2 . 某实验小组采用沉淀滴定法测定碳酸氢钠样品中杂质Cl^-的含量，实验步骤如下：
①用天平称取ag碳酸氢钠样品，用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100 mL待测液；
②用移液管移取20.00 mL待测液于锥形瓶中，并滴加1～2滴指示剂(K₂CrO₄溶液为指示剂)；
③用cmol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定Cl^-，三次滴定结果如下：

	20.00	20.00	20.00
	19.98	20.00	20.02

已知：常温下K_sp(AgCl)=2×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)=1×10^-12，Ag₂CrO₄为不溶于水的砖红色沉淀。
(1)到达滴定终点的标志是_______。
(2)当Cl^-恰好完全沉淀即溶液中残余c(Cl^-)=1.0×10^-5mol·L^-1，则此时溶液中的为______mol·L^-1。
(3)根据上述数据计算碳酸氢钠样品中杂质Cl^-的质量分数为_______。

3 . 工业上常以铝土矿为原料来冶炼金属铝。已知：铝土矿的主要成分是(其中含有、等杂质)。为检测某铝土矿样品中的含量，进行如下实验过程：
①取矿样10.0g加入过量稀盐酸溶解，过滤弃去不溶残渣。
②将滤液稀释并在250mL容量瓶中定容后，取25.0mL逐滴加入的NaOH溶液。得到如右图所示的变化关系。

(1)写出滴加NaOH溶液24~30mL时发生反应的离子方程式：___________。
(2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为___________，其物质的量为___________。
(3)该铝土矿样中的质量分数为___________。

5 . 有一块表面已被氧化为的钠块10.8g，将其投入100mL水中，产生标准状况下2.24L气体(溶液体积的变化可以忽略不计)。
(1)这块钠块中所含单质钠的质量分数是多少__________？
(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少__________？

6 . 将露置于空气中的氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO₂(标准状况下)与加入的盐酸的体积关系如图所示(不考虑CO₂在水中的溶解)

试计算：
(1)盐酸加入200mL时产生的CO₂的物质的量是_______。
(2)盐酸的物质的量浓度为_______mol·L^-1，该样品中NaOH与Na₂CO₃的物质的量之比_______。

7 . 300°C时，向2 L的恒容密闭容器中，充入2 mol CO₂(g)和2 mol H₂(g)使之发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示：

(1)由图可知，CO₂(g)的浓度随时间的变化为曲线 ___________(填“a”“b”或“c”)；0~2 min内的平均反应速率v(CO₂ )为___________。
(2)已知：反应至2 min时，改变了某一反应条件。由图可知，0~2 min内CH₃OH(g)的生成速率 ___ (填“大于”“小于”或“等于”)2~4 min内CH₃OH(g) 的生成速率。
(3)5 min时，CO₂(g)的转化率(反应时消耗CO₂的物质的量占起始投入CO₂的物质的量的百分比)为___________，此时容器内气体总压强与反应前容器内气体总压强之比为___。

8 . 某种烷烃完全燃烧后生成了17.6 g CO₂和9.0 g H₂O。请据此推测分子式___，并写出可能的结构___。

9 . 实验室常常用氯化铵与足量熟石灰混合加热制取氨气。现欲制取4.48L(标准状况)氨气，至少需要称取氯化铵的质量是___________。

10 . 将和的混合气体通过足量水吸收后，得到无色气体A，将此无色气体A与等体积的混合，再通过水充分吸收后，得到无色气体B，试回答：
(1)A、B各是何种气体______？
(2)A气体的体积是多少______？