1 . 现有一种铜粉和铝粉的混合物样品，为测定该样品中铝的含量，称取5.0g此样品置于锥形瓶中，将100mL稀盐酸加入其中恰好完全反应，剩余固体2.3g。
（1）求该混合物中铝的质量分数为多少?
（2）所用盐酸中溶质的物质的量浓度为多少?

3 . 配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验员的必备能力。
Ⅰ．下图为某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容。

硫酸化学纯CP500mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98%

(1)该试剂的物质的量浓度为___________。
(2)配制的稀H₂SO₄，需该硫酸___________mL。
(3)配制时，必须使用的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还需要___________(填仪器名称)
(4)配制时，两次用到玻璃棒，其作用分别为___________、___________。
Ⅱ．用碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)配制的Na₂CO₃溶液500mL。
(5)用托盘天平称取碳酸钠晶体___________g。
(6)若称量时砝码与晶体位置左右颠倒，则实际称得的样品质量为___________g(5g以下使用游码)。
(7)假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是___________。
A．容量瓶洗净后内壁上带有少量蒸馏水
B．定容时，俯视观察刻度线
C．移液时，用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有冲洗
D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
E．天平砝码有锈蚀

4 . 现有一块部分被氧化为氧化钠的钠块，其质量为10.8g，将它投入一定量的水中完全反应，最终得到含16g溶质的氢氧化钠溶液，回答下列问题：
(1)反应中生成的氢气为______mol。
(2)钠的质量为______g。
(3)被氧化的钠的质量为______g。
(4)氧化钠的质量分数为______(保留三位有效数字)。

5 . 已知10g铁铜混合物与100mL一定浓度的盐酸恰好完全反应，得到标准状况下2.24L的H₂。请计算：(写出计算过程)
(1)反应生成H₂的物质的量____?
(2)该盐酸的物质的量浓度为____?
(3)该混合物中铜的质量分数为____?

6 . 大多数植物不能从空气中摄取氮，农作物生长需要通过合成氨，进行人工固氮。合成氨的某种催化剂P，主要成分为二价铁和三价铁的氧化物按一定比例形成的混合物。
(1)铁、氧的物质的量之比为的由组成的混合物中，与的物质的量之比为_______。
(2)兴趣小组查阅相关资料，发现该合成氨催化剂活性最高时，催化剂P中与的物质的量之比为，则此时该铁的氧化物混合物的平均摩尔质量为_______，其中氧元素的质量分数为_______(保留2位有效数字)。
(3)兴趣小组发现以为原料制备此催化剂的化学方程式为。为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向粉末中加入炭粉的质量为_______，完全反应时生成的体积为_______(折算成标准状况下)。
(4)为剧毒物质，处理含有的废水常用的方法为在碱性条件下用溶液将氧化为和一种单质气体，则该反应的离子方程式为_______。

7 . 计算题。将5.1g 镁铝合金的混合物投入100 mL 某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应，放出标准状况下氢气的体积为5.6 L。求：
(1)合金混合物中Mg的质量分数___________
(2)原稀硫酸的物质的量浓度___________。

8 . 常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO₃溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO₃溶液混合，得到密度为1.15g•cm^-3的混合溶液。计算：
(1)混合后溶液中溶质的质量分数为____。
(2)混合后溶液中溶质的物质的量浓度为___。
(3)在1000g水中需溶解____molKNO₃才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。

9 . 已知，某盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18g/cm³。请通过计算回答：
(1)该盐酸中HCl的物质的量浓度是多少？______
(2)将6.5g锌投入到足量的该盐酸中，充分反应后生成的H₂在标准状况下的体积是多少？______

10 . 为测定某大理石样品中CaCO₃的纯度，称取10.0g大理石样品投入到50mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成1.12L（标准状况）CO₂气体。
计算：（1）该大理石样品中CaCO₃的质量分数___。
（2）盐酸的物质的量浓度___。