【推荐1】在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol·L^-1降到0.8mol·L^-1。已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L^-1。
(1)2min末B、C的浓度____。
(2)用A表示该反应2min内的平均速率____。

【推荐2】某温度时在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)该反应的化学方程式为_____________ 。
(2)用Z的浓度变化表示0～2min间的平均反应速率v(Z)＝_______________。
(3)反应达平衡时，容器内混合气体的总压强是起始时________倍。

【推荐3】在100mL含有0.3mol氯化氢的盐酸溶液中放入5.6g铁粉，经过2min收集到干燥纯净的氢气1.12L(标准状况下)。在这2min内用盐酸表示的该反应速率为_______，用氯化亚铁表示的反应速率为_______。在此之后又经过4min，铁粉恰好完全溶解，在此之后4min内，用盐酸表示的平均反应速率为_______。从反应开始至铁粉完全溶解的6min内，用氯化亚铁表示的平均反应速率为_______。整个反应过程前2min内的平均反应速率比后4min内平均反应速率快的原因是_______。

【推荐1】在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率(D)为0.2mol/(L·min)。
计算：（1）5min末A的物质的量浓度为___；
（2）前5min内用B表示的化学反应速率(B)为___；
（3）化学方程式中n值为___。

【推荐2】在容积为1.00L的密闭容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)。100℃时，各物质浓度随时间变化如图所示。

请回答：
(1)60s内，v(N₂O₄)=___mol/(L•s)。
(2)若升高温度，混合气体的颜色变深，则正反应是___(填“放热”或吸热”)反应。
(3)100℃时，该反应的化学平衡常数数值为___。
(4)平衡时，N₂O₄的转化率是___。

【推荐3】在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO₂，请计算：
（1）2 min末SO₃的浓度；
（2）2 min内SO₂的平均反应速率。

【推荐1】在2L的容器中放入4mol N₂O₅，发生如下反应：2N₂O₅（g）4NO₂（g）＋O₂（g）。反应进行到5min时，测得N₂O₅转化了20%，
(1)5min时，剩余N₂O₅的物质的量_____；
(2)前5min，v（NO₂）为多少_________；
(3)5min时，N₂O₅的物质的量占混合气体总物质的量的百分比（保留一位小数）________。

【推荐2】在2L的密闭容器中，充入1molSO₂和1molO₂，在一定条件下发生反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃，当反应进行了10s时，测得SO₃的物质的量为0.6mol，求：
(1)用SO₂表示该化学反应速率为多少？_______
(2)若改用O₂表示化学反应速率又为多少？_________
(3)若要提高反应速率你认为可采取的合理措施有哪些？________

【推荐3】某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)→B(g)+nC(g)，反应到第3秒时，容器内A的浓度变为0.8mol·L^-1，测得这段时间内，平均速率v(C)=0.6mol·L^-1·s^-1，则化学反应方程式中n值为___________，v(B)=___________mol·L^-1·s^-1。