1 . 五氯化磷(PCl₅)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl₃)氯化得到：PCl₃(g)+Cl₂(g)⇌PCl₅(g)ΔH =-93.0kJ·mol^-1。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0mol PCl₃和1.0molCl₂，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl5)/mol	0	0.24	0.36	0.40	0.40

(1)0~150 s内的平均反应速率υ(PCl₃)=_______mol·L^-1·s^-1。
(2)该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为(可用分数表示)_______。
(3)反应至250 s时，该反应放出的热量为_______kJ。
(4)下列关于上述反应的说法中，正确的是(填字母序号)_______。
a．无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变
b．300s时，升高温度，正、逆反应速率同时增大
c．350s时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动
(5)温度为T₁时，混合气体中PCl₅的体积分数随时间t变化的示意图如图。其他条件相同，请在图中画出温度为T₂(T₂>T₁)时，PCl₅的体积分数随时间变化的曲线_______。

2 . t℃时，将3mol A和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生反应：3A(g) + xB(g)C(g)，4min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.4 mol B，并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：
（1）x=_________。
（2）用A表示该反应的速率为____________________mol/(L·min)。
（3）若继续向平衡混合物的容器中通入少量氦气（氦气和A、B、C都不反应）后，下列说法中正确的是______________________（填写下列选项字母符号）。
A.化学平衡向正反应方向移动
B.化学平衡向逆反应方向移动
C.化学平衡不会发生移动
D.正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变

3 . 为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，　科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。
结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

(1)下列由极性键形成的极性分子是____________。
A．N₂B．O₂C．H₂O D．CO₂ E．CH₄
(2)下列说法不正确的是________。
A．N₂O与CO₂, CCl₃F与CCl₂F₂互为等电子体
B．CCl₂F₂无同分异构体，说明其中碳原子采用sp³方式杂化
C．CH₄是目前引起温室效应的主要原因
D．H₂O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键
(3)在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是_____________。
A．由价层电子对互斥理论可确定NF₃分子呈三角锥形
B．C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大
C．CHClFCF₃存在手性异构
D．第一电离能：N＜O＜F
(4)甲烷晶体的晶胞结构如右图，下列有关说法正确的_______。

A．甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体
B．晶体中1个CH₄分子有12个紧邻的甲烷分子
C．CH₄晶体熔化时需克服共价键
D．可燃冰(8CH₄·46H₂O)是在低温高压下形成的晶体
(5)水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co₂O₃沉淀；加AgNO₃于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO₃溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为_________________。
A．[ CoCl₂(NH₃)₄]Cl·NH₃·H₂O   B．[ Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃
C．[ CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃ D．[ CoCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O
(6)题(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为：___________________________。