1 . 按要求回答下列问题：
(1)已知拆开键、键、键分别需要吸收的能量为、、。则由和反应生成1molHCl需要_______填“放出”或“吸收”_________的热量。
可以在中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图_____填“甲”或“乙”。
   
(3)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应 。2min后，测得D的浓度为 mol/L ，，C的反应速率是 mol/(L·min)。则：
的值是__________；     
的平均反应速率是____________；
在2min末的浓度是________________；
④若此后各物质的量均不再变化，则证明此可逆反应达到了_______的程度。
A.反应彻底            反应终止             化学平衡            无法判断

2 . 某元素最高价氧化物的化学式是RO₂，已知其气态氢化物中含氢25%。
（1）计算R的相对原子质量_____；
（2）写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式_____，并设计一个实验方案证明其酸性比盐酸弱_____。

3 . I.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu⁺在酸性条件下发生的反应是：2Cu⁺ = Cu²⁺+Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
(1)用CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作____(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_____(填化学式)。
(3)氯气具有很强的氧化性，能将多数物质氧化到较高价态，试写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：____
II.已知PbO₂具有强氧化性，某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO₂、PbSO₄(难溶盐)、Pb(MnO₄)₂(强电解质)、H₂O、X(水溶液呈无色)、H₂SO₄，已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.01×10²³个电子。
(4)写出X的化学式：_______；
(5)若有9.8 g H₂SO₄参加反应，则转移电子的物质的量为_______mol
III.下列有关说法正确的有_______
①过氧化钠与二氧化硫反应类似于过氧化钠与二氧化碳反应
②室温下，Al与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)₃
③金属钠储存在装有煤油的广口瓶中       
④可用浓硫酸干燥二氧化硫
⑤明矾可用作净水剂和消毒剂       
⑥用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
⑦湿润的红色酚酞试纸遇氯化氢气体变无色