体积是________。
(3)假设电解H₂O速率相同，2分钟时试管内收集到的H₂的体积是________mL。
(4)根据以上实验得出如下结论，其中不正确的是________。
A. 气体摩尔体积与气体的温度相关
B. 在该实验条件下，3 mol O₂的气体摩尔体积为74.58 L/mol
C. 同温、同压下，2 mol O₂和2 mol CO和CO₂混合气体的体积相同
D. 该实验条件下，O₂的密度为1.287 g/L

9 . 向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)=pC(g)＋qD(g)
已知：平均反应速率v_C=v_A；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成。回答下列问题：
(1)反应2 min内，v_A=________，v_B=________；
(2)化学方程式中，x=________、y=________、p=________、q=________；

10 . (1)已知某温度时，K_W=1.0×10^－12 ，Na₂CO₃溶液的水解常数K_h＝2.0×10^－3，则当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，试求该溶液的pH＝______。
(2)已知25 ℃时，NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b＝1.8×10^－5，该温度下1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液中c(H^＋)＝____________ mol·L^－1。(已知 ≈2.36)
(3)25 ℃时，H₂SO₃HSO＋H^＋的电离常数K_a＝1×10^－2，则该温度下NaHSO₃水解反应的平衡常数K_h＝________________，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)已知常温下CN^－的水解常数K_h＝1.61×10^－5。
①常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN^－)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。
②常温下，若将c mol·L^－1盐酸与0.62 mol·L^－1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝________(小数点后保留4位数字)。