1 . （1）称量一定质量表面含油污的纯铜屑（铜含量为99.84%），置于坩埚中灼烧，将油污充分氧化后除去，直至铜屑表面均呈黑色。冷却后称量，固体质量比灼烧前增加了3.2 %，固体中铜与氧化铜的质量之比为_______。（请将结果化为小数，且保留至小数点后两位）
（2）向1000克未知溶质质量分数的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥后得到蓝色固体19.6克。在所得滤液中加入过量铁粉，充分反应后，再加入足量盐酸，最后得到6.4克固体，求原溶液中硫酸铜的质量分数。（请写出计算过程）

2 . 肼是一种强还原剂，用NaClO与NH₃反应可用于生产肼（N₂H₄），其反应的化学方程式为：NaClO+2NH₃= N₂H₄+NaCl+H₂O。
⑴生产1000 g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要___________L（标准状况）NH₃。
⑵工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取10.00 mL 碱性NaClO溶液试样，加入过量H₂O₂，将次氯酸钠完全还原（在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性），加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0.1000 mol·L^-1 硫酸亚铁标准溶液30.00 mL，充分反应后，用0.01000 mol·L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点（被还原为Cr³⁺），消耗该溶液20.00 mL。
①用H₂O₂与次氯酸钠反应的离子方程式为___________。
②实验中加热煮沸的目的是___________。
③计算样品中NaClO₃的含量（以g·L^-1表示），写出计算过程。___________

3 . 维生素C（分子式为C₆H₈O₆）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I₂溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：
C₆H₈O₆+I₂C₆H₆O₆+2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol·L^－1CH₃COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0．2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0．05000mol·L^－1的I₂溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21．00mLI₂溶液。
（1）为何加入的CH₃COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
（2）计算样品中维生素C的质量分数。

4 . 氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)₂·nH₂O的含量。
(1)称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100 mol/L HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0 mL(杂质不与酸反应)，试样中氢氧化钡的物质的量为________ mol。
(2)另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解)，称得质量为3.09 g，则Ba(OH)₂·nH₂O中的n的值为________。
(3)试样中Ba(OH)₂·nH₂O的质量分数为________。

5 . 粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al₆Si₂O₁₃）的质量分数为43.4％，还有含量较多的SiO₂（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO₄（霞石）、Na₂SiO₃和NaAlO₂，有关化学方程式为：
Al₆Si₂O₁₃ + 3Na₂CO₃→ 2NaAlSiO₄+ 4NaAlO₂+ 3CO₂↑ ①
Al₆Si₂O₁₃ + 5Na₂CO₃→ 2Na₂SiO₃ + 6NaAlO₂+ 5CO₂↑ ②
SiO₂+ Na₂CO₃→ Na₂SiO₃+ CO₂↑ ③
（1）粉煤灰中铝的质量分数为________% 。
（2）用1 mol Al₆Si₂O₁₃ 和 4 mol SiO₂制得5mol NaAlO₂、1mol NaAlSiO₄，还应制得Na₂SiO₃____________mol，共消耗Na₂CO₃________mol（得到的固体中无SiO₂）。
（3）若粉煤灰中 Al₆Si₂O₁₃ 与 SiO₂的物质的量之比为1:2，则1kg粉煤灰与6mol Na₂CO₃反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO₂_________________mol。
（4）若用100 mol Al₆Si₂O₁₃同时生产NaAlSiO₄和NaAlO₂，且n(NaAlSiO₄)：n(NaAlO₂) =x，消耗Na₂CO₃ ymol，试确定y与x的关系式________________。

6 . 完成下列问题。
(1)阅读、分析下列两个材料。
材料一

材料二

物质	熔点/	沸点/	密度	溶解性
乙二醇		198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

选择以下方法分离物质：
A．过滤法　B．冷却结晶法　C．蒸发结晶法　D．蒸馏法　E．分液法
①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用___________法。
②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是___________法。
(2)取溶于水配成溶液然后逐滴滴入质量分数为，密度为的盐酸直至没有气体放出，用去盐酸。则生成标况下气体的体积为___________；的值___________。
(3)在无土栽培中，需配制含有的植物培养液。且要求该培养液中，该培养液中，___________。若用配制培养液，则需___________。
(4)硫酸镁溶液的密度是，其中镁离子的质量分数是，硫酸镁溶液物质的量浓度是___________。

7 . 完成下列填空：
(1)某市售的浓氨水，的质量分数为，密度为，则该氨水的物质的量浓度为___________。
(2)已知气体中含有个原子，则该气体的摩尔质量为___________。
(3)质量为___________的所含的电子的物质的量为。
(4)质量比为的，其物质的量之比为___________。
(5)某金属与足量盐酸完全反应，生成氢气，生成氯化物中金属显价，则该金属的摩尔质量为___________。(写出计算过程)

8 . I．填空。
(1)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢()气体的质量比为___________，若二者氢原子数相等，则它们的体积比为___________。
(2)在一定条件下44.8g某金属单质A与1.2mol恰好完全反应，生成0.8molAClx，则x=___________，A的摩尔质量为___________。
II．常温下，将20.0g质量分数为14.0%的溶液与30.0g质量分数为24.0%的溶液混合，得到的密度为的混合溶液。计算：
(3)混合后溶液的质量分数___________；
(4)混合后溶液的物质的量浓度___________。

9 . Ⅰ．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：
(1)SiO₂是普通玻璃的主要成分，与CO₂一样是酸性氧化物，写出SiO₂溶于NaOH溶液的化学方程式：___________。
(2)现有：①固体KOH②稀硫酸③氨气④熔融NaCl⑤蔗糖⑥铜；其中能导电的是___________(填序号，下同)属于电解质的是___________。
(3)写出NaClO在水溶液中的电离方程式：___________。
Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁：
(4)40.5g某金属氯化物MCl₂中含0.6molCl^-，则该氯化物的摩尔质量为___________。
(5)标准状况下，与34g的H₂S气体含相同H原子数的CH₄的体积为___________。
(6)由CO、CO₂两气体组成的混合气体12.8g，标准状况下，体积为8.96L。则CO、CO₂的物质的量之比为___________。
(7)在VmL的硫酸铁溶液中，含有mgFe³⁺离子，则此溶液中的物质的量浓度为_______。
(8)若用容量瓶以质量分数98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸配制480mL浓度0.2mol/L稀硫酸，计算需要用量筒量取___________mL的浓硫酸。
(9)用4×10^-3mol的KZO₄恰好将60mL0.1mol/L的Na₂SO₃溶液氧化为Na₂SO₄，则元素Z在还原产物中的化合价是___________。