1 . 现准确称取0.92g 的有机物样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），完全燃烧后生成的CO₂为1.76g，生成的水1.08g。回答下列问题：
（1）则该有机物的元素组成为：______，最简式为________。
（2）根据上述结果能否写出该有机物可能的结构简式：________（填“能”或“不能”）。若能，请写出该有机物各种可能的结构简式为：_____________
（3）请设计简单实验证明该有机物是上述何种物质（备选试剂：NaOH溶液、石蕊试液、Na、冰醋酸、CaCO₃ 实验仪器自选）：____________________。

2 . 已知：N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)=+52.70 kJ/mol。
(1)在恒温、恒容的已达平衡的密闭容器中，再向容器内充入1 mol N₂O₄(g)，并达新平衡，下列说法正确的______
a.N₂O₄(g)的转化率增大
b.平衡常数K减小
c.新平衡N₂O₄的百分含量比原平衡大
d.新平衡透明容器的气体颜色比原平衡还要深
(2)t℃恒温下，在固定容积为2 L的密闭容器中充入0.54 mol N₂O₄，2分钟时达到化学平衡，测得容器中含n(NO₂)=0.6 mol，则在前2分钟的平均反应速率v(NO₂)=_______，t℃时反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)的平衡常数K=________。
(3)现有两个体积均为2 L的恒容绝热(不与外界进行热交换)密闭容器甲和乙，若在甲容器中加入1 mol N₂O₄，在乙容器加入2 mol NO₂，分别达平衡后，甲容器N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)的平衡常数_______乙容器N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)，甲容器中N₂O₄转化率与乙容器中NO₂的转化率之和_________1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)取五等份NO₂，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)。反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量(NO₂%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是__________

(5)一定温度下，若将3 mol N₂O₄气体置入开始体积为V但体积可变的等压密闭容器中(如图A)，达平衡后容器体积增大至1.5V。若在另一个体积也为V但体积不变的密闭容器中(如图B)加入_______mol NO₂，达平衡后A、B两容器的NO₂百分含量相等。

3 . 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
（1）Bunsen热化学循环制氢工艺流程图如下：

①下列说法错误的是______（填字母序号）。
A．该过程实现了太阳能化学能的转化
B．和对总反应起到了催化剂的作用
C．该过程的3个反应均是氧化还原反应
D．常温下，该过程的3个反应均为自发反应
②已知：


则：______（用含、、的代数式表示）。
（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知有关化学反应的能量变化如图所示。

①下列说法正确的是______（填字母序号）
A．的燃烧热为B．的燃烧热为
C．的燃烧热为D．为放热反应
②与反应生成和的热化学方程式为________________________。
（3）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程可表示为：

已知：几种物质有关键能[形成（断开）共价键释放（吸收）的能量]如下表所示。

化学键
键能	463	496	436	138

若反应过程中分解了，过程Ⅲ的______。

4 . Ⅰ．某温度(t℃)时，水的K_w=10^-13，则该温度（填 “大于”“小于”或“等于”）______ 25℃，理由是_________，将此温度下pH =11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，
（1）若所得混合液为中性，则a∶b=_________；
（2）若所得混合液的pH=2，则a∶b=_________。
Ⅱ．25℃时，0.1mol·L^-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是___________
A．该溶液pH=4        B．由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10⁶倍
C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7               D．升高温度，溶液的pH增大