1 . 铝是典型的两性金属，既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。回答下列问题：
(1)在铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液的反应中，铝元素化合价的变化都是___________(升高/降低)，还原剂都是___________。
(2)1mol的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氢气的体积在相同状况下比值为___________，消耗氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为___________。
甲、乙两个烧杯中分别盛有的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中都加入5.4g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为___________。反应中消耗的NaOH与HCl的物质的量之比为___________。

2 . 工业上常以铝土矿为原料来冶炼金属铝。已知：铝土矿的主要成分是(其中含有、等杂质)。为检测某铝土矿样品中的含量，进行如下实验过程：
①取矿样10.0g加入过量稀盐酸溶解，过滤弃去不溶残渣。
②将滤液稀释并在250mL容量瓶中定容后，取25.0mL逐滴加入的NaOH溶液。得到如右图所示的变化关系。

(1)写出滴加NaOH溶液24~30mL时发生反应的离子方程式：___________。
(2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为___________，其物质的量为___________。
(3)该铝土矿样中的质量分数为___________。

3 . 镁铝合金()是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为。得到的混合物Y()在一定条件下释放出氢气。在溶液中，混合物Y能完全释放出。完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出的物质的量？___________(请写出简要的计算过程，必须列出关系式)

6 . 回答下列问题：
(1)用20 g NaOH 配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_______mol/L，从中取出1 mL，其物质的量浓度为_______mol/L，含溶质_______g。若将这1 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_______moI/L。
(2)在一定温度和压强下，0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该条件下的气体摩尔体积为_______。
(3)有等体积的NaCl、CaCl₂、AlCl₃三种溶液，分别与足量的AgNO₃溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_______。
(4)标准状况下，1.7g NH₃与_______LH₂S气体含有的氢原子数相同。

7 . 已知常温下部分弱电解质的电离常数如表：

弱电解质	HClO
电离常数		、

回答下列问题：
(1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：①②HClO③，其pH由大到小的顺序是_______(填序号)。
(2)25℃时，的NaClO溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
(3)溶液中的电荷守恒关系式为_______ (用离子浓度表示) 。
(4)热的溶液可以洗涤油污的原因是_______°
(5)25℃时，若测得某和混合溶液的，则溶液中：为_______。
(6)25℃时，若测得某和混合溶液的，则溶液中：_______mol/L(列出计算式即可，不需要计算准确值)。

8 . 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液500mL，平均分成两等份。向第一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉。向第二份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随加入铁粉质量的变化如图所示(假设硝酸只被还原为气体)。

已知：不考虑溶液混合时体积和温度变化。
回答下列问题：
(1)在第一份溶液中，反应进行时：
①发生反应的离子方程式为_______。
②被消耗完全的离子为_______(填离子符号)。
(2)在第二份溶液中：
①从反应开始至反应结束的过程中，产生的气体有_______(填化学式)，所得气体的总体积为_______L(标准状况下)。
②检验a点溶液中金属离子的方法为_______。
③a→b的化学方程式为_______。
④c点溶液中， _______。
(3)原混合溶液中，_______g。

10 . 将一定质量的铁铝合金投入100mLNaOH溶液中，恰好完全反应，生成3.36L氢气(标准状况)，请计算原NaOH溶液的物质的量浓度。(假设合金中其他成分不与NaOH反应)_______