2 . 某纯碱样品中含有少量氯化钠。江津中学化学兴趣小组为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品，加入到盛有稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为。计算：
(1)产生的二氧化碳质量是多少_____？
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数_____；(结果精确到)
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数_____。(结果精确到)

3 . 碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数(假设杂质受热不参与反应)。充分加热100 g样品，得到固体84.5 g。已知反应的化学方程式为：Cu₂(OH)₂CO₃2CuO+H₂O+CO₂↑，Cu₂(OH)₂CO₃的相对分子质量为222。
试计算：(1)Cu₂(OH)₂CO₃中铜元素与氧元素的质量比___________。(最简整数比)
(2)质量分数最大的元素是___________。(填元素名称)
(3)样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少__________？(保留1位小数)

4 . “84 消毒液”是一种常用含氯消毒用品，可通过氯气与氢氧化钠反应制取，生成.物中有氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水，其中有效成分是次氯酸钠。使用时，可根据实际需求进行配比，并规范使用，以防引发危险。
(1)写出制取“84”消毒液的化学方程式______________________。
(2)“84消毒液”中的有效氯来自次氯酸钠，次氯酸钠中氯元素的质量分数为______% (计算结果精确到0.1%)
(3)现需要5 L有效氯浓度为500 mg/L 的稀溶液，选用有效氯浓度为50000 mg/L的某品牌“84消毒液”进行配制，需加水_______升 (忽略混合前后溶液体积的变化)。
(4)“84消毒液”不能与洁厕灵混合使用，因为“84消毒液”里的次氯酸钠与洁厕灵里的盐酸会发生化学反应：NaClO+2HCl=X+Cl₂↑+H₂O，产生的氯气对人体有害，不同浓度氯气对人体的影响如表所示。

浓度(mg/m3)	对人体的影响
3000	可立即麻痹呼吸中枢，导致瞬间死亡
120～170	极为危险，会引起急性肺水肿及肺炎
40～60	在1小时内便可致人严重中毒

①X为_____ (填化学式)。
②通过计算分析，在10 m³密闭空间里，若将1.49 g 次氯酸钠与盐酸完全反应，产生的氯气会对人体造成怎样的影响? ____(要求写出计算过程)。

5 . 欲测定某生铁主要成分是铁，还含有少量的碳的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品克，加入某浓度的盐酸100mL，充分反应后，收集到标准状况下气体；然后，继续往样品中加入同浓度的盐酸100mL，充分反应后又收集到标准状况下气体。试求：写出具体计算过程
（1）所取盐酸的物质的量浓度。________
（2）该生铁样品中铁的质量分数保留3位有效数字。________

6 . 通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳元素的质量分数为52.2%，氢元素的质量分数为13.0%。
(1)X的分子式是__________。
(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_______。(有机物用结构简式表示)。
(3)X与氧气在铜或银的催化作用下反应生成Y，Y的结构简式是__________。

7 . 在容积为10L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0mol A和2.2mol B，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

试回答下列问题：
(1)800℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为_______。
(2)能判断反应达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。

A．容器中压强不变	B．混合气体中c(A)不变
C．v正(B)=2v逆(D)	D．c(A)=c(C)

(3)若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=_______，该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)已知 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

物质	CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
浓度/(mol·L-1)	0.54	068	0.68

①判断该反应的∆H_______0(填“＞”、“＜”或“=”)。若此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：υ_正_______υ_逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
②平衡时，若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中_______点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率B_______D(填“＞”、“＜”或“=”)。

8 . (l)将2.78gFeSO₄·7H₂O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示．

①100℃时，M的化学式为_______________
②FeSO₄·H₂O存在的最高温度为_______________
③380℃的P加热至650℃时反应的气体产物通入BaCl₂溶液中，生成的沉淀的化学式为逸出的气体为，若通入Ba(NO₃)₂稀溶液中．逸出的气体则为．
(2）称取含有KBrO₃、KBr 及惰性物质试样10.00g，溶解定容于100ml容量瓶中。移取25 .00ml 试液，在H₂SO₄介质中以Na₂SO₃还原BrO₃^-至Br^-，调至中性，用0.10mol/LAgNO₃滴定至终点，用去70.00ml。另取25.00ml试液，用硫酸酸化后，加热赶去Br₂，再调至中性，滴定剩余的Br^-，用去上述AgNO₃的标准溶液10.00ml。
（已知KBrO₃、KBr的摩尔质量分别为167.0g/mol，119.0g/mol)
①加入Na₂SO₃后发生反应的离子方程式为：；
②计算试样中KBr的质量分数为：（保留两位小数）

9 . 将硫酸钠和氯化钠的固体混合物17.5克放入烧杯中，加入80.8克水后，固体混合物完全溶解，再加入75克氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀23.3克。计算：
（1）原固体混合物中硫酸钠的质量分数（精确到0.1%）。______________
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。______________
（3）往上述反应后所得溶液中再加多少克水后，溶液中溶质质量分数变为7.5%？______________

10 . 将10.0g碳酸钙放入一定量稀盐酸中恰好完全反应，得到80mL密度为1.32g/mL的溶液。试计算：
（1）生成标准状况下的二氧化碳气体多少升？（不考虑CO₂在水中的溶解）
（2）所得溶液中氯化钙的物质的量。
（3）所用稀盐酸的质量分数。