在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B,发生如下反应:A+2B=3C。反应经2min后,A的浓度从开始时的1.0mol·L-1降到0.8mol·L-1。已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L-1。
(1)2min末B、C的浓度____ 。
(2)用A表示该反应2min内的平均速率____ 。
(1)2min末B、C的浓度
(2)用A表示该反应2min内的平均速率
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更新时间:2022-02-10 14:32:40
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解题方法
【推荐1】在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),开始时A为4mol,B为6mol,5min末时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率(D)为0.2mol/(L·min)。
计算:(1)5min末A的物质的量浓度为___ ;
(2)前5min内用B表示的化学反应速率(B)为___ ;
(3)化学方程式中n值为___ 。
计算:(1)5min末A的物质的量浓度为
(2)前5min内用B表示的化学反应速率(B)为
(3)化学方程式中n值为
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解题方法
【推荐2】在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2,在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2,请计算:
(1)2 min末SO3的浓度;
(2)2 min内SO2的平均反应速率。
(1)2 min末SO3的浓度;
(2)2 min内SO2的平均反应速率。
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【推荐3】A与B反应生成C,假定反应由A、B开始,它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8 mol/L,B的浓度为0.6 mol/L,C的浓度为0.6 mol/L.
(1)2min内反应的平均速率为:
v(A)=______________________ , v(B)=____________________
v (C )=__________________________
(2)三者数值之间的关系是:v (A) =_________ v (B) =_________ v(C)。
(3)该反应的化学方程式为:_________________________________
(1)2min内反应的平均速率为:
v(A)=
v (C )=
(2)三者数值之间的关系是:v (A) =
(3)该反应的化学方程式为:
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名校
【推荐1】在2L的容器中放入4mol N2O5,发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应进行到5min时,测得N2O5转化了20%,
(1)5min时,剩余N2O5的物质的量_____ ;
(2)前5min,v(NO2)为多少_________ ;
(3)5min时,N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比(保留一位小数)________ 。
(1)5min时,剩余N2O5的物质的量
(2)前5min,v(NO2)为多少
(3)5min时,N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比(保留一位小数)
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【推荐2】A与B反应生成C,假定反应由A、B开始,它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8 mol/L,B的浓度为0.6 mol/L,C的浓度为0.6 mol/L.
(1)2min内反应的平均速率为:
v(A)=______________________ , v(B)=____________________
v (C )=__________________________
(2)三者数值之间的关系是:v (A) =_________ v (B) =_________ v(C)。
(3)该反应的化学方程式为:_________________________________
(1)2min内反应的平均速率为:
v(A)=
v (C )=
(2)三者数值之间的关系是:v (A) =
(3)该反应的化学方程式为:
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名校
解题方法
【推荐3】某温度时,在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化关系如图所示。
(1)由图中的数据分析可知,该反应的化学方程式为_______ 。
(2)内Z的平均反应速率为_______ 。
(3)已知TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)⇌TiCl4(g)+2CO(g)。若反应容器的容积为2L,4min后,测得固体的质量减少了10.4g,则Cl2的平均反应速率为_______ mol/(L·min)。(Ti的相对原子质量48)
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