1 . 工业上常以铝土矿为原料来冶炼金属铝。已知：铝土矿的主要成分是(其中含有、等杂质)。为检测某铝土矿样品中的含量，进行如下实验过程：
①取矿样10.0g加入过量稀盐酸溶解，过滤弃去不溶残渣。
②将滤液稀释并在250mL容量瓶中定容后，取25.0mL逐滴加入的NaOH溶液。得到如右图所示的变化关系。

(1)写出滴加NaOH溶液24~30mL时发生反应的离子方程式：___________。
(2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为___________，其物质的量为___________。
(3)该铝土矿样中的质量分数为___________。

2 . 将18g铁铝合金投入足量NaOH溶液中，完全反应后生成2.24L氢气(标准状况)，请计算此铁铝合金中铝的质量分数。(假设合金中其他成分不与NaOH反应)_______

4 . 有一块表面已被氧化为的钠块10.8g，将其投入100mL水中，产生标准状况下2.24L气体(溶液体积的变化可以忽略不计)。
(1)这块钠块中所含单质钠的质量分数是多少__________？
(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少__________？

5 . 把13.4g镁铝铜合金的粉末加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气11.2L，反应后过滤得沉淀3.2g。试计算：
(1)该合金中镁的质量分数(保留小数点后一位数)；___________
(2)该合金中镁、铝、铜的物质的量之比。___________

6 . 在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol·L^-１，请填写下列空白：
(1)x值等于______；
(2)A的转化率为_____；　
(3)生成D的反应速率为______；
(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数____(增大、减小、不变)
(5)写出该反应的平衡常数表达式____，并计算在该温度下的平衡常数为_____。

7 . 将一块质量为10.8g表面已被氧化的金属钠投入100g水中，产生0.20g气体，求：
①氧化钠的质量_______；
②所得溶液的质量分数_______ (请写出计算过程)

8 . 将24.4gNaOH固体溶于水,配成100mL溶液,其密度为1.22g/mL，请回答下列问题。
(1)从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为___________，溶液的密度为________，含NaOH的物质的量为_________；将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_______。
(2)用等体积的0.2mol·L^ˉ1的BaCl₂溶液，可使相同体积的Na₂SO₄、KAl(SO₄)₂、Fe₂(SO₄)₃三种溶液中的SO₄^2ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为____。

9 . （1）从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，则这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是____mol/L，含NaOH的质量____g。
（2）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为______，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为_____。
（3）在标准状况下15gCO与CO₂的混合气体，体积为11.2L。则：
①混合气体的密度是_____。
②混合气体的平均摩尔质量是______。
③CO₂和CO的体积之比是_______。
④CO的体积分数是______。
⑤CO₂和CO的质量之比是_______。
⑥CO的质量分数是______。
⑦混合气体中所含氧原子的物质的量是_____。

10 . 将24.4gNaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219g/mL。
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为____。
（2）该溶液中 NaOH的质量分数为___。
（3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为____，NaOH的质量分数为____，含NaOH的质量为___，含NaOH的物质的量为___。
（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为___。