1 . 在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol·L^-1降到0.8mol·L^-1。已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L^-1。
(1)2min末B、C的浓度____。
(2)用A表示该反应2min内的平均速率____。

2 . 现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。
回答下列问题：
(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程：______。
(2)写出基态F原子的核外电子排布式：______。
(3)A₂D的电子式为______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)键，______π键。
(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有______。

3 . 写出下列反应的热化学方程式。
(1)与适量反应生成和，放出890.3kJ热量：_______。
(2)若适量的和完全反应，每生成需要吸收16.95kJ热量：_______。
(3)汽油的重要成分是辛烷，在在燃烧，生成和，放出5518kJ热量：_______。
(4)卫星发射时可用肼作燃料，在中燃烧，生成和，放出622kJ热量：_______。

4 . 把7 molA气体和5 molB气体混合放入2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(s)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.2 mol·(L·min)^-1，求：
(1)B的转化率_______
(2)x的值_______
(3)平衡时压强与初始时压强之比_______
(4)该温度下此反应的平衡常数_______

5 . Ⅰ、重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g·mL^-1）中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L^-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb(OH)2	PbS
Ksp	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

（1）你认为往废水中投入_____（填字母序号），沉淀效果最好。
A NaOH B Na₂S C KI D Ca（OH）₂
（2）常温下，如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb²⁺)=_______ mol/L。
Ⅱ、为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。回答下列问题：

步骤1：向2mL0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL0.005 mol/LKSCN溶液，静置。	出现白色沉淀。
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol/LFe（NO3）3溶液。	溶液变为红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol/LAgNO3溶液。	现象a，且溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。	出现黄色沉淀。

已知：25℃，K_sp（AgI，黄色）=8.3×10‾¹⁷，K_sp（AgSCN，白色）= 1.0×10‾¹² 。
（3）步骤3中现象a是________________。
（4）向50mL0.005 mol/L的AgNO₃溶液中加入150mL0.005 mol/L的KSCN溶液，若混合后溶液体积为200mL，则溶液中Ag⁺的浓度约为__________mol/L。

6 . 已知可逆反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，达到平衡时，K=，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。
（1）830K时，若起始时c(CO)=2mol·L^-1，c(H₂O)=3mol·L^-1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为___；K值为___。
（2）830K时，若只将起始时c(H₂O)改为6mol·L^-1，则水蒸气的转化率为___。
（3）若830K时，起始加入物质为CO和H₂O，起始浓度c(CO)=amol·L^-1，c(H₂O)=bmol·L^-1，过段时间，达到平衡时H₂的平衡浓度c(H₂)=cmol·L^-1
①a、b、c之间的关系式是___；
②当a=b时，a=___c。

7 . 1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO₂）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO₂＋4HCl（浓）MnCl₂＋Cl₂↑+2H₂O。现将23.2g
含MnO₂的质量分数为75%的软锰矿石与足量10mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。把反应后所得溶液稀释成200ml。计算：
（1）参加反应的MnO₂的质量____。
（2）生成的Cl₂的体积（标准状况）____。
（3）稀释后溶液中MnCl₂的物质的量浓度____。

8 . 向8 g二价金属的氧化物固体中加入稀H₂SO₄，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100 mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一段时间后，在一个电极上收集到224 mL（标准状况）氧气，在另一个电极上析出该金属1.28 g。
（1）根据计算确定金属氧化物的名称___。
（2）计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度____（假设溶液体积不变）。

9 . 常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO₃溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO₃溶液混合，得到密度为1.15g•cm^-3的混合溶液。计算：
(1)混合后溶液中溶质的质量分数为____。
(2)混合后溶液中溶质的物质的量浓度为___。
(3)在1000g水中需溶解____molKNO₃才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。

10 . 在标准状况下，11.2LCO和CO₂的混合气体的质量为20.4g，求混合气体中CO和CO₂的体积之比和质量之比________________？