2 . 铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出的金属，就铝的这一特殊性质，回答下列问题：
(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得的体积之比是___________。
(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的体积之比是___________。
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的溶液中，二者产生的相等，则和的物质的量浓度之比是___________。
(4)甲、乙两烧杯中各盛有的盐酸和溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为，则加入铝粉的质量为___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

3 . 在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为物质的化学计量数。在0～3 min内，各物质的物质的量变化如表所示：

物质 时间	X	Y	Z	Q
起始/mol	0.7		1
2 min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3 min末/mol			0.8

已知2 min内v(Q)=0.075 mol•L^-1•min^-1，=。
(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)=_____，n(Q)=____。
(2)化学方程式中m=_____，n=____，p=____，q=____。
(3)用Z表示2 min内的反应速率：_____。
(4)2 min末Q的转化率为_____。

4 . 一定量的液态化合物XY₂，在一定量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为XY₂(液)＋3O₂(气)XO₂(气)＋2YO₂(气)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g·L^-1。
(1)反应前O₂的体积是_______mL(标准状况下)。
(2)化合物XY₂的摩尔质量是_______。
(3)若XY₂分子中X、Y两元素质量比是3:16，则X、Y两元素分别为_______和_______(填元素符号)。

5 . 在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol，D的化学反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。请回答：
(1)5min末A的物质的量浓度为_______；
(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为_______；
(3)前5min内A的转化率为_______；(转化率是指某一反应物的转化百分率)
(4)化学方程式中n的值为_______；
(5)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=5mol/(L·min)               ②v(B)=6mol/(L·min)
③v(C)=4.5mol/(L·min)            ④v(D)=8mol/(L·min)
其中反应速率最快的是_______(填编号)。

6 . 下列溶液，c(H⁺)由小到大的排列顺序是___；pH由小到大的排列顺序是___。
①0.1mol/LHCl溶液；②0.1mol/LH₂SO₄溶液；③0.1mol/LNaOH溶液；④0.1mol/LCH₃COOH溶液

7 . (1)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H₂S)气体的质量比为_______；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为_______，若二者氢原子数相等，则它们的体积比为_______。
(2)一氧化碳和二氧化碳的混合气体18 g，完全燃烧后测得二氧化碳的体积为11.2 L(标准状况)。试回答：
①混合气体中一氧化碳的质量是_______。
②混合气体中二氧化碳在标准状况下的体积是_______。
(3)实验室用密度为1.25 g·mL^-1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L^-1的盐酸，请回答下列问题：
①浓盐酸的物质的量浓度为_______。
②配制240 mL 0.1 mol·L^-1的盐酸，应量取浓盐酸体积_______mL。

8 . 在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm^-3试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是___________、___________。
(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是___________。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO₂气体，加入稀盐酸的体积最多不超过___________mL。
(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na₂CO₃和水)，放入50mL2mol·L^-1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL1mol·L^-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到___________g固体。

9 . 把7 molA气体和5 molB气体混合放入2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(s)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.2 mol·(L·min)^-1，求：
(1)B的转化率_______
(2)x的值_______
(3)平衡时压强与初始时压强之比_______
(4)该温度下此反应的平衡常数_______

10 . 已知可逆反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，达到平衡时，K=，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。
（1）830K时，若起始时c(CO)=2mol·L^-1，c(H₂O)=3mol·L^-1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为___；K值为___。
（2）830K时，若只将起始时c(H₂O)改为6mol·L^-1，则水蒸气的转化率为___。
（3）若830K时，起始加入物质为CO和H₂O，起始浓度c(CO)=amol·L^-1，c(H₂O)=bmol·L^-1，过段时间，达到平衡时H₂的平衡浓度c(H₂)=cmol·L^-1
①a、b、c之间的关系式是___；
②当a=b时，a=___c。