1 . 草酸(H₂C₂O₄)存在于自然界的植物中，是一种二元弱酸。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以 上分解。

回答下列问题：
(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
①装置A中试管口略向上倾斜的原因是____________________；
②装置C中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有____________________；
③装置B的主要作用是冷凝水蒸气、草酸等，防止草酸进入装置C发生_______反应(填化学方程式)，从而干扰CO₂的检验。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→____→D→G→_____→D→______。装置H反应管中盛有的物质是_______(填化学式)。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是：__________________，___________，第二个D装置中澄清石灰水变浑浊。
③H装置中发生反应的化学方程式为______________________。

3 . CH₃OH是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，根据所学回答下列问题：
(1)工业上制备甲醇的反应方程式为：，某温度下，将1molCO₂和3molH₂充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：

时间/h	l	2	3	4	5	6
	0.90	0.85	0.83	0.81	0.80	0.80

①写出该反应体系中CO₂的电子式___________。
②用H₂表示前2h的平均反应速率v(H₂)=___________。
③该温度下，CO₂的平衡转化率为___________。
④在一定条件下，下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．容器中气体密度不变             B．容器中气体平均摩尔质量不变
C．             D．形成2molC=O键同时断裂3molH-H键
⑤在温度为T，压强为P的条件下，将CO₂和H₂按物质的量之比1∶3通入一恒压密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，测得CO₂的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为___________(用含P的表达式表示，其中用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)CH₃OH制备丙烯的反应为：，速率常数k与反应温度T的关系遵循Arrhenius方程，已知Arrhenius方程为：(其中k为速率常数，反应速率与其成正比；为活化能：，A为常数)。
   
①在一定条件下，测得实验数据如上图曲线a所示。则该条件下，反应的活化能___________
②若实验时改变外界条件，测得实验数据为如上图曲线b所示，则可能改变的外界条件是___________(填标号)
A．升高温度             B．增大压强             C．增大             D．更换适宜的催化剂

4 . 蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，常向人体血液)中注入一种含有蚁酸(即甲酸，分子式为HCOOH)的液体。
(1)甲酸同乙酸一样是一种有机弱酸，则在溶液中的电离方程式为___。取10mL的甲酸溶液，加入等体积的水，甲酸的电离程度___(填“增大”、“减小”或“不变”)，若加入少量甲酸钠固体，待固体溶解后，溶液中的值将___(填“增大”、“减小”或“无法确定”)，甲酸的电离平衡常数___(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：K=1.77×10^-4，HCN：K=4.9×10^-10，H₂CO₃：K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11，则以下说法不正确的是(        )
A．HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN
B．Na₂CO₃+HCN=NaHCO₃+NaCN
C．酸的强弱顺序：HCN＞HCOOH
D．向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液无气泡产生
(3)常温下，有pH=12的氢氧化钠溶液100mL，若将其pH变为11，用水稀释，则加入水的体积为___mL；若用pH=10的氢氧化钠溶液，应加入___mL。(均忽略混合后体积变化)
(4)95℃时，K_w=10^-12将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合(忽略体积的变化)，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为___。

5 . Ⅰ.某温度下，纯水中的c(H⁺)=2.0×10^-7mol·L^-1，则此时溶液的c(OH^-)=____ mol·L^-1，这种水显____(填“酸”“碱”或“中”)性；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H⁺)=5.0×10^-6 mol·L^-1，则c(OH^-)=__ mol·L^-1。
Ⅱ. (1)在2mL 0.1mol·L^-1的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol·L^-1的AgNO₃溶液，可观察到____，此反应的离子方程式为______________。 将此混合液过滤，滤渣加入2mL 0.1mol·L^-1的KI溶液，搅拌，可观察到_______________， 反应的离子方程式为____________。
(2)下列说法不正确的是___。
A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
B.所有物质的溶解都是吸热的
C. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全
D.除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用效果好，说明 Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大
Ⅲ. 25 ℃，两种常见酸的电离常数如下表所示。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

(1) 的电离常数表达式 K =_____________。
(2)H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为______________。