解题方法
1 . 某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为Mg/mol,该气体的质量为mg。设阿伏加德罗常数的值为NA,则:
(1)该气体在标准状况下的体积为___________ L;
(2)该气体在标准状况下的密度为___________ g/L;
(3)该气体所含的原子总数为___________ ;
(4)一个该气体分子的质量为___________ g;
(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为___________ mol /L。
(1)该气体在标准状况下的体积为
(2)该气体在标准状况下的密度为
(3)该气体所含的原子总数为
(4)一个该气体分子的质量为
(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为
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解题方法
2 . 化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题:
(1)个分子在标准状况下的体积为___________ ,其质子的物质的量为___________ 。
(2)某气态氧化物的化学式为,标准状况下该氧化物的体积为,则的摩尔质量为___________ 。
(3)若g某气体A2,含有的分子数为,气体在标准状况下的体积约为,则阿伏加德罗常数的数值可表示为___________ (用含字母的代数式表示)。
(4)标准状况下将a LX气体(摩尔质量为)全部溶于0.1 L水(水的密度为)中(假设气体与水不反应),所得溶液的密度为,则此溶液的物质的量浓度为___________ 。
(5)将溶液与溶液相混合,则混合溶液中的物质的量浓度为___________ (忽略混合前后溶液体积的变化)。
(6)某混合溶液中含有离子:、、、,测得、和的物质的量浓度依次为:、、,则该混合溶液中___________ 。
(1)个分子在标准状况下的体积为
(2)某气态氧化物的化学式为,标准状况下该氧化物的体积为,则的摩尔质量为
(3)若g某气体A2,含有的分子数为,气体在标准状况下的体积约为,则阿伏加德罗常数的数值可表示为
(4)标准状况下将a LX气体(摩尔质量为)全部溶于0.1 L水(水的密度为)中(假设气体与水不反应),所得溶液的密度为,则此溶液的物质的量浓度为
(5)将溶液与溶液相混合,则混合溶液中的物质的量浓度为
(6)某混合溶液中含有离子:、、、,测得、和的物质的量浓度依次为:、、,则该混合溶液中
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2023-09-21更新
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366次组卷
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3卷引用:安徽省合肥六校联考2023-2024学年高三上学期期中联考化学试题
3 . I.回答下列问题:
(1)某有机化合物的蒸汽对氢气的相对密度为30,其分子中含碳40%,含氢6.7%,其余为氧。该有机物的分子式为_____ ;若该物质能与Na2CO3溶液反应放出CO2,则该物质的结构简式为_____ 。
II.某烃M的相对分子质量为84。
(2)烃M的分子式为_____ 。
(3)下列物质与烃M以任意比例混合,若总物质的量一定,充分燃烧消耗氧气的量不变的是_____ (填字母序号,下同);若总质量一定,充分燃烧消耗氧气的量不变的是_____ 。
A.C7H8 B.C4H14 C.C7H14 D.C8H8
(4)若烃M为链烃,分子中所有的碳原子在同一平面上,该分子的一氯取代物只有一种,则烃M的结构简式为_____ 。
(1)某有机化合物的蒸汽对氢气的相对密度为30,其分子中含碳40%,含氢6.7%,其余为氧。该有机物的分子式为
II.某烃M的相对分子质量为84。
(2)烃M的分子式为
(3)下列物质与烃M以任意比例混合,若总物质的量一定,充分燃烧消耗氧气的量不变的是
A.C7H8 B.C4H14 C.C7H14 D.C8H8
(4)若烃M为链烃,分子中所有的碳原子在同一平面上,该分子的一氯取代物只有一种,则烃M的结构简式为
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4 . 完成下列问题
(1)某温度(t℃)时,水的Kw=10-13,则该温度(填大于、等于或小于)_______ 25℃,将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合,
①若所得混合溶液为中性,则a:b=_______ ;
②若所得混合溶液pH=2, 则 a:b=_______ 。
(2)在一定温度下,有a.醋酸 b.盐酸 c.硫酸 三种酸:
①同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小 的顺序是_______ ;(用a、b、c表示,下同)
②若三者c(H+)相同时,酸的物质的量浓度由大到小 的顺序为_______ ;
③将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小 的顺序是_______ 。
(1)某温度(t℃)时,水的Kw=10-13,则该温度(填大于、等于或小于)
①若所得混合溶液为中性,则a:b=
②若所得混合溶液pH=2, 则 a:b=
(2)在一定温度下,有a.醋酸 b.盐酸 c.硫酸 三种酸:
①同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力
②若三者c(H+)相同时,酸的物质的量浓度
③将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)
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2022-10-28更新
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580次组卷
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3卷引用:安徽省合肥庐巢八校2022-2023学年高二上学期12月联考化学试题
解题方法
5 . 氮元素的单质及其化合物是化学研究的热点。回答下列问题:
(1)肼(N2H4,常温下为液态)是火箭的传统燃料之一,某N2H4-O2原电池的工作原理如图甲。
①a极的电极反应式为_______ 。
②该电池工作时,若有2 mol电子流经外电路,则被还原的O2体积为_______ L(标准状况下)。
(2)一定温度时,在体积为2 L的恒容反应器中发生反应:,A、B物质的量随时间的变化曲线如图乙所示。
①A为_______ (填化学式)。
②4 min时,v正_______ (填“>”“<”或“=”) v逆。
③内该反应的平均反应速率v(H2)=_______ (保留两位有效数字)。
④_______ ,反应进行4 min时,N2的转化率为_______ 。
(1)肼(N2H4,常温下为液态)是火箭的传统燃料之一,某N2H4-O2原电池的工作原理如图甲。
①a极的电极反应式为
②该电池工作时,若有2 mol电子流经外电路,则被还原的O2体积为
(2)一定温度时,在体积为2 L的恒容反应器中发生反应:,A、B物质的量随时间的变化曲线如图乙所示。
①A为
②4 min时,v正
③内该反应的平均反应速率v(H2)=
④
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2021-07-17更新
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726次组卷
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4卷引用:安徽省合肥市六校2020-2021学年高一下学期期末联考化学试题
6 . 工业上生产的纯碱常含有少量的NaCl。现将11.8g工业纯碱溶于水中得到100mL溶液,再加入足量稀盐酸,收集到2.24L(标准状况下测定)
(1)求原混合物溶液中Na2CO3的物质的量浓度;___________
(2)求混合物中Na2CO3的质量分数。___________
(1)求原混合物溶液中Na2CO3的物质的量浓度;
(2)求混合物中Na2CO3的质量分数。
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解题方法
7 . 已知碳酸钾呈白色粉末状、细颗粒状结晶,熔点为891℃。其易溶于水,有很强的吸湿性,易结块,长期与空气接触易吸收二氧化碳而生成碳酸氢钾。
(1)K2CO3属于______ (填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。
(2)向80mL0.5mol/LKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,恰好反应完全,在减压低温下蒸发溶液,得到白色固体。
①当通入标准状况下200mLCO2时,白色固体的成分为______ 和______ (填化学式)。
②当白色固体只为一种盐时,通入的CO2在标准状况下的体积为______ mL或______ mL。
③当得到白色固体为KHCO3和K2CO3的混合物共3.38g时,n(KHCO3)∶n(K2CO3)=______ 。
(1)K2CO3属于
(2)向80mL0.5mol/LKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,恰好反应完全,在减压低温下蒸发溶液,得到白色固体。
①当通入标准状况下200mLCO2时,白色固体的成分为
②当白色固体只为一种盐时,通入的CO2在标准状况下的体积为
③当得到白色固体为KHCO3和K2CO3的混合物共3.38g时,n(KHCO3)∶n(K2CO3)=
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8 . (1)在室温和101kPa的条件下,某容器共收集到1体积CO2、3体积H2,该容器中CO2、H2的物质的量之比是___________ 。
(2)若某容器收集到相等分子数的CO2、H2两种气体,则该容器中的CO2、H2质量之比是___________ 。
(3)44gM和49gN恰好完全反应生成76gB和一定量的气体Y,若Y的相对分子质量为34,则标准状况下Y的体积为___________ 。
(4)已知A是二价金属,82g该金属的硝酸盐中含有6.02×1023个NO,则该硝酸盐的摩尔质量为___________ 。
(5)将5mol·L-1的Mg(NO3)2溶液以amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO的物质的量浓度是___________ 。
(2)若某容器收集到相等分子数的CO2、H2两种气体,则该容器中的CO2、H2质量之比是
(3)44gM和49gN恰好完全反应生成76gB和一定量的气体Y,若Y的相对分子质量为34,则标准状况下Y的体积为
(4)已知A是二价金属,82g该金属的硝酸盐中含有6.02×1023个NO,则该硝酸盐的摩尔质量为
(5)将5mol·L-1的Mg(NO3)2溶液以amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO的物质的量浓度是
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9 . (1)①常温下,pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等 体积混合,溶液的pH=___________ 。
②常温下pH=3的盐酸和pH=6的盐酸等体积混合,溶液的pH=___________ 。(lg2=0.3)
(2)在某温度下,H2O的离子积常数为1×10-13,则该温度下
①某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L,则该溶液呈___________ 性。
②0.01mol/LNaOH溶液的pH=___________ 。
③99mL pH=1的H2SO4溶液与101mL pH=12的KOH溶液混合后,溶液的pH=___________ 。
②常温下pH=3的盐酸和pH=6的盐酸等体积混合,溶液的pH=
(2)在某温度下,H2O的离子积常数为1×10-13,则该温度下
①某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L,则该溶液呈
②0.01mol/LNaOH溶液的pH=
③99mL pH=1的H2SO4溶液与101mL pH=12的KOH溶液混合后,溶液的pH=
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2021-01-06更新
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239次组卷
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2卷引用:安徽省肥东凯悦中学2021-2022学年高二上学期第三次自主检测化学试题
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解题方法
10 . (1)0.5mol CH4含______ 个分子,含______ 个电子;
(2)硫酸的摩尔质量是________ ,24.5 g硫酸的物质的量是________ ,
(3)同温同压下,等物质的量H2S、NH3、CH4 三种气体的体积之比为________ 。
(4)现有100mL 0.3mol/L氯化铁溶液,用量筒量取10mL溶液,其中氯离子的浓度为_____ 。在沸水中滴入饱和氯化铁的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体,生成的胶体直径一般为1nm至______ nm之间
(2)硫酸的摩尔质量是
(3)同温同压下,等物质的量H2S、NH3、CH4 三种气体的体积之比为
(4)现有100mL 0.3mol/L氯化铁溶液,用量筒量取10mL溶液,其中氯离子的浓度为
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